Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

Я так понимаю использовать нужно уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Для чего даны плотности?

ну подскажите по какой же формуле искать H и S. Я весь интернет облазила,везде по-разному написано

считаю, а у меня число какое-то непонятное получается и длинное... а у меня сама реакция то хоть правильно записана? Fe2O3+3CO -> 2Fe+3CO2

Вы конечно извините, но я все равно не могу понять

вот вывели конечное равенство, откуда взять Т1 и Т2, и зачем в условии дана логарифмическая зависимость давления от температуры.

1. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных:
H2(г)+1/2 O2(г)=H2O(ж) ΔrH0 1=-285,85 кДж
2As(к)+3/2 O2(г)=As2O3(к) ΔrH0 2=-653,98 кДж
As2O3(к)+3H2O(к)= 2 H3AsO3(к) ΔrH0 3=31,61кДж

2. При синтезе аммиака N2(г)+3H2(г)= 2 NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N2 и H2.

Author:	мышонок [ 12 Apr 2012 19:55 ]
Post subject:	Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
Может кто поможет в решении вот такой задачи: плотность кипящего этана и его насыщенного пара при нормальной температуре кипения -88.6 (по Цельсию) соответственно 0.546 и 0.00206 г/см3. надо найти теплоту парообразования при -88.6 градусов, если зависимость давления насыщенного пара этана от температуры выражается уравнением: lg р = 693.3-(66108,8/(25650,4+t)). Я так понимаю использовать нужно уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Для чего даны плотности?

Author:	Upsidesium [ 12 Apr 2012 22:23 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
мышонок wrote: Я так понимаю использовать нужно уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Для чего даны плотности? Принять количество газа равным 1 моль. Зная плотности фаз расчитаете изменение объема.

Author:	Upsidesium [ 13 Apr 2012 16:56 ]
Post subject:	Re: Помогите с задачкой
Это в школе не изучается. Значит мы еще и лекции прогуливаем. По поводу 2-й задачи вроде ошибки указал,

Author:	siyu1989 [ 13 Apr 2012 17:23 ]
Post subject:	Re: Помогите с задачкой
ну я на заочке,мне дали методичку..вот толком не разберусь никак..у меня второе высшее)))первое экономическое образование,там химии не было...Так а где вы ошибки указали???))

Author:	Upsidesium [ 13 Apr 2012 19:26 ]
Post subject:	Re: Помогите с задачкой
вы не расчитали (а правильнее будет сказать выкинули ) энтальпию образования оксида железа и энтропию образования железа.

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878	Page 7 of 15

Author:	мышонок [ 13 Apr 2012 19:30 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
dT, т.е. мне нужно найти производную числа -88.6. Аналогично посчитать и изменение давления. Так?

Author:	мышонок [ 13 Apr 2012 21:26 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
Ну да) Мне, чтобы найти изменение давления, нужно в данное в условии уравнение подставить температуру? тогда вычислить логарифм у меня не получается

Author:	siyu1989 [ 13 Apr 2012 22:46 ]
Post subject:	Re: Помогите с задачкой
ну подскажите по какой же формуле искать H и S. Я весь интернет облазила,везде по-разному написано считаю, а у меня число какое-то непонятное получается и длинное... а у меня сама реакция то хоть правильно записана? Fe2O3+3CO -> 2Fe+3CO2

Author:	Upsidesium [ 14 Apr 2012 16:36 ]
Post subject:	Re: Помогите с задачкой
siyu1989 wrote: ну подскажите по какой же формуле искать H и S. Я весь интернет облазила,везде по-разному написано считаю, а у меня число какое-то непонятное получается и длинное... а у меня сама реакция то хоть правильно записана? Fe2O3+3CO -> 2Fe+3CO2 ΔH_{реакции}^O = ΣΔH_f^O_{продукты} — ΣΔH_f^O_{реагенты} = -26,78 кДж/моль ΔS_{реакции}^O = ΣΔS_f^O_{продукты} — ΣΔS_f^O_{реагенты} = 14,78 Дж/моль*К Температура начала реакции 1812 К

Author:	siyu1989 [ 14 Apr 2012 16:43 ]
Post subject:	Re: Помогите с задачкой
ааа,там переводить нужно было..блин,а я то думаю че за фигня получается..Спасибо вам большое...Вы Молодец! С наступающими праздниками вас:-*

Author:	мышонок [ 15 Apr 2012 19:46 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
Дак как мне быть?

Author:	Upsidesium [ 16 Apr 2012 04:17 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
Attachment: Scan10001.JPG [ 718.64 KiB \| Viewed 12241 times ] Чего у Вас там не получается вычислить?

Author:	мышонок [ 16 Apr 2012 20:29 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
Вы конечно извините, но я все равно не могу понять вот вывели конечное равенство, откуда взять Т1 и Т2, и зачем в условии дана логарифмическая зависимость давления от температуры.

Author:	Upsidesium [ 16 Apr 2012 22:47 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
мышонок wrote: Вы конечно извините, но я все равно не могу понять вот вывели конечное равенство, откуда взять Т1 и Т2, и зачем в условии дана логарифмическая зависимость давления от температуры. Да я вот тоже не пойму условия. Нужен скан.

Author:	revival [ 19 Apr 2012 19:16 ]
Post subject:	Теплота образов-я; константа равновес.(с ответами, проверка)
Здравствуйте! Задачи решены частично. Только в первой не сходится ответ, а я в упор не вижу ошибку. А во второй не могу решить половину. Буду благодарна за любую помощь! Итак: 1. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных: H2(г)+1/2 O2(г)=H2O(ж) ΔrH0 1=-285,85 кДж 2As(к)+3/2 O2(г)=As2O3(к) ΔrH0 2=-653,98 кДж As2O3(к)+3H2O(к)= 2 H3AsO3(к) ΔrH0 3=31,61кДж Используя следствие из закона Гесса, запишем выражение для стандартного изменения энтальпии этой реакции, скорректировав коэффициенты. ΔrH0=ΔfH0 298(H3AsO3)-(3/2 ΔfH0 298 (H2O)+1/2 ΔfH0 298(As2O3)) ΔrH0=31,61/2-(3/2(-285,85)+1/2(-653,98))=15,81-(-428,78-326,99)= 771,58 кДж А ответ в методичке: -740 кДж/моль. Число "740" получилось бы, если бы минус на минус не давал плюса (т.е. если бы было 15,81 + (-428,78-326,99)). В общем, то ли я своей ошибки не вижу, то ли ошибка в ответе. Поясните, пожалуйста, если понимаете в чем тут нестыковка. 2. При синтезе аммиака N2(г)+3H2(г)= 2 NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N2 и H2. Константу равновесия я вычислила: Кс=[NH3]^2 / [H2]^3[N2]=0,8^2 / 0,2^30,1=800 - с ответом совпало. Зато как рассчитать исходные концентрации не понимаю. Подобных задач не нашла, только такие, где рассчитывается концентрации для равновесия из исходных. Для этого равновесные концентрации принимаются за "х" (к примеру, (0,5-х); (0,7-х) и 2х (для продукта реакции, т.к. образовывалось 2 моля вещества из исходных по 1 моля каждого)). Затем эти выражения подставляются в формулу константы равновесия, приравниваются к известному значению. Уравнение решается, находится х. Я пыталась по этому принципу сделать выражения обратные (0,1-х); (0,2-х), но когда их подставляешь в знаменателе появляется третья степень. Уравнение какое-то адское получается.)) Поэтому то ли я туплю и не могу его решить, то ли это вообще неверный ход мыслей. Извините, если совсем запутала, но решила написать на всякий случай, вдруг какая-то мысль верная проскакивает. Ответы по методичке: [N2] = 0,5 моль/л ; [Н2]= 1,4 моль/л

Author:	Вася Химикат [ 19 Apr 2012 23:59 ]
Post subject:	Re: Теплота образов-я; константа равновес.(с ответами, прове
Что-то в ваш вариант решения не могу сразу врубиться. Ну и фиг с ним, потому как у вас есть три замечательных уравнения: revival wrote: 1. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных: H2(г)+1/2 O2(г)=H2O(ж) ΔrH0 1=-285,85 кДж 2As(к)+3/2 O2(г)=As2O3(к) ΔrH0 2=-653,98 кДж As2O3(к)+3H2O(к)= 2 H3AsO3(к) ΔrH0 3=31,61кДж Теплота образования 2 молей мышьяковистой кислоты из элементов равняется сумме теплового эффекта гидратации ангидрида (ур-е 3) и тепловых эффектов образования из элементов воды (ур-е 1) - в количестве 3 моль - и образования из элементов ангидрида (ур-е 2). То есть умножаем все коэффициенты первого уравнения и его тепловой эффект на 3 и складываем отдельно левые и правые части всех трёх уравнений и все три тепловых эффекта. После сокращения повторяющихся слева и справа веществ получается: 3H2(г) + 2As(к) + 3 O2(г) = 2 H3AsO3(к) ΔrH0 = -1479,92 кДж, или для 1 моль: 1,5H2(г) + As(к) + 1,5 O2(г) = H3AsO3(к) ΔrH0 = -739,96 кДж. Кстати, разные состояния воды - ж и к - это ваша опечатка? Иначе нужен ещё тепловой эффект межфазового перехода, но тогда с ответом не сойдётся. revival wrote: 2. При синтезе аммиака N2(г)+3H2(г)= 2 NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N2 и H2. Аммиака вначале не было, весь имеющийся в наличии наделался ценой исчезновения азота и водорода в соотношениях, описанных коэффициентами уравнения. Берёте равновесную концентрацию аммиака за х, тогда исходная конц. азота - (0,1 + 0,5 х), водорода - (0,2 +1,5 х).

Author:	revival [ 20 Apr 2012 13:44 ]
Post subject:	Re: Теплота образов-я; константа равновес.(с ответами, прове
Спасибо большое за помощь! Теперь все ясно!

Page 7 of 15	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	мышонок [ 17 Apr 2012 19:20 ]
Post subject:	Re: Задача на уравнение Клапейрона-Клаузиуса
Нет под рукой. Условие переписано один в один...