На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 23 Dec 2013 18:44 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Странная задача. Условие подразумевает процесс при постоянном объеме, а табличные данные при постоянном давлении.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 24 Dec 2013 07:02 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Пересчитывать dU = dH - pdV, p = const.
В учебных целях и не так головы морочат. :)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 25 Dec 2013 20:03 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
p = const
T1 = 298 K
pdV = nR(T2 - T1)
Cp = |dH|/n(T2 - T1)
dH = dHT1 + dCp(T2 - T1)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача на энтропию
PostPosted: 17 Feb 2014 14:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 11 Feb 2014 13:58
Posts: 8
Изменение энтропии при плавлении 1 моль СH3COOH равно 40,2 Дж/моль*К. Температура плавления кислоты равна 16,6 С. Рассчитайте теплоту плавления в Дж/г и Дж/моль


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачка, помогите пожалуйста
PostPosted: 17 Feb 2014 15:02 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 11 Feb 2014 13:58
Posts: 8
Физколоидная химия


Attachments:
File comment: Вот задачка
Безымянный.png
Безымянный.png [ 6.34 MiB | Viewed 15421 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача на энтропию
PostPosted: 17 Feb 2014 15:42 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Alexko96 wrote:
Изменение энтропии при плавлении 1 моль СH3COOH равно 40,2 Дж/моль*К. Температура плавления кислоты равна 16,6 С. Рассчитайте теплоту плавления в Дж/г и Дж/моль
:delta: Sпл = :delta: Hпл /Tпл, а дальше просто внимательно смотрим на размерности:
:delta: Hпл = :delta: Sпл * Tпл = 40,2 Дж/моль*К * (16,6 + 273,15) К = 11 650 Дж/моль или
:delta: Hпл = 11 650 Дж/моль / 60 г/моль = 194 Дж/г


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка, помогите пожалуйста
PostPosted: 17 Feb 2014 15:46 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Alexko96 wrote:
Физколоидная химия
а) могут получаться те, у которых :delta: Gf < 0, т.е. фторид и хлорид.
б) с ростом порядкового номера уменьшается.
в) фторид.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачки, помогите кто с какими может
PostPosted: 17 Feb 2014 17:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 11 Feb 2014 13:58
Posts: 8
Кто что сможет


Attachments:
3.png
3.png [ 578.49 KiB | Viewed 15417 times ]
2.png
2.png [ 1.39 MiB | Viewed 15417 times ]
1.png
1.png [ 605.66 KiB | Viewed 15417 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 18 Feb 2014 12:35 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
52. Выписываем из справочника :delta: Gf,298 упомянутых веществ:
H2S(г.) = -33,8 кДж/моль;
O2(г.) = 0;
H2O(г.) = -228,6 кДж/моль;
S(ромб.) = 0.
:delta: G(реакции) = 2*(-228,6) - 2*(-33,8) = -389,6 (кДж).
:delta: G(реакции) < 0, значит, реакция протекает самопроизвольно, исходная смесь термодинамически неустойчива.

22. Уравнение реакции:
CuO(к.) + H2(г.) = H2O(г.) + Cu(к.)
:delta: H(реакции) = -241,8 + 162,0 = -79,8 (кДж/моль)
n(CuO) = 8 г /(80 г/моль) = 0,1 моль.
Q = 0,1*79,8 = 7,98 (кДж).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 18 Feb 2014 17:49 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
7. :delta: U = :delta: H - p* :delta: V
p* :delta: V = :delta: n*R*T
:delta: V = 0,5*8,314*298,15/101 325 = 0,01223(м3)
:delta: U = -256430 + 101 325*0,01223 = -255 190 (Дж/моль)
n (Cd) = 628/256,43 = 2,45 (моль).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 13 Apr 2014 15:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Apr 2014 15:43
Posts: 3
помогите пожалуйста решить третью и четвёртую задачи


Attachments:
ri-lbgW-4Zg.jpg
ri-lbgW-4Zg.jpg [ 46.79 KiB | Viewed 15330 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 13 Apr 2014 15:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Apr 2014 15:43
Posts: 3
хотя бы четвёртую


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 14 Apr 2014 22:38 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
akscent wrote:
хотя бы четвёртую

Так 3-я легче :ae:
3) По уравнению реакции равновесные концентрации
[HCl] = 1 - 4x
[O2] = 0,48 - x
[H2O] = 2x
[Cl2] = 2x
По условию 2х = 0,402
х = 0,201
Кс = 4х22/(1-4х)4(0,48-х)
Кр = Кс(RT)dn
dn = (2+2)-(4+1) = -1
Кр = Кс/RT

4) По уравнению реакции равновесные концентрации
[PCl5] = n(1-a)
[Cl2] = [PCl3] = na
Σn = na + na + n(1-a) = n(1+a)
Pi = nP/Σn
PPCl5 = (1-a)P/(1+a)
PPCl3 = aP/(1+a)
PCl2 = aP/(1+a)
Kp = PPCl5/PPCl3PCl2 = (1-a2)/a2P
Считаем Кр для двух температурных значений и подставляем в уравнение
lnKT2/KT1 = ΔHT/R * [1/T1 - 1/T2]
И выражаем ΔHT

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 16 Apr 2014 00:44 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Apr 2014 15:43
Posts: 3
так просто, а я себе голову сломал
спасибо


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Химическое равновесие Фазовое равновесие
PostPosted: 22 Apr 2014 19:04 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Apr 2014 19:00
Posts: 1
Помогите. пожалуйста. решить задачу 8.
Где(на каком сайте) хорошо расписана эта тема для подготовки к контрольной работе.


Attachments:
zvSEjfon55M.jpg
zvSEjfon55M.jpg [ 95.29 KiB | Viewed 15310 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие Фазовое равновесие
PostPosted: 23 Apr 2014 08:08 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62114
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Ответ в архиве с паролем, цена пароля - 2 $, WebMoney: Z417794846593 (при оплате укажите ник на форуме)
Attachment:
8.rar [1.12 MiB]
Downloaded 591 times

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 26 Apr 2014 17:15 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Apr 2014 17:03
Posts: 1
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу из задачника Картушинская, Лельчук, Стромберг.
Рассчитайте теплоту образования AgCl (тв) при температуре =150 град Цельсия, если дельта Н(AgCl)= -126,8 Кдж, а значения мольных теплоёмкостей равны:
CpAgтв=23,97+5,28*10(^-3)-0,25*10(^5)T^(-2)
CpClг=36,69+1,05*10(^-3)-2,52*10(^5)T^(-2)
CpAgClтв=62,26+4,18*10(^-3)-11,13*10(^5)T^(-2)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите пожалуйста с задачей!
PostPosted: 01 Jun 2014 12:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Jun 2014 12:34
Posts: 2
При сжигании 1/3 моль в избытке кислорода выделилось 173 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования H2S(г), если эти величины для SO2(г) и H2O(г) соответственно равны -297 и -242 кДж/моль.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: первое и второе начало термодинамики
PostPosted: 31 Oct 2015 14:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 Oct 2015 14:44
Posts: 1
Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием!
CO+H2-->CH4+H2O
1. Вычислить тепловой эффект хим реакции
2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.
Дано:
H(CO)=-110,53 кДж/моль
H(CH4)= -71,85 кДж/моль
H(H2)=0кДж/моль
H(H2O)= -241,81 кДж/моль
3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях:
G(CO)=-137,15кДж/моль
G(CH4)=-50,85 кДж/моль
G(H2)= 0 кДж/моль
G(H2O)= -228,61 кДж/моль
4.Рассчитать константу равновесия этой реакции


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 31 Oct 2015 18:56 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
any5957 wrote:
Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием!
CO+H2-->CH4+H2O
1. Вычислить тепловой эффект хим реакции
2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.
Дано:
H(CO)=-110,53 кДж/моль
H(CH4)= -71,85 кДж/моль
H(H2)=0кДж/моль
H(H2O)= -241,81 кДж/моль
3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях:
G(CO)=-137,15кДж/моль
G(CH4)=-50,85 кДж/моль
G(H2)= 0 кДж/моль
G(H2O)= -228,61 кДж/моль
4.Рассчитать константу равновесия этой реакции


1) ΔH = (-71,85 - 241,81) - (3*0 - 110,53) = -203,13 кДж/моль

2) ΔH < 0, реакция экзотермическая

3) ΔG = (-50,85 - 228,61) - (3*0 - 137,15) = -142,31 кДж/моль
ΔG < 0, реакция возможна при ст.у.

4) ΔG = -RTlnKp
Kp = e-ΔG/RT = e142310/8,31*298 = e57,47 = 9,07*1024

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 6 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group