Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 47 of 52 |
Author: | Olki [ 17 May 2021 14:29 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Доброго времени суток, нужна помощь с задачами. Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака. Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л. Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л. |
Author: | Upsidesium [ 17 May 2021 16:53 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Olki wrote: Доброго времени суток, нужна помощь с задачами. 1) Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака. 2) Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л. 3) Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л. 1) Примем плотность раствора и активность ионов за 1, тогда СNaOH = 10wp/M = 10*0.5*1/40 = 0,125 моль/л, где [OH-] = 0,125 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 13,097 CNH4OH = 10wp/M = 0.143 моль/л, где [OH—] = αС = С*√(Кд/С) = 1,48*10-3 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 11,17 2) a = √(Kд/C) = √6,61*10-4/0,4 = 0,04065 = 4,065% [H+] = a*C = 0,01626 моль/л pH = -lg[H+] = 1,79 3) a = √(Kд/C) = √1,76× 10—5/0,01 = 0,04195 = 4,195% [OH-] = a*C = 4,195*10-4 моль/л pH = 14 + lg[OH-] = 10,62 |
Author: | Upsidesium [ 17 May 2021 20:53 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Astatine210 wrote: Слили 20г 5%-го раствора нитрата меди(II) и 10г 10%-го раствора хлорида натрия. После этого стали проводить электролиз раствора, который остановили, когда масса раствора уменьшилась на 0.7155г. К оставшемуся раствору добавили 10г 10%-го раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовые доли веществ(%) в полученном растворе. Astatine210 wrote: Ответ должен быть такой: 3.65% NaNO3 и 0.08% NaCl. Вот чтобы получить такой ответ нужно все же открывать учебник (через не хочу). А теперь к задаче. Исходные растворы содержат 1 г (0.0053 моль) Cu(NO3)2 и 1 г (0,0171 моль) NaCl. После слива растворов нитрата меди(II) и хлорида натрия: Cu(NO3)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaNO3 Хлорид натрия в 3-х кратном избытке. По уравнению реакции образуется 0,0053 моль CuCl2 и 0,0106 моль NaNO3. При этом в растворе также осталось 0,0171 - 0,0106 = 0,0065 моль NaCl. Далее проводят электролиз раствора. При электролизе первым восстанавливается тот, кто стоит правее в электрохимическом ряду. Поэтому в нашем случае электролизу будет подвергаться сначала CuCl2, а уж затем ионы водорода. CuCl2 = Cu + Cl2 По условию масса раствора уменьшилась на 0,7155 г и как не трудно заметить вся она приходится на CuCl2 (0.0053*135 = 0.7155 г). Далее в раствор приливают раствор нитрата серебра, в котором этого нитрата ровно 1 г (0.0059 моль): AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Хлорид натрия снова в избытке (0.0065 моль > 0.0059 моль). По уравнению реакции образовалось 0.8438 г (0.0059 моль) осадка AgCl, и дополнительные 0,0059 моль NaNO3. При этом осталось 0,0065 - 0.0059 = 0.0006 моль NaCl. Теперь подбиваем матбаланс: конечный раствор содержит: NaNO3 - 0,0106 + 0,0059 = 0,0165 моль (1,4025 г) NaCl - 0.0006 моль (0,0351 г) mp-pa = 20 + 10 + 10 - 0.7155 - 0.8438 = 38,4407 г wNaCl = 0,0009 = 0.09% wNaNO3 = 0,0365 = 3.65% |
Author: | Olki [ 17 May 2021 21:58 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Спасибо за прошлое решение) Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата. Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз? |
Author: | Upsidesium [ 17 May 2021 23:29 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Olki wrote: Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата. Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз? Ск-ты = m/MV = 18,4/46*1 = 0,4 моль/л Ссоли = m/MV = 68/68*1 = 1 моль/л pH = pKa + lg[Cсоли/Ск-ты] = 3.75 + lg[1/0.4] = 4,148 При разведении уменьшатся концентрации кислоты и соли, но рН не изменится, т.к. соотношение концентраций Cсоли/Ск-ты = const. |
Author: | Викелия [ 27 May 2021 18:17 ] |
Post subject: | Окислительно востановительные реакции |
Помогите решить пожалуйста Что то не получается MnO2+HCl=Cl2+KCl+MnCl2 |
Author: | Upsidesium [ 27 May 2021 23:46 ] |
Post subject: | Re: Окислительно востановительные реакции |
Викелия wrote: Помогите решить пожалуйста Что то не получается MnO2 + HCl = Cl2 + Наверное это из-за того, что кто-то неправильно переписал задание. MnO2 + HCl = Cl2 + MnCl2 + H2O MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O | 1 2Cl- - 2e- = Cl2 | 1 ------------------------------------------------ MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O ________2Cl-____ = __2Cl-__________ ================================== MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
Author: | Olki [ 31 May 2021 14:28 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4,AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции |
Author: | Olki [ 31 May 2021 19:35 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%. |
Author: | Upsidesium [ 01 Jun 2021 00:57 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Olki wrote: Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4, AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции Расворимость осадков, являющихся солями сильных кислот (BaSO4 и AgCl), практически не зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся сильная кислота в растворе снова диссоциирует. Общее уравнение: MA + H+ <=> M+ + HA HA <=> H+ + A-. Расворимость осадков, являющихся солями слабых кислот (CaC2O4), сильно зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся слабая кислота в растворе слабо диссоциирует. CaC2O4 + 2H+ => Ca2+ + H2C2O4 Растворимость таких осадков увеличивается и количественно зависит от произведения растворимости соли и константы диссоциации кислоты. Olki wrote: Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%. Суммарное уравнение можно написать так NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O 1000*0,98*(1-0,03) - X 17 - 63 X = 1000*0,97*0,98*MHNO3/MNH3 = 3522,81 кг 100% HNO3 Для 63% кислоты 3522,81/0,63 = 5591,7645 кг = 5,59 т. |
Author: | Astatine210 [ 06 Jun 2021 19:09 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Какой объем соляной кислоты с концентрацией 6 моль/л необходимо смешать с 80 г олеума, в котором молярное соотношение оксид:кислота равно 1:2, чтобы в полученном растворе сравнялись массовые доли кислот? Не уверен, правильно или нет, но начал так решать: n(SO3) : n(H2SO4) = 1:2; n(SO3) = х (моль) ; n(H2SO4) = 2x (моль) m(SO3)= 80x (г) ; m(H2SO4) = 2x*98 (г) = 196x (г) => 80x + 196x = 80 => x = 0.29 моль Тогда n(SO3) = 0.29 моль ; m(SO3) = 23.2 г n(H2SO4) = 0.58 моль ; m(H2SO4) = 56.8 г Массовые доли SO3 и H2SO4 соответственно 0.29 и 0.71 Дальше завис. |
Author: | Upsidesium [ 07 Jun 2021 01:56 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Хорошо. А теперь найдите массовые доли хлороводорода и воды в 6 М р-ре соляной кислоты. |
Author: | Astatine210 [ 07 Jun 2021 23:34 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Пересчитать концентрацию тоже пробовал. Делал это по формуле пересчета: w= (C * M) / (p * 10). С-молярность; p - плотность Тогда w(HCl) = (6моль/л * 36.5г/моль) / (1.19 г/мл * 10) => w(HCl) = 18.4%. Соответственно, w(H2O) = 81.6%. Не знаю, так или не так. Я взял в качестве значения плотности соляной кислоты 1.19 г/мл. Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии. Альтернативный вариант не вижу. |
Author: | Upsidesium [ 08 Jun 2021 00:58 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Astatine210 wrote: Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии. Или задача предполагает, что решающий воспользуется справочными данными. Attachment: Округлим до 20% и 80% воды. Будем считать, что зачтено, хотя Вы ищите сложности там, где их нет. Вода реагирует с SO3 с образованием H2SO4. Для полного реагирования SO3 необходимо 0.29 моль воды (5.22 г), которая содержится в 5.22/0.8 = 6.525 г р-ра HCl. В результате реакции из 23.2 г SO3 образуется 28.42 г H2SO4. Т.о. после добавления 6.525 г р-ра HCl к 80 г олеума у нас образовалась смесь состава: HCl - 1.305 г (1.5%) H2SO4 - 85.22 г (98.5%) Разбавляйте смесюгу дальше пока % кислот не сравняется.
hint
|
Author: | vaselekk [ 06 Sep 2021 07:50 ] |
Post subject: | Что такое полюс? |
Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды? |
Author: | Upsidesium [ 07 Sep 2021 00:27 ] |
Post subject: | Re: Что такое полюс? |
vaselekk wrote: Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды? В самом общем виде: Полюс — особая точка специального вида для функции комплексной переменной. В случае электрических зарядов обычно говорят о центре заряда - точка, где сосредоточен + или - заряд. В кристаллической решетке заряды уравновешены и даже ионные кристаллы, в обычных условиях, остаются электронейтральными. |
Author: | sterben [ 23 Oct 2021 14:31 ] |
Post subject: | help pls |
Al + Zn + Si + Cu + HCl = answer please |
Author: | Upsidesium [ 23 Oct 2021 19:13 ] |
Post subject: | Re: help pls |
sterben wrote: Al + Zn + Si + Cu + HCl = answer please What about conditions? 1) At room temperature only zinc and aluminum react with aqueous hydrogen chloride. 2) At temperatures above 500 Celsius, the reaction with gas-phase HCl proceeds quite differently. 3) At temperatures above the silicon melting point, multiple reactions (including reversible ones) can occur with the formation of a complex mixture of products. |
Author: | Upsidesium [ 30 Oct 2021 22:35 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Задача как бы предполагает, что ∆G нужно считать по ∆G = ∆H - T∆S. Для этого собственно Вас и просят найти ∆Н и ∆S. И пожалуйста соблюдайте размерности величин. |
Page 47 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |