На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1 ... 10, 11, 12, 13, 14, 15  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 20 Jan 2016 15:42 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 Jan 2016 15:39
Posts: 1
Решил самостоятельно :ay:

Однако не могу справиться с другим. Спасите пожалуйста. Нужно решение


Attachments:
File comment: задача и ответ.
Скриншот 20-01-2016 193343.png
Скриншот 20-01-2016 193343.png [ 49.57 KiB | Viewed 16146 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 20 Jan 2016 22:33 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Neuch123 wrote:
Решил самостоятельно :ay:
Однако не могу справиться с другим. Спасите пожалуйста. Нужно решение

ΔG = 2ΔG0H2O - [2ΔG0H2S + ΔG0SO2]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 10 Apr 2016 18:23 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Apr 2016 18:20
Posts: 7
рассчитайте стандартное изменение изобарного потенциала реакции и определите может ли быть восстановлен PbO до Pb алюминием при 298 К


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 10 Apr 2016 23:24 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
stop wrote:
рассчитайте стандартное изменение изобарного потенциала реакции и определите может ли быть восстановлен PbO до Pb алюминием при 298 К

3PbO + 2Al => Pb + Al2O3
ΔG = ΔG0Al2O3 - 3ΔG0PbO = -1583,3 - 3*(-186,2) = -1583,3 + 558,6 = -1024,7 кДж/моль
Реакция возможна, причем термодинамически необратима.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 13 Apr 2016 17:00 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Apr 2016 18:20
Posts: 7
вычислите стандартное изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(k)=CaO(k)+CO2(г) при 25,500,и 1500 градусов цельсия. Найдите температуру выше которой
указанная реакция может протекать самопроизвольно


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 13 Apr 2016 17:30 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Apr 2016 18:20
Posts: 7
вычислите стандартную энтальпию реакции восстановления оксида цинка углем с образованием оксида углерода 2 используя стандартные энтальпии образования веществ


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: энергия Гиббса
PostPosted: 03 Dec 2016 17:13 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Dec 2016 17:00
Posts: 5
Раньше умела считать, решать задачки по химии. совсем забыла химию за время декретного отпуска...конспекты потерялись очень нужно помочь подруге.
Для реакции рассчитайте значение энергии Гиббса при 500ͦ (воспользуйтесь справочными данными):
4NH3 +3O2 →2N2 +6H2O
Заранее спасибо, за помощь!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: энергия Гиббса
PostPosted: 03 Dec 2016 18:24 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Елена Шкуда wrote:
Раньше умела считать, решать задачки по химии. совсем забыла химию за время декретного отпуска...конспекты потерялись очень нужно помочь подруге.
Для реакции рассчитайте значение энергии Гиббса при 500ͦ (воспользуйтесь справочными данными):
4NH3 +3O2 →2N2 +6H2O
Заранее спасибо, за помощь!

dH = 6dHH2O - 4dHNH3
dS = [6dSH2O + 2dSN2] - [3dSO2 + 4dSNH3]
dG = dH - TdS, где Т = 773 К

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 04 Dec 2016 09:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Dec 2016 17:00
Posts: 5
Спасибо огромное!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Термодинамика. Qv и Qp
PostPosted: 14 Dec 2016 15:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2016 15:26
Posts: 1
Не проводя расчета, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Qv и Qp будет наибольшей
Cl2(г)+1/2 02(г)->Cl2O(г)
Cl2(г)+5/2 02(г)->Cl2O5(г)
Cl2(г)+3/2 02(г)->Cl2O3(г)

Помогите пожалуйста с решением данной задачи.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Термодинамика. Qv и Qp
PostPosted: 14 Dec 2016 20:46 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Mark wrote:
Не проводя расчета, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Qv и Qp будет наибольшей
Cl2(г)+1/2 02(г)->Cl2O(г)
Cl2(г)+5/2 02(г)->Cl2O5(г)
Cl2(г)+3/2 02(г)->Cl2O3(г)

Помогите пожалуйста с решением данной задачи.

ΔH = ΔU + pΔV
Во второй реакции из 1 + 2,5 моль образуется 1 моль, след-но ΔV max и разница ΔH и ΔU будет наибольшей.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 06 Mar 2017 20:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Mar 2017 20:53
Posts: 3
У меня возникла проблема с пунктом б). Уж больно большое число получается. Буду признателен если поможите с решением

По известным равновесным концентрациям компонентов газофазной системы рассчитайте:
а) неизвестную равновесную концентрацию одного из продуктов
б) значение константы KС при Т = 298 K
в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю

СS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г)

C[CS2]=1
C[O2]=0.06
C[CO2]=1.2
C[SO2]=?

lnK298=-dG/(R*T)
dG=dH298-T*S298
dH298=dH(CO2)+2*dH(SO2)-dH(CS2)-3*0=-393,51+2*(-296,9)-116,7=-1104,01 КДж/моль
dS298=S(CO2)+2*S(SO2)-S(CS2)-3*S(O2)=213,67+2*248,07-3*205,04-237,8=-141,15 Дж/(моль*К)
dG298=-1104,01-(298*(-141,15))/1000=-1062 KДж/моль
lnK298=-(-1062*1000)/(8,31*298)=428,85
K298=e^428,85

Подскажите, пожалуйста, где я ошибся, а то никак не пойму.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Теплота окисления и теплота сгорания
PostPosted: 13 Mar 2017 16:34 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 13 Mar 2017 16:30
Posts: 1
В лаборатории проводили калориметрический опыт. Определяли теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия. Расчетное значение из опыта получилось 347 кДж/моль. Известно, что теплота процесса сгорания щавелевой кислоты приблизительно равна 246 кДж/моль. Интересует такой вопрос: а может ли она совпадать с теплотой окисления, измеренной в опыте?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Теплота окисления и теплота сгорания
PostPosted: 13 Mar 2017 18:11 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Теплота сгорания - теплота реакции окисления кислородом (О2), у вас окислитель - перманганат. Почему вы решили, что тепловые эффекты двух разных реакций должны совпадать?

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача по диаграмме состояния. "Химия" термодинамика
PostPosted: 15 Jun 2017 04:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Jun 2017 04:13
Posts: 1
Помогите решить
На приведенной диаграмме состояния системы:
1. Указать смысл всех полей, линий и характерных точек.
2. Рассчитать формулы химических соединений.
3. Рассмотреть процесс охлаждения расплава, заданного точками M1 и M2 (определить, что происходит в данной точке, определить число фаз и число степеней свободы в точке). Результаты представить в виде таблицы.
4. Построить кривые охлаждения из точек M1 и M2.
5. Определить соотношение фаз по правилу рычага при заданных
6. температуре и составе системы. 7. При заданных температуре и составе системы рассчитать массы равновесных фаз, полученных из 500 г первоначального состава.

Система Температура Состав.
Na – 0 90 мол.% К


Attachments:
Безымянный.jpg
Безымянный.jpg [ 203.92 KiB | Viewed 15649 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)
PostPosted: 11 Nov 2017 17:03 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 11 Nov 2017 16:45
Posts: 2
Всем, привет! Нужна помощь в решении задач.
5.8 Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные концентрации СО и О2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация [СО2] = 0,12 моль/л. Начальная концентрация СО2 =0.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)
PostPosted: 11 Nov 2017 22:04 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ольга kTHVJYNJDF wrote:
Всем, привет! Нужна помощь в решении задач.
5.8 Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные концентрации СО и О2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация [СО2] = 0,12 моль/л. Начальная концентрация СО2 =0.

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)
0,32 ____ 0,32___ 0 ____ исх
0,32-2х ___ 0,32-х__ 2х__ равн
2х = 0,12
х = 0,06 моль/л
[СО] = 0,32 - 0,12 = 0,2 моль/л
[О2] = 0,32 - 0,06 = 0,26 моль/л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Химическое равновесие в гетерогенных системах
PostPosted: 21 Dec 2017 12:13 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 21 Dec 2017 12:02
Posts: 2
Помогите с 4 задачей.


Attachments:
0jKNxnZjmLI (1).jpg
0jKNxnZjmLI (1).jpg [ 194.02 KiB | Viewed 14779 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие в гетерогенных системах
PostPosted: 22 Dec 2017 17:29 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
nikprofiles wrote:
Помогите с 4 задачей.

1) дельтаG посчитаете сами, подставив в формулу Т = 850 К
2) дельтаG = -RTlnKc
3) Kp = Kc(RT)dn, dn = 1
4) p = cRT
5) Зная Сисх из п.4 выражаете Сравн и вставляете в формулу Кс. Считаете равновесный состав.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 11 Jan 2019 15:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Jan 2019 13:29
Posts: 2
Здравствуйте! Помогите сдать термодинамику, пожалуйста! Следующие задачи нужно решить:
1. Вычислите тепловой эффект реакции 4NO+6H20(ж)=4NН3+502 при 298К: а)при P=const; б) V=const
значения образования веществ при стандартных условиях(дельта Н):
NO +90,2
H2O(ж) -285,8
NН3 -45,9
О2 0
2. Вычислите тепловой эффект образования вещества С2Н7N (диметиламин) из простых веществ при 298 К и стандартном давление, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давление.Сгорание происходит до СО2 (г) и H2О(ж)
Теплота сгорания (кДж / моль) С2Н7N (диметиламин): 1741,8
3. Вычислите выделяющуюся или поглащающуюся теплоту при разбавлении 5 кг водного 80%ного раствора вещества H2SO4 в 2 кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться данными из справочника (напишите хотя бы алгоритм или формулы, я сама подставлю)
Заранее спасибо за помощь!


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1 ... 10, 11, 12, 13, 14, 15  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 4 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group