1)Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника(1). CaCO3=CaO+CO2.

2)Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [2,T.1].Сгорание происходит до CO2(г) и Н2О(ж).Вещество А-пропиловый спирт(состояние ж).

Н_р = Н_СаО + Н_СО2 - Н_СаСО3
А дальше по справочнику.

Абсолютно идентичная задача: viewtopic.php?p=50467#p50467

1.провести расчет дельта H, дельта S, дельта G при стандартных условиях.охарактеризовать полученную величину данной реакции.
2. вычислить кол- во теплоты, поглощенной или выделенной при реакции. указать вид реакции: эндотермическая или экзотермическая.
примечание 1: учесть стехиометрические коэффициенты при расчете.
примечание 2:см. приложение "термодинамические константы некоторых веществ"

a) SnO₂+H₂(г)→Sn+H₂O(ж)
б)разложения 100г нитрата аммония до оксида азота(I)

выручайте ребята через 3 дня сдавать у друзей спрашивал , они не знают

То ли методички разных городов похожи, то ли просто совпадение .

Энтальпия
Энтропия
Энергия Гиббса: ΔG = ΔH - T · ΔS
Обратите внимание на размерности функций.

спс

люди помогите пожалуйста решить 2 задачки, очень нужно решение. Заранее очень благодарен.

1) Пользуясь значениями энтальпий образования, рассчитайте количество теплоты, выделившейся при получении 4,79 г титана магниетермическим восстановлением тетрахлорида титана по реакции:
TiCl4(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl2(к)

2)Какой объём 40%-ного раствора плавиковой кислоты (мл) (ρ=1,1 г/мл) надо взять для растворения 4 г циркония, если требуется 20%-ный избыток кислоты?

n(Ti) = 4,79/47,9 = 0,1 моль
Q = - 0,1* H
H = 2 * H⁰_MgCl2(к) - H⁰_TiCl4(ж)
Значения H⁰_MgCl2(к) и H⁰_TiCl4(ж) смотрим в таблице стандартных теплот образования веществ.


Zr + 4HF_(конц.) + H₂O = H₂[ZrOF₄] + 2H₂↑
n(HF) = 4n(Zr) = 4/91,22 = 0,176 моль
m(HF) = 0,176*20 = 3,5 г
С избытком 3,5 + 3,5*0,2 = 4,2 г
Масса раствора кислоты: 4,2*100/40 = 10,5 г
Объем раствора кислоты: 10,5/1,1 = 9,545 мл

а у меня ответ на него есть ответ 14, что то может не так?

первая правильная только где количество теплоты там 0,1*:delta: H без минуса потому что ответ отрицательный

1) Нет именно - 0,1 дельта Н. Минус на минус дает плюс. Энтальпия у Вас будет отрицательна, а количество теплоты положительно.
2) Видимо надо учитывать еще и воду. Но та и так в избытке.

просто ответ с минусом количество теплоты))
всё равно большое спасибо

1) Просто автору задачи, как говорят, нужно в щи прописать. Если ответ с минусом значит от Вас требуется найти тепловой эффект реакции.
-----------------------------
На ЕГЭ бы был шикарнейшим перлом.

2) А если учесть, что на растворение циркония идет 3,2 г воды, то ответ почти сходится (13 мл, а масса 14,3 г).

Рассчитать изменение водродного повазателя (ΔрН) 0,55 М аммонийного буферного раствора с pH=9,45 при добавлении к 1 л его 0,04 моль HCl.

я не прошу решать просто наведите на мысль

ph1=pKa-lg(nk/no)

ph2=pKa-lg(nk+n/no-n)

ph=ph2-ph1


у меня вопрос откуда брать значение nk?

рh=-lg [h]?

What a hell are you doing?

Вспоминаем уравнение Гандерсона-Гассельбаха для основных буферных систем:

pH = 14 - pK_b + lg(C_{основание}/С_соль)

lg(C_осн/С_соль) = 0,205
С_осн/С_соль = 1,58
С_соль = 0,55/1,58 = 0,348 моль/л
После добавления 0,04 моль HCl:
C_осн = 0,55 - 0,04 = 0,51 моль/л
С_соль = 0,348 + 0,04 = 0,388 моль/л
pH = 14 - pKb + lg(C_осн/С_соль) = 14 - 4,755 + lg(0,51/0,388) = 9,36
pH = 9,45 - 9,36 = 0,09

а вы не могли бы пояснить откуда берутся эти числа

lg(Cосн/Ссоль) = 0,205
Сосн/Ссоль =1.58

все разобралась
спасибо вам огромное
а можете еще вот эту задачу посмотреть
я ее решила но не знаю так или нет

Рассчитать буферную ёмкость раствора, содержащего 0,444 моль/л хлорида метиламмония и 0,6 моль/л метиламина.


буферная емкость=2.3*((0.444*0,6)/(0.444+0.6))

Емкость по кислоте или по щелочи???

Пусть будет по щелочи.
Найдем рН исходной буферной смеси
pH = 14 - pKb + lg(Cоснование/Ссоль) = 14 - 3,36 + lg(0,6/0,444) = 10,77
Пусть добавили х моль щелочи, чтобы рН увеличился на 1 и стал равным 11,77.
После добавления х моль щелочи кол-во метиламина становится равным 0,6 + х моль, а хлорида метиламмония соотв. 0,444 - x моль.
pH = 14 - pKb + lg[nоснования / nсоли]
11,77 = 14 - 3,36 + lg [ 0,6 + х / 0,444 - x ]
0,6 + х / 0,444 - x = exp 1,13
0,6 + х / 0,444 - x = 13,49
0,6 + x = 5,99 - 13,49x
14,49x = 5,39
x = 0,37 моль/л

По кислоте:
9,77 = 14 - 3,36 + lg[ 0,6 - х / 0,444 + x ]
0,6 - х / 0,444 + x = 0,135
0,6 - х = 0,06 + 0,135x
1,135x = 0,54
x = 0,476 моль/л

Для данной смеси буферная емкость по щелочи составляет 0,37 моль/л, а по кислоте 0,476 моль/л.

Можно ли в качестве критерия направления протекания процесса Pb+S =PbS использовать тепловой эффект? Привести объяснение.