Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4838 |
Page 10 of 11 |
Author: | Lina111 [ 04 Jan 2016 18:41 ] |
Post subject: | Re: Помогите решить!!! |
Проба воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Чему равна общая жесткость воды? |
Author: | Lina111 [ 04 Jan 2016 18:42 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Слили 100 г 20% раствора хлорида калия и 300 г 30% раствора этой соли. Определите массовую долю полученного раствора? |
Author: | Upsidesium [ 05 Jan 2016 11:07 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Lina111 wrote: Слили 100 г 20% раствора хлорида калия и 300 г 30% раствора этой соли. Определите массовую долю полученного раствора? w = 100*0,2 + 300*0,3/(100+300 = 110/400 = 0,275 или 27,5 % Ну и где здесь химия? |
Author: | VladimirLAVR [ 09 Apr 2017 05:48 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Відношення суми К+ і N+ до суми Са2+ і М§2+ називається: А сольовий склад; Б іонний склад; В сольовий коефіцієнт; Г іонний коефіцієнт; Д сольовий показник; Е іонний показник. |
Author: | AngelinaK00 [ 14 Jun 2017 16:55 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Понимаю, что это трата времени и нудно, но, пожалуйста, помогите. Всё решила, но не уверена в ответах, хочу сравнить, а то голову сломала, думая "правильно/неправильно" 1)По заданным уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования CuCl из простых веществ: CuCl2(т) + Cu(т) = 2CuCl(т) ; ΔH= -56 кДж Cu(т) + Cl2(г) = CuCl2(т) ; ΔH= -216 кДж. 2Cu + Cl2 = 2CuCl CuCl2 + Cu + Cu + Cl2 = 2CuCl + CuCl2 2Cu + Cl2 = 2CuCl ∆H^0=∆H^0 (1)+ ∆H^0 (2)= -56+ (-216)= -272 кДж 2)Подберите коэффициенты в уравнении и рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при 735 К. Укажите, будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе. Na2SO4(т) + C(т) + CaCO3(т) = CaS(т) + Na2CO3(т) + CO2(г) 3) Na2SO4 + 2C + CaCO3 = CaS + Na2CO3 + 2CO2 ∆H^0=∆H_f^0 (CaS)+ ∆H_f^0 (Na2CO3)+ 2∆H_f^0 (CO2 )- ∆H_f^0 (Na2SO4)- 2∆H_f^0 (C)- ∆H_f^0 ( CaCO3)= (-476,98)+(-1129,43)+ 2(-393,51)- (-1389)- 2(0)- (-1206,8)= 202,37 кДж ∆S^0=∆S^0 (CaS)+ ∆S^0 (Na2CO3)+ 2∆S^0 (CO2)- ∆S^0 (Na2SO4)- 2∆S^0 (C)- ∆S^0 ( CaCO3) = 57+ 136+2(214)- 149- 2(6)- 93= 367 Дж/К=367∙ 10^-3 кДж ∆G= ∆H^ - T∆S ∆G=202,37 –(735 ∙367 ∙ 10^-3 )= -67,375 кДж Реакция при заданной температуре может протекать самопроизвольно. |
Author: | Upsidesium [ 14 Jun 2017 22:24 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Все верно. |
Author: | AngelinaK00 [ 15 Jun 2017 08:11 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Upsidesium wrote: Все верно. Спасибо. |
Author: | AngelinaK00 [ 16 Jun 2017 17:43 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Помогите, пожалуйста. Нафталин массой 0,5685 г, растворенный в толуидине (C7H9N) массой 25 г, вызвал понижение точки замерзания раствора на 0,942 ºС. Определите криоскопическую постоянную толуидина. |
Author: | samotnik [ 16 Jun 2017 18:54 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
снижение температуры плавления deltaT = i*K*m где i — изотонический коэффициент m — моляльность раствора K — криоскопическая константа |
Author: | AngelinaK00 [ 16 Jun 2017 19:28 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
samotnik wrote: снижение температуры плавления deltaT = i*K*m где i — изотонический коэффициент m — моляльность раствора K — криоскопическая константа Мне хотелось бы сверить ответы, т.к. у меня получилось 0,101 и я не уверена в правильности. |
Author: | AngelinaK00 [ 16 Jun 2017 19:31 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
И зачем тогда дается масса в-ва? Я думала, считать по этой формуле К = (m р-ля* Δ Tзам.) * М / m в-ва*1000 и решение по этой формуле разительно отличается от решения по предыдущей |
Author: | Upsidesium [ 16 Jun 2017 19:37 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Ну поскольку нафталин не электролит, то формула упрощается: deltaT = K*m Чтобы не возиться с моляльностью, решают через молярную массу растворенного в-ва: k = M2m1deltaT/1000m2 m1 - масса р-ля m2 и М2 - масса и мол.масса растворенного в-ва соот-но. |
Author: | Upsidesium [ 16 Jun 2017 19:42 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Один метод дает k = 5,32 другой 5,31 погрешность в пределах нормы |
Author: | samotnik [ 16 Jun 2017 19:45 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
0,101 неправильно. Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора. Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя. |
Author: | samotnik [ 16 Jun 2017 19:49 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія. Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно. |
Author: | Upsidesium [ 16 Jun 2017 19:57 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
samotnik wrote: 0,101 неправильно. Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора. Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя. Конечно неправильно Моляльность b = 1000mв-ва/Mв-ва*mр-ля где все массы в граммах k = deltaT/b Откуда получаем следующую формулу: k = Mв-ваmр-ляdeltaT/1000mв-ва = 0,942*25*128,17/1000*0,5685 = 5,31 по справочнику дают 5,3 |
Author: | AngelinaK00 [ 16 Jun 2017 20:10 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
Upsidesium wrote: samotnik wrote: 0,101 неправильно. Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора. Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя. Конечно неправильно Моляльность b = 1000mв-ва/Mв-ва*mр-ля где все массы в граммах k = deltaT/b Откуда получаем следующую формулу: k = Mв-ваmр-ляdeltaT/1000mв-ва = 0,942*25*128,17/1000*0,5685 = 5,31 по справочнику дают 5,3 Огромное спасибо, оказалось, что взяла неправильную молярную массу и у меня по этой формуле получалось 4,4. Теперь все понятно. |
Author: | AngelinaK00 [ 16 Jun 2017 20:17 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
samotnik wrote: Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія. Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно. Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали. |
Author: | Upsidesium [ 16 Jun 2017 20:26 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
AngelinaK00 wrote: Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали. Случаем не в МИФИ на биомеде учитесь? |
Author: | samotnik [ 16 Jun 2017 20:32 ] |
Post subject: | Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ |
AngelinaK00 wrote: samotnik wrote: Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія. Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно. Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали. Нормальным может и помогает. Вот только такіх нормальных — три с половиной человека на курс… |
Page 10 of 11 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |