Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 50 of 52 |
Author: | Upsidesium [ 11 Dec 2021 00:02 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Я вот тоже как-то не особо задумывался о том концентрацию какой формы соли подставлять в уравнение. |
Author: | Потапов Андрей [ 14 Dec 2021 20:15 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Скажите, зпожалуйста, через какие формулы решить данные задачи? Свинец (Pb) и стибий (Sb) взаимодействуют с образованием механической смеси. Найдите плотность сплава, содержащую 40% Pb и 60% Sb. |
Author: | Потапов Андрей [ 15 Dec 2021 00:08 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
По вот такой формуле р=(м1+м2)/(V1+V2)? |
Author: | Потапов Андрей [ 15 Dec 2021 00:11 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
А масса будет вот так: Пускай м(сад.)=100гр., тогда м(Рb)=40gr., m(Sb)=60gr. Правильно? |
Author: | Upsidesium [ 15 Dec 2021 00:12 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Потапов Андрей wrote: Скажите, зпожалуйста, через какие формулы решить данные задачи? Свинец (Pb) и стибий (Sb) взаимодействуют с образованием механической смеси. Найдите плотность сплава, содержащую 40% Pb и 60% Sb. Если соотношение по массе, то: Плотность сурьмы: 6,68 г/см³ Плотность свинца: 11,34 г/см³ Основная формула для решения задачи: m= ρV Пусть общая масса сплава 100 г. Тогда: Объем сурьмы: 60/6.68 = 8.982 см³ Объем свинца: 40/11.34 = 3.527 см³ Общий объем сплава: 8.982 + 3.527 = 12.509 см³ Плотность сплава: 100/12.509 = 7.994 ≈ 8 г/см³ Ответ: 8 г/см³. Если соотношение объемов, то принимаем общий объем сплава 10 см³. Тогда: Масса сурьмы: 6*6.68 = 40.08 г Масса свинца: 4*11.34 = 45,36 г Плотность сплава: (40.08 + 45.36)/10 = 8.54 г/см³ |
Author: | Потапов Андрей [ 15 Dec 2021 00:16 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Спасибо |
Author: | jug_gr [ 08 Jan 2022 19:31 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
В стальном баллоне небольшое количество воды смешивают под давлением с большим количеством гремучей смеси [66,6% Н2 и 33,3% 02 (по объему), как обра зуется при электролизе воды]. Определите состав в об.% газа, который образуется при десорбции -----Помогите решить задачку.задача на закон Дальтона,ответ 46,7 об.% Н2, 53,3 об.% 02. |
Author: | Upsidesium [ 09 Jan 2022 13:58 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Условие "кривое". Если оно на английском, то выложите оригинал как есть. |
Author: | Astatine210 [ 24 Jan 2022 07:38 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите с объяснением опыта. И подскажите, пожалуйста, как будут выглядеть молекулярные уравнения этих реакций. В две конические пробирки поместить по 3 капли свежеприготовленного раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O. В первую пробирку внести 2 капли раствора роданида аммония, во вторую 3 капли хлорной воды, а затем 2 капли того же раствора NH4SCN. Чем объяснить появление более интенсивной окраски во второй пробирке? На лабораторной хлорной воды не было, поэтому реакция во второй пробирке не была выполнена. В первой - получился светло-красный раствор, похожий на разбавленный раствор роданида железа 3. |
Author: | Сергей*** [ 24 Jan 2022 10:09 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
соль Мора -это двойная соль, в которой содержатся ионы 2-х валентного железа. Роданид аммония- это реактив для качественного определения ионов 3-х валентного железа. Соли 2-х валентного железа на воздухе не устойчивые, и под действием кислорода воздуха он окисляется до железа 3+. В вашей соли Мора, в результате окисления помимо Fe2+ содержатся ионы 3-х валентного железа , из-за этого роданид и даёт окрашивание с солью. Окраска полученного раствора, зависит от концентрации ионов железа 3+(чем их больше, тем насыщеннее будет цвет раствора). Если же к соли Мора добавить хлорную воду ну или перекись водорода, то в результате окисления концентрация ионов железа 3+ становиться выше и соответственно, как было сказано выше, окраска становится более насыщенная. |
Author: | Upsidesium [ 25 Jan 2022 00:47 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Astatine210 wrote: Помогите с объяснением опыта. И подскажите, пожалуйста, как будут выглядеть молекулярные уравнения этих реакций. Там идут последовательно несколько реакций, но смысл в обоих случаях один - окисление Fe2+ до Fe3+. Разница лишь в скорости процесса. а) постепенное окисление кислородом воздуха: 12(NH4)2Fe(SO4)2 + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 + 4Fe2(SO4)3 + 12(NH4)2SO4 реакция с тиоцианатом аммония: Fe(OH)3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4OH Fe2(SO4)3 + 6NH4SCN → 2Fe(SCN)3 + 3(NH4)2SO4 общее уравнение: 12(NH4)2Fe(SO4)2 + 36NH4SCN + 3O2 + 6H2O → 12Fe(SCN)3 + 24(NH4)2SO4 + 12NH4OH б) быстрое окисление хлорной водой: 6(NH4)2Fe(SO4)2 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 + 6(NH4)2SO4 реакция с тиоцианатом аммония: Fe2(SO4)3 + 6NH4SCN → 2Fe(SCN)3 + 3(NH4)2SO4 FeCl3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4Cl общее уравнение: 6(NH4)2Fe(SO4)2 + 18NH4SCN + 3Cl2 → 6Fe(SCN)3 + 12(NH4)2SO4 + 6NH4Cl В случае использования разбавленного раствора тиоцианата аммония возможно образование хлорида тиоцианатопентаакважелеза(III): FeCl3 + NH4SCN + 5H2O → [Fe(H2O)5(SCN)]Cl2 + NH4Cl |
Author: | Astatine210 [ 25 Jan 2022 01:12 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Спасибо! То что нужно! |
Author: | Upsidesium [ 25 Jan 2022 01:47 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Пожалуйста. Если сделать все по уму (хотя и сложновато), то при окислении кислородом должен наблюдаться переход зеленой (желто-зеленой) окраски в красную Fe(SCN)2 -> Fe(SCN)3. |
Author: | Psixx [ 06 Feb 2022 20:28 ] |
Post subject: | Степень окисления меди |
Кто-нибудь может объяснить почему Cu может проявлять степень окисления +2, когда у него только один валентный электрон? |
Author: | феерверкер [ 06 Feb 2022 21:44 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Если правильно помню, то возможная степень окисления зависит не непосредственно от электронов, а от свободных орбиталей атома. Так что +2 для меди, это даже и не предел. В определённых условиях она проявляет и +3, +4 и даже +5 степень окисления. |
Author: | Upsidesium [ 06 Feb 2022 21:58 ] |
Post subject: | Re: Степень окисления меди |
Psixx wrote: Кто-нибудь может объяснить почему Cu может проявлять степень окисления +2, когда у него только один валентный электрон? феерверкер wrote: Если правильно помню, то возможная степень окисления зависит не непосредственно от электронов, а от свободных орбиталей атома. Так что +2 для меди, это даже и не предел. В определённых условиях она проявляет и +3, +4 и даже +5 степень окисления. Это называется проскок электрона. И это характерно не только для меди. Энергетически более выгодно, когда в атоме имеется наполовину или полностью заполненный подуровень (р3; р6; d5; d10; f7; f14). Поэтому в атомах элементов, у которых строение электронной оболочки близко к вышеуказанному, может наблюдаться преждевременное заполнение d– подуровня за счёт проскока (или провала) электрона с внешнего s– подуровня на нижележащий (предвнешний) d– подуровень. Медь часто проявляет валентность, равную двум. Происходит переход одного проскочившего электрона с предпоследнего 3d- подуровня на внешний 4р- подуровень: 3d104s1 -> 3d94s14p1 Т.е. происходит расширение атомной валентной зоны. В этом случае валентность меди может быть равной трем. В координационной химии известны лиганды комплексных соединений в которых медь имеет валентность 3 и 4. |
Author: | феерверкер [ 06 Feb 2022 21:59 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
А, вот, нашёл Attachment:
|
Author: | Upsidesium [ 06 Feb 2022 22:12 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
феерверкер wrote: А, вот, нашёл Он самый. |
Author: | NataN [ 20 Feb 2022 15:46 ] |
Post subject: | Комплексы , комплексы и ТКП |
Не могу никак разобраться насчёт катионов high spin Fe3+ и low spin Fe2+ . У какого из них ЭСКП больше? у Fe3+ (high spin) ЭСКП =0 , А у Fe2+(low spin) ЭСКП равен - 6×0.4 (doct)= -2.4 doct. Надо брать модульные значения или брать так как есть? И какой из комплексных катионов тогда стабильнее? |
Author: | Upsidesium [ 21 Feb 2022 00:42 ] |
Post subject: | Re: Комплексы , комплексы и ТКП |
NataN wrote: Не могу никак разобраться насчёт катионов high spin Fe3+ и low spin Fe2+ . У какого из них ЭСКП больше? у Fe3+ (high spin) ЭСКП =0 , А у Fe2+(low spin) ЭСКП равен - 6×0.4 (doct)= -2.4 doct. Надо брать модульные значения или брать так как есть? И какой из комплексных катионов тогда стабильнее? Оставляете все как есть. КС Fe3+ имеет большее значение ЭСКП и он более устойчив чем Fe2+ (да еще и низкоспиновый). И тут нет ничего необычного: у низкоспиновых КС электроны стремятся спариваться, что обуславливает склонность к разрушению КС. |
Page 50 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |