Для реакции MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г) определите температуру, при которой константа равновесия равна 1. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой,чем найденная?

если можно с подробным объяснением)

Посмотрите сначала вот здесь (и предыдущую страницу):
viewtopic.php?f=15&t=35&start=570
Для вашего случая:

На первом листе - все требуемые константы, второй получен подгонкой значения ячейки B2 под значение B12 = 1. Вот и всё.

Подробнее - в любом нормальном учебнике физхимии описано, что, как, и из чего следует. Здесь не очень уважают Карапетьянца "Химическая термодинамика", но для практических целей, как в Вашем случае, его более чем достаточно. И исходные данные оттуда же (3-е изд.), только пересчитаны из калорий в джоули.

1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.].
NH4Cl(TB) = NH3+ HCl
2.Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [C.X.,C.I.].Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж)
в-во А:Хлористый этилен,ф-ла С2Н4Cl2,состояние -г

NH₄Cl_(TB) = NH_3(г)+ HCl_(г)
H = S H_{(обр.прод)} - S H_{(обр.исх)}
H = ( H_(HCl) + H_(NH3)) - H_(NH4Cl)
Q = - H
Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника.


Записываем реацию образования хлористого этилена из простых веществ:
1) 2С+2Н2+Cl2 = С2Н4Cl2(г) + Н_обр
Записываем реакции сгорания простых веществ и С2Н4Cl2
2) С_граф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль
3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль
4) С2Н4Cl2 + 2,5О2 = 2СО2 + 2HCl + Н2О + Н_сгор (см. справочник)

С учетом вышесказанного комбинируем первую реакцию из других:

1 = 2*2 + 2*3 - 4 = 2*(-393,8) + 2*(-285,83) - (Н_сгор)


P.S. А это так в задачнике написано?? или это Ваш недочет

При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты

Ну и что дальше?

можете написать формулы,по которым решать?

Вопрос где?

При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты.Рассчитайте дельта Н298 Na2O.

Na₂O + H₂O = 2NaOH
n(Na₂O) = 10/62 = 0,16 моль
0,16 ----- 36,46
1 ----- х
х = 227,88 кДж/моль
H_р = -Q = -227,88 кДж/моль
H_p = 2 H_(NaOH) - ( H_(H2O) + H_(Na2O)))
Выражаем H_(Na2O) и задача решена.

P.S. Только понять не могу зачем тут
Хотя не исключено, что чисто для запудривания мозгов, но возможно, что требуется найти дельта Н₂₉₈ Na₂O из простых веществ.

спасибо огромное,вы мне очень помогли!!!!теперь я все поняла.

а вот такая еще задача :Определите дельта Н298 Fe2O3, если при реакции
2Fe + Al2O3 = Fe203 + 2Al
на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. нужно сначала найти моль Fe2O3 80/160=0,5. и получается что на 0,5моль-426,5кДж,а на 1моль х и по пропорции 853кДж на 1 моль теплоты получается,а дальше как? может принять,что Н298=-Q?

Обратите внимание теплота поглощается, значит Q = -853 кДж/моль
Н²⁹⁸=-Q, тогда
H^p = 853 кДж/моль
Выражаем Н²⁹⁸_Fe2O3
Только не забудьте, что энтальпия образования простых веществ всегда равна 0.

значения значение дельта G298 следующих реакций и
установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно
в стандартных условиях при 25°С:
а) Ni О (к.) + РЬ (к.) = Ni (к.) + РЬ О (к.);
б) РЬ (к.) + Си О (к.) = РЬ О (к.) + Сu (к.);
в) 8 А1(к.) + 3Fe3 04 (к.) = 9Feк.) + 4 АL2 О3 (к.). нужно считать по формуле дельта G=сумма G продуктов-дельта G исходных . а дельта G=дельта H-T*S. можете подсказать,как считать S и что это?а дельта H cчитать для каждой реакции?

Вряд ли Вам настолько усложняют жизнь. Если прямо в условиях задачи не заданы H, значит, их нужно брать из справочника. А в любом нормальном справочнике рядом будут и значения S, и значения G для всех этих веществ (для простых веществ в самой устойчивой форме G=0).
Дальше, если получится G реакции меньше нуля, то она идет слева направо, если больше - то справа налево.

Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и
безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль.
Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди
по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к)
помогите,пожалуйста!заранее спасибо.

H_гидр = Н_безв - Н_{кристаллог}

кстати, а где можно посмотреть методики решения подобных задач?

Известно, что максимальная механическая работа, которая может быть совершена человеком в результате окисления 1 г глюкозы кислородом (с учетом КПД живого организма), равна 6,5 кДж/г. При этом выделяется теплота, равная 9,5 кДж/г. Какая масса глюкозы должна окислиться в мышцах, чтобы человек мог поднять груз массой m = 20 кг на высоту h = 2 м 25 раз и какова будет при этом убыль внутренней энергии организма?