Решил самостоятельно

Однако не могу справиться с другим. Спасите пожалуйста. Нужно решение

ΔG = 2ΔG⁰_H2O - [2ΔG⁰_H2S + ΔG⁰_SO2]

рассчитайте стандартное изменение изобарного потенциала реакции и определите может ли быть восстановлен PbO до Pb алюминием при 298 К

3PbO + 2Al => Pb + Al2O3
ΔG = ΔG⁰_Al2O3 - 3ΔG⁰_PbO = -1583,3 - 3*(-186,2) = -1583,3 + 558,6 = -1024,7 кДж/моль
Реакция возможна, причем термодинамически необратима.

вычислите стандартное изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(k)=CaO(k)+CO2(г) при 25,500,и 1500 градусов цельсия. Найдите температуру выше которой
указанная реакция может протекать самопроизвольно

вычислите стандартную энтальпию реакции восстановления оксида цинка углем с образованием оксида углерода 2 используя стандартные энтальпии образования веществ

Раньше умела считать, решать задачки по химии. совсем забыла химию за время декретного отпуска...конспекты потерялись очень нужно помочь подруге.
Для реакции рассчитайте значение энергии Гиббса при 500ͦ (воспользуйтесь справочными данными):
4NH3 +3O2 →2N2 +6H2O
Заранее спасибо, за помощь!

dH = 6dH_H2O - 4dH_NH3
dS = [6dS_H2O + 2dS_N2] - [3dS_O2 + 4dS_NH3]
dG = dH - TdS, где Т = 773 К

Спасибо огромное!

Не проводя расчета, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Qv и Qp будет наибольшей
Cl₂(г)+1/2 0₂(г)->Cl₂O(г)
Cl₂(г)+5/2 0₂(г)->Cl₂O₅(г)
Cl₂(г)+3/2 0₂(г)->Cl₂O₃(г)

Помогите пожалуйста с решением данной задачи.

ΔH = ΔU + pΔV
Во второй реакции из 1 + 2,5 моль образуется 1 моль, след-но ΔV max и разница ΔH и ΔU будет наибольшей.

У меня возникла проблема с пунктом б). Уж больно большое число получается. Буду признателен если поможите с решением

По известным равновесным концентрациям компонентов газофазной системы рассчитайте:
а) неизвестную равновесную концентрацию одного из продуктов
б) значение константы KС при Т = 298 K
в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю

СS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г)

C[CS2]=1
C[O2]=0.06
C[CO2]=1.2
C[SO2]=?

lnK298=-dG/(R*T)
dG=dH298-T*S298
dH298=dH(CO2)+2*dH(SO2)-dH(CS2)-3*0=-393,51+2*(-296,9)-116,7=-1104,01 КДж/моль
dS298=S(CO2)+2*S(SO2)-S(CS2)-3*S(O2)=213,67+2*248,07-3*205,04-237,8=-141,15 Дж/(моль*К)
dG298=-1104,01-(298*(-141,15))/1000=-1062 KДж/моль
lnK298=-(-1062*1000)/(8,31*298)=428,85
K298=e^428,85

Подскажите, пожалуйста, где я ошибся, а то никак не пойму.

В лаборатории проводили калориметрический опыт. Определяли теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия. Расчетное значение из опыта получилось 347 кДж/моль. Известно, что теплота процесса сгорания щавелевой кислоты приблизительно равна 246 кДж/моль. Интересует такой вопрос: а может ли она совпадать с теплотой окисления, измеренной в опыте?

Теплота сгорания - теплота реакции окисления кислородом (О2), у вас окислитель - перманганат. Почему вы решили, что тепловые эффекты двух разных реакций должны совпадать?

Помогите решить
На приведенной диаграмме состояния системы:
1. Указать смысл всех полей, линий и характерных точек.
2. Рассчитать формулы химических соединений.
3. Рассмотреть процесс охлаждения расплава, заданного точками M1 и M2 (определить, что происходит в данной точке, определить число фаз и число степеней свободы в точке). Результаты представить в виде таблицы.
4. Построить кривые охлаждения из точек M1 и M2.
5. Определить соотношение фаз по правилу рычага при заданных
6. температуре и составе системы. 7. При заданных температуре и составе системы рассчитать массы равновесных фаз, полученных из 500 г первоначального состава.

Система Температура Состав.
Na – 0 90 мол.% К

Всем, привет! Нужна помощь в решении задач.
5.8 Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные концентрации СО и О2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация [СО2] = 0,12 моль/л. Начальная концентрация СО2 =0.

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)
0,32 ____ 0,32___ 0 ____ исх
0,32-2х ___ 0,32-х__ 2х__ равн
2х = 0,12
х = 0,06 моль/л
[СО] = 0,32 - 0,12 = 0,2 моль/л
[О2] = 0,32 - 0,06 = 0,26 моль/л

Помогите с 4 задачей.

1) дельтаG посчитаете сами, подставив в формулу Т = 850 К
2) дельтаG = -RTlnKc
3) Kp = Kc(RT)^dn, dn = 1
4) p = cRT
5) Зная Сисх из п.4 выражаете Сравн и вставляете в формулу Кс. Считаете равновесный состав.

Здравствуйте! Помогите сдать термодинамику, пожалуйста! Следующие задачи нужно решить:
1. Вычислите тепловой эффект реакции 4NO+6H20(ж)=4NН3+502 при 298К: а)при P=const; б) V=const
значения образования веществ при стандартных условиях(дельта Н):
NO +90,2
H2O(ж) -285,8
NН3 -45,9
О2 0
2. Вычислите тепловой эффект образования вещества С2Н7N (диметиламин) из простых веществ при 298 К и стандартном давление, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давление.Сгорание происходит до СО2 (г) и H2О(ж)
Теплота сгорания (кДж / моль) С2Н7N (диметиламин): 1741,8
3. Вычислите выделяющуюся или поглащающуюся теплоту при разбавлении 5 кг водного 80%ного раствора вещества H2SO4 в 2 кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться данными из справочника (напишите хотя бы алгоритм или формулы, я сама подставлю)
Заранее спасибо за помощь!