1) G = H - T S
S = ( H - G)/T, T = 298 K
Последний штрих за Вами.

2) Ca + O2 = CaO2
Ba + O2 = BaO2
H и S находятся по таблице, а G (cм. п.1)

3) Нужно вычислить S реакции: S_p = ( S_PCl3 + S_Cl2) - S_PCl5
Опять же нужно смотреть таблицу.
G = 0 (cм.п.1)
T_нач = H / S (равновесие)

4) S_p = S_Al2O3 - S_Cr2O3
S_p = 2 S_CO - S_CO2
Опять же нужна термодинамическая таблица.
Ну что же - дерзайте!

Поправочка - в термодинамическом справочнике можно найти абсолютные энтропии, без . И простые вещества тоже учитывать:
4) S_p = 2*S_Cr + S_Al2O3 - 2*S_Al - S_Cr2O3
S_p = 2* S_CO - S_{C(графит)} - S_CO2
Во второй реакции опечатка - двойка перед С(графит) не нужна.

Подскажите какая теплота сгорания у С₆Н₁₂О₆(aq)? Именно в водном растворе. Заодно может посоветуете хороший справочник по аналитической химии?

или я задаю глупый вопрос и нет такого понятия как теплота сгорания в водном растворе?

Теоретически есть, а практически никому не нужна.
Чтобы найти, нужно от теплоты сгорания кристаллов отнять теплоту растворения в воде при данной концентрации.

По аналитике лучше вечнозеленого справочника Лурье, ИМХО, ничего не придумали:
viewtopic.php?f=15&t=35&start=59
Может быть, только соответствующий том "Нового справочника химика и технолога":
viewtopic.php?f=15&t=396&p=5854#p5854
но с ним я сам не работал.

большое спасибо

откуда в 1-ой задаче появилось 0,5 у Fe (когда находили количество молей) ?
во 2-ой задаче Hр по формуле берется с плюсом, почему? там идет реакция горения?

А по уравнению реакции. Помните в школе
аА = вВ
n(A) = a/в*n(B)
Непонятно, что Вас смутило во второй задаче: H_p = -125,2 кДж/моль

К сожалению не помню
Можете показать на данной задаче, как 0,5 рассчитали?)

Значение H понятно. Перефразирую вопрос.
Если бы в условии было сказано, что теплота поглощалась, то как бы выглядела конечная формула?

аА = вВ
n(A) = a/в*n(B)
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Смотрим только на Fe2O3 и Fe:
Fe2O3 = 2Fe
n(Fe2O3) = 1/2n(Fe)
В термодинамической системе выделяющуюся теплоту химического процесса условились считать отрицательной (экзотермический процесс, ΔH < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0. Энтальпия величина обратная теплоте Н = - Q.
Формула расчета не изменится (изменится только результат).

помогите решить задачу
Смесь газов,заключенную в сосуд вместимостью 5 дм3 и состоящую из 3 дм3 водорода и 2 дм3 азота(объемы измерены при нормальных условиях), нагрели в присутствии катализатора до 500 К. К моменту установления равновесия с системе количество азота в смеси уменьшилось на 40%. определите давление в сосуде после реакции,молярную долю водорода до и после реакции. Рассчитайте константу равновесия реакции при данной температуре

Помогите с задачей, пожалуйста

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 3 тонн каменного угля зольностью 11%.

Примем
С + О2 = СО2 + 393,5 кДж/моль
m(C) = 3 - 3*0,11 = 2,67 т = 2670000 г
n(C) = 2670000/12 = 222500 моль
Q = 222500*393,5 = 87553750 кДж = 87,55 ГДж

вот спасибо вам!

Добрый день, помогите с задачей по химии:
"Как изменяются основные свойства оксидов элементов IIА-группы? Ответ подтвердите расчетом ∆G°298 реакций взаимодействия оксидов металлов с диоксидом углерода (IV) для СаО и MgO : ЭО(т) + СО2(г), = ЭСО3(т), где Э – Са , Mg."

G = H - T S
Энтальпия и энтропия считаются по закону Гесса и данным термодинамических таблиц.

10)При сгорании 560г этилена выделилось 26460 кДж теплоты. Определить теплоту образования этилена. При горении образовалась H2O.
20) 2)определить температуру начала и реакции восстановления оксида железа(III) оксидом углерода (II)

Где моя ошибка?

Обратите внимание в условии дана теплота Q, а в задаче считается энтальпия .
Во первых Q = - Н
Bо вторых что там Гесс говорил по поводу теплоты сгорания?

я так понимаю что ответ будет 1323кДж? а остальное я лишнее сделала так?

Я смотрю Вы ничего не поняли.
Начнем с первой задачи. Пристрелявши глазом увидел в реакции жидкую воду и задумался почему же газовая плита все время сухая остается (если молоко не убежит) ? Правильный ответ 52 кДж/моль (теплота поглощается).

Вторая задача. Не издевайтесь над преподом, у него небось групп с десяток, а Вы его заставляете самого вычислять Н_Fe2O3 и S_Fe
Так что siyu1989 снимай-ка штаны: