На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 15  Next
Author Message
 Post subject: Очень нужна помощь!!!
PostPosted: 24 Nov 2011 01:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Nov 2011 01:30
Posts: 5
Помогите с задачей,пожалуйста,прошу. или мне завтра конец будет:
ВЗОРВАЛАСЬ СМЕСЬ 56 ЛИТРОВ ВОДОРОДА И 28 Л. КИСЛОРОДА (ОБЪЁМЫ ИЗМЕРЕНЫ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ) С ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДЯНОГО ПАРА. ВЫЧИСЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Очень нужна помощь!!!
PostPosted: 24 Nov 2011 01:44 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Не волнуйтесь вы так: вы же пережили взрыв 84 л гремучего газа.

P.S. Читайте правила форума - для задач есть специальный раздел. Насчет слова "памажите" в правилах тоже кое-что сказано.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
PostPosted: 24 Nov 2011 01:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Nov 2011 01:30
Posts: 5
ВЗОРВАЛАСЬ СМЕСЬ 56 ЛИТРОВ ВОДОРОДА И 28 Л. КИСЛОРОДА (ОБЪЁМЫ ИЗМЕРЕНЫ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ) С ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДЯНОГО ПАРА. ВЫЧИСЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Очень нужна помощь!!!
PostPosted: 24 Nov 2011 02:13 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
H2 + 0,5O2 = H2O + :delta: H(H2O)г
n(O2) = 0,5 моль (по умолчанию)
n(O2) = 28/22,4 = 1,25 моль (по факту)
:delta: Н = 2,5 :delta: H(H2O)г
:delta: H(H2O)г берем из справочника.
Хотя какие задачи после такого :ap: .

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задачи на теплоту
PostPosted: 25 Nov 2011 19:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Nov 2011 21:26
Posts: 12
При сгорании 2 моль фосфина РН3 образуются оксид фосфора
Р2О5 и вода (ж) и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования
фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется
соответственно 1548 кДж / моль и 286 кДж / моль.

При стандартных условиях теплота полного сгорания белого
фосфора равна 760,1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фос-
фора равна 722,1 кДж / моль. Чему равна теплота превращения черного
фосфора в белый при стандартных условиях?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи на теплоту
PostPosted: 27 Nov 2011 17:32 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
alisa wrote:
При сгорании 2 моль фосфина РН3 образуются оксид фосфора
Р2О5 и вода (ж) и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования
фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется
соответственно 1548 кДж / моль и 286 кДж / моль.

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
:delta: HPH3 = ((1548 + 3*286) - 2440)/2 = -17 кДж/моль
Quote:
При стандартных условиях теплота полного сгорания белого
фосфора равна 760,1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фос-
фора равна 722,1 кДж / моль. Чему равна теплота превращения черного
фосфора в белый при стандартных условиях?

Реакция сгорания моля черного фосфора имеет вид:
Р(ч) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 722,1 кДж/моль.
Этот же процесс можно провести в две стадии: сначала превратить моль черного фосфора в моль белого:
P(ч) = Р(б) + Q
а затем - сжечь белый фосфор:
Р(б) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 760,1 кДж/моль.
По закону Гесса,
722,1 = Q + 760,1,
откуда Q = -38 кДж/моль.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Используя термадинамические велечины веществ,вычислить тепло
PostPosted: 29 Nov 2011 17:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Nov 2011 21:52
Posts: 10
Используя термадинамические велечины веществ,вычислить тепловой эффект реакции.Определить,возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
SO2(г)+2H2S(г)--->3S(к)+2H2O(ж)
С решением пожалуйста :)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Используя термадинамические велечины веществ,вычислить т
PostPosted: 30 Nov 2011 16:49 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
судомеханик wrote:
Используя термадинамические велечины веществ,вычислить тепловой эффект реакции.Определить,возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
SO2(г)+2H2S(г)--->3S(к)+2H2O(ж)
С решением пожалуйста :)

Attachment:
30112011.jpg
30112011.jpg [ 100.63 KiB | Viewed 17585 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите плиз решить 2 задачки оч надо
PostPosted: 30 Nov 2011 19:24 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 19:15
Posts: 1
1) Определить, какое количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 10 г метана, если при полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40 кДж
Напишите решение пожалуйста.

2)напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Na2SO3+H2SO4
FeCl3+NaOH
Cr(NO3)3+KOH(изб.)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите плиз решить 2 задачки оч надо
PostPosted: 01 Dec 2011 03:23 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Макс wrote:
1) Определить, какое количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 10 г метана, если при полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40 кДж
Напишите решение пожалуйста.

2)напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Na2SO3+H2SO4
FeCl3+NaOH
Cr(NO3)3+KOH(изб.)

1) n1(CH4) = 1/22,4 = 0,045 моль
n2(CH4) = 10/16 = 0,625 моль
0,045 ----- 40
0,625 ----- х
х = 555,56 кДж
Выделится 555,56 кДж теплоты.

2) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + H2O + SO2
2H+ + SO32- = H2O + SO2

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl−
Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

Cr(NO3)3 + 4KOH(изб.) = K[Cr(OH)4] + 3KNO3
Cr3+ + 3NO3− + 4K+ + 4OH− = 4K+ + 3NO3− + [Cr(OH)4]-
Cr3+ + 4OH− = [Cr(OH)4]-

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: термодинамика
PostPosted: 04 Dec 2011 18:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Dec 2011 18:39
Posts: 4
Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена:
С2H2+2.5O2=2CO2+H2O


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: термодинамика
PostPosted: 05 Dec 2011 03:19 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Пчолка wrote:
Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена:
С2H2+2.5O2=2CO2+H2O

:delta: H = (2 :delta: H0CO2 + :delta: H0H2O) - :delta: H0C2H2
Теперь Вам осталось только использовать табличные данные :ar:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: неорганика.задачки по реакции
PostPosted: 13 Dec 2011 01:48 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Dec 2011 01:46
Posts: 3
Fe2O3®+3 H2®=2 Fe(т)+3 H2O®

1.Рассчитатйте стандартную энтальпию реакции(кДж)

2.Рассчитайте изменение стандартной энторпии(Дж/к)

3.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса(кДж)реакции при 298К

4.Определите будет ли протекать самопроизвольно реакция в закрытой системе при стандартных условиях Т=298К

5.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса (кДж) реакции при 1000К


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: неорганика.задачки по реакции
PostPosted: 13 Dec 2011 02:15 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Qkara4a wrote:
Fe2O3®+3 H2®=2 Fe(т)+3 H2O®

1.Рассчитатйте стандартную энтальпию реакции(кДж)

2.Рассчитайте изменение стандартной энторпии(Дж/к)

3.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса(кДж)реакции при 298К

4.Определите будет ли протекать самопроизвольно реакция в закрытой системе при стандартных условиях Т=298К

5.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса (кДж) реакции при 1000К

1) :delta: H = 3 :delta: H0H2O - :delta: H0Fe2O3
2) :delta: S = (3 :delta: S0H2O + 2 :delta: S0Fe) - ( :delta: S0Fe2O3 + 3 :delta: S0H2)
3) :delta: G = :delta: H - T :delta: S
4) Если :delta: G < 0, то протекает
5) Подставить 1000 вместо Т в формулу п. 3.
Теперь нужно вооружиться термодинамическими таблицами и посчитать все параметры.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: неорганика.задачки по реакции
PostPosted: 13 Dec 2011 02:27 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Dec 2011 01:46
Posts: 3
Спасибки)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: неорганика.задачки по реакции
PostPosted: 13 Dec 2011 02:42 
Offline
Участник
Участник

Joined: 19 May 2011 23:46
Posts: 228
Location: Беларусь
это решение при первом приближении
при Т=1000 на :delta: S1000 и :delta: Н1000 будет влиять теплоемкость
:delta: H1000= :delta: H298+ :delta: Cp298(1000-298)
:delta: S1000= :delta: S298+ :delta: Cp298ln(1000/298)
это при пренебрежении зависимостью теплоемкости от температуры
:delta: Cp298 расчитывается аналогично :delta: S или :delta: Н


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача Термохимия
PostPosted: 13 Dec 2011 04:32 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Dec 2011 04:22
Posts: 5
При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой при
температуре 298 К выделилось 79910 Дж, а при взаимодействии 20 г
Na2O с водой выделилось 76755 Дж тепла. В обоих случаях вода взята в
большом избытке. Величина стандартной энтальпии сгорания водорода
равна −285.84 кДж⋅моль−1. Вычислите стандартные изменения энталь-
пии и внутренней энергии образования оксида натрия при 298 К.
Срочно!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача Термохимия
PostPosted: 13 Dec 2011 18:08 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
qwertyuper wrote:
При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой при
температуре 298 К выделилось 79910 Дж, а при взаимодействии 20 г
Na2O с водой выделилось 76755 Дж тепла. В обоих случаях вода взята в
большом избытке. Величина стандартной энтальпии сгорания водорода
равна −285.84 кДж⋅моль−1. Вычислите стандартные изменения энталь-
пии и внутренней энергии образования оксида натрия при 298 К.
Срочно!!!

И куда так спешим?
Attachment:
Image0009.JPG
Image0009.JPG [ 1.42 MiB | Viewed 17172 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача Термохимия
PostPosted: 14 Dec 2011 01:26 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Dec 2011 04:22
Posts: 5
Очень вам благодарен!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: вычислить теплоту образования оксида железа(3) в реакции
PostPosted: 15 Dec 2011 16:15 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Dec 2011 16:09
Posts: 14
вычислить теплоту образования оксида железа(3) в реакции Fe2O3(k)+2Al(k)=2Fe(k)+Al2O3(k); Hx.p=-852kДж/моль


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 15  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 69 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group