Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878 |
Page 1 of 15 |
Author: | Катерина Мельник [ 24 Dec 2010 23:18 ] |
Post subject: | Термодинамика |
Для реакции MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г) определите температуру, при которой константа равновесия равна 1. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой,чем найденная? если можно с подробным объяснением) |
Author: | O'Bu [ 25 Dec 2010 10:56 ] |
Post subject: | Re: Термодинамика |
Посмотрите сначала вот здесь (и предыдущую страницу): viewtopic.php?f=15&t=35&start=570 Для вашего случая: Attachment: На первом листе - все требуемые константы, второй получен подгонкой значения ячейки B2 под значение B12 = 1. Вот и всё. Подробнее - в любом нормальном учебнике физхимии описано, что, как, и из чего следует. Здесь не очень уважают Карапетьянца "Химическая термодинамика", но для практических целей, как в Вашем случае, его более чем достаточно. И исходные данные оттуда же (3-е изд.), только пересчитаны из калорий в джоули. |
Author: | albinaa [ 17 Oct 2011 23:00 ] |
Post subject: | Вычислить тепловой эффект не понимаю эти задачи,кто знает ,к |
1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.]. NH4Cl(TB) = NH3+ HCl 2.Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [C.X.,C.I.].Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж) в-во А:Хлористый этилен,ф-ла С2Н4Cl2,состояние -г |
Author: | Upsidesium [ 17 Oct 2011 23:42 ] |
Post subject: | Re: Вычислить тепловой эффект не понимаю эти задачи,кто знае |
Quote: 1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.]. NH4Cl(TB) = NH3+ HCl NH4Cl(TB) = NH3(г)+ HCl(г) H = S H(обр.прод) - S H(обр.исх) H = ( H(HCl) + H(NH3)) - H(NH4Cl) Q = - H Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника. Quote: 2.Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [C.X.,C.I.].Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж) в-во А:Хлористый этилен,ф-ла С2Н4Cl2,состояние -г Записываем реацию образования хлористого этилена из простых веществ: 1) 2С+2Н2+Cl2 = С2Н4Cl2(г) + Нобр Записываем реакции сгорания простых веществ и С2Н4Cl2 2) Сграф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль 3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль 4) С2Н4Cl2 + 2,5О2 = 2СО2 + 2HCl + Н2О + Нсгор (см. справочник) С учетом вышесказанного комбинируем первую реакцию из других: 1 = 2*2 + 2*3 - 4 = 2*(-393,8) + 2*(-285,83) - (Нсгор) Quote: Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж) P.S. А это так в задачнике написано?? или это Ваш недочет |
Author: | любашка [ 23 Oct 2011 17:23 ] |
Post subject: | задачи по теме химическое равновесие |
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты |
Author: | SKLYANKA [ 23 Oct 2011 17:43 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
любашка wrote: При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты Ну и что дальше? |
Author: | любашка [ 23 Oct 2011 22:14 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
можете написать формулы,по которым решать? |
Author: | vitta [ 23 Oct 2011 22:16 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
Вопрос где? |
Author: | любашка [ 23 Oct 2011 22:25 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты.Рассчитайте дельта Н298 Na2O. |
Author: | Upsidesium [ 24 Oct 2011 02:28 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
любашка wrote: При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты. Рассчитайте дельта Н298 Na2O. Na2O + H2O = 2NaOH n(Na2O) = 10/62 = 0,16 моль 0,16 ----- 36,46 1 ----- х х = 227,88 кДж/моль Hр = -Q = -227,88 кДж/моль Hp = 2 H(NaOH) - ( H(H2O) + H(Na2O))) Выражаем H(Na2O) и задача решена. P.S. Только понять не могу зачем тут Quote: При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты Хотя не исключено, что чисто для запудривания мозгов, но возможно, что требуется найти дельта Н298 Na2O из простых веществ. |
Author: | любашка [ 24 Oct 2011 22:54 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
спасибо огромное,вы мне очень помогли!!!!теперь я все поняла. |
Author: | любашка [ 24 Oct 2011 23:08 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
а вот такая еще задача :Определите дельта Н298 Fe2O3, если при реакции 2Fe + Al2O3 = Fe203 + 2Al на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. нужно сначала найти моль Fe2O3 80/160=0,5. и получается что на 0,5моль-426,5кДж,а на 1моль х и по пропорции 853кДж на 1 моль теплоты получается,а дальше как? может принять,что Н298=-Q? |
Author: | Upsidesium [ 25 Oct 2011 03:04 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
любашка wrote: а вот такая еще задача :Определите дельта Н298 Fe2O3, если при реакции 2Fe + Al2O3 = Fe203 + 2Al на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. нужно сначала найти моль Fe2O3 80/160=0,5. и получается что на 0,5моль-426,5кДж,а на 1моль х и по пропорции 853кДж на 1 моль теплоты получается,а дальше как? может принять,что Н298=-Q? Обратите внимание теплота поглощается, значит Q = -853 кДж/моль Н298=-Q, тогда Hp = 853 кДж/моль Выражаем Н298Fe2O3 Только не забудьте, что энтальпия образования простых веществ всегда равна 0. |
Author: | любашка [ 25 Oct 2011 20:32 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
значения значение дельта G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С: а) Ni О (к.) + РЬ (к.) = Ni (к.) + РЬ О (к.); б) РЬ (к.) + Си О (к.) = РЬ О (к.) + Сu (к.); в) 8 А1(к.) + 3Fe3 04 (к.) = 9Feк.) + 4 АL2 О3 (к.). нужно считать по формуле дельта G=сумма G продуктов-дельта G исходных . а дельта G=дельта H-T*S. можете подсказать,как считать S и что это?а дельта H cчитать для каждой реакции? |
Author: | O'Bu [ 25 Oct 2011 22:11 ] |
Post subject: | Re: задачи по теме химическое равновесие |
Вряд ли Вам настолько усложняют жизнь. Если прямо в условиях задачи не заданы H, значит, их нужно брать из справочника. А в любом нормальном справочнике рядом будут и значения S, и значения G для всех этих веществ (для простых веществ в самой устойчивой форме G=0). Дальше, если получится G реакции меньше нуля, то она идет слева направо, если больше - то справа налево. |
Author: | любашка [ 31 Oct 2011 18:00 ] |
Post subject: | энтальпия |
Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль. Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди по реакции (в расчете на 1 моль): CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к) помогите,пожалуйста!заранее спасибо. |
Author: | Upsidesium [ 31 Oct 2011 20:29 ] |
Post subject: | Re: энтальпия |
любашка wrote: Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль. Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди по реакции (в расчете на 1 моль): CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к) помогите,пожалуйста!заранее спасибо. Hгидр = Нбезв - Нкристаллог |
Author: | SKLYANKA [ 31 Oct 2011 20:46 ] |
Post subject: | Re: энтальпия |
upsidesium wrote: любашка wrote: Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль. Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди по реакции (в расчете на 1 моль): CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к) помогите,пожалуйста!заранее спасибо. Hгидр = Нбезв - Нкристаллог кстати, а где можно посмотреть методики решения подобных задач? |
Author: | Upsidesium [ 31 Oct 2011 21:21 ] |
Post subject: | Re: энтальпия |
SKLYANKA wrote: кстати, а где можно посмотреть методики решения подобных задач? viewtopic.php?f=39&t=18&p=33938#p33938 |
Author: | Ramon [ 03 Nov 2011 17:17 ] |
Post subject: | Задача на поднятие груза |
Известно, что максимальная механическая работа, которая может быть совершена человеком в результате окисления 1 г глюкозы кислородом (с учетом КПД живого организма), равна 6,5 кДж/г. При этом выделяется теплота, равная 9,5 кДж/г. Какая масса глюкозы должна окислиться в мышцах, чтобы человек мог поднять груз массой m = 20 кг на высоту h = 2 м 25 раз и какова будет при этом убыль внутренней энергии организма? |
Page 1 of 15 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |