Странная задача. Условие подразумевает процесс при постоянном объеме, а табличные данные при постоянном давлении.

Пересчитывать dU = dH - pdV, p = const.
В учебных целях и не так головы морочат.

p = const
T₁ = 298 K
pdV = nR(T₂ - T₁)
C_p = |dH|/n(T₂ - T₁)
dH = dH_T1 + dC_p(T₂ - T₁)

Изменение энтропии при плавлении 1 моль СH3COOH равно 40,2 Дж/моль*К. Температура плавления кислоты равна 16,6 С. Рассчитайте теплоту плавления в Дж/г и Дж/моль

Физколоидная химия

S_пл = H_пл /T_пл, а дальше просто внимательно смотрим на размерности:
H_пл = S_пл * T_пл = 40,2 Дж/моль*К * (16,6 + 273,15) К = 11 650 Дж/моль или
H_пл = 11 650 Дж/моль / 60 г/моль = 194 Дж/г

а) могут получаться те, у которых G_f < 0, т.е. фторид и хлорид.
б) с ростом порядкового номера уменьшается.
в) фторид.

Кто что сможет

52. Выписываем из справочника G_f,298 упомянутых веществ:
H₂S(г.) = -33,8 кДж/моль;
O₂(г.) = 0;
H₂O(г.) = -228,6 кДж/моль;
S(ромб.) = 0.
G(реакции) = 2*(-228,6) - 2*(-33,8) = -389,6 (кДж).
G(реакции) < 0, значит, реакция протекает самопроизвольно, исходная смесь термодинамически неустойчива.

22. Уравнение реакции:
CuO(к.) + H₂(г.) = H₂O(г.) + Cu(к.)
H(реакции) = -241,8 + 162,0 = -79,8 (кДж/моль)
n(CuO) = 8 г /(80 г/моль) = 0,1 моль.
Q = 0,1*79,8 = 7,98 (кДж).

7. U = H - p* V
p* V = n*R*T
V = 0,5*8,314*298,15/101 325 = 0,01223(м³)
U = -256430 + 101 325*0,01223 = -255 190 (Дж/моль)
n (Cd) = 628/256,43 = 2,45 (моль).

помогите пожалуйста решить третью и четвёртую задачи

хотя бы четвёртую

Так 3-я легче
3) По уравнению реакции равновесные концентрации
[HCl] = 1 - 4x
[O₂] = 0,48 - x
[H₂O] = 2x
[Cl₂] = 2x
По условию 2х = 0,402
х = 0,201
К_с = 4х²4х²/(1-4х)⁴(0,48-х)
К_р = К_с(RT)^dn
dn = (2+2)-(4+1) = -1
К_р = К_с/RT

4) По уравнению реакции равновесные концентрации
[PCl₅] = n(1-a)
[Cl₂] = [PCl₃] = na
Σn = na + na + n(1-a) = n(1+a)
P_i = nP/Σn
P_PCl5 = (1-a)P/(1+a)
P_PCl3 = aP/(1+a)
P_Cl2 = aP/(1+a)
K_p = P_PCl5/P_PCl3P_Cl2 = (1-a²)/a²P
Считаем К_р для двух температурных значений и подставляем в уравнение
lnK_T2/K_T1 = ΔH_T/R * [1/T₁ - 1/T₂]
И выражаем ΔH_T

так просто, а я себе голову сломал
спасибо

Помогите. пожалуйста. решить задачу 8.
Где(на каком сайте) хорошо расписана эта тема для подготовки к контрольной работе.

Ответ в архиве с паролем, цена пароля - 2 $, WebMoney: Z417794846593 (при оплате укажите ник на форуме)

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу из задачника Картушинская, Лельчук, Стромберг.
Рассчитайте теплоту образования AgCl (тв) при температуре =150 град Цельсия, если дельта Н(AgCl)= -126,8 Кдж, а значения мольных теплоёмкостей равны:
CpAgтв=23,97+5,28*10(^-3)-0,25*10(^5)T^(-2)
CpClг=36,69+1,05*10(^-3)-2,52*10(^5)T^(-2)
CpAgClтв=62,26+4,18*10(^-3)-11,13*10(^5)T^(-2)

При сжигании 1/3 моль в избытке кислорода выделилось 173 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования H2S(г), если эти величины для SO2(г) и H2O(г) соответственно равны -297 и -242 кДж/моль.

Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием!
CO+H2-->CH4+H2O
1. Вычислить тепловой эффект хим реакции
2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.
Дано:
H(CO)=-110,53 кДж/моль
H(CH4)= -71,85 кДж/моль
H(H2)=0кДж/моль
H(H2O)= -241,81 кДж/моль
3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях:
G(CO)=-137,15кДж/моль
G(CH4)=-50,85 кДж/моль
G(H2)= 0 кДж/моль
G(H2O)= -228,61 кДж/моль
4.Рассчитать константу равновесия этой реакции

1) ΔH = (-71,85 - 241,81) - (3*0 - 110,53) = -203,13 кДж/моль

2) ΔH < 0, реакция экзотермическая

3) ΔG = (-50,85 - 228,61) - (3*0 - 137,15) = -142,31 кДж/моль
ΔG < 0, реакция возможна при ст.у.

4) ΔG = -RTlnK_p
K_p = e^-ΔG/RT = e^{142310/8,31*298} = e^57,47 = 9,07*10²⁴