Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835
Page 47 of 52

Author:  Olki [ 17 May 2021 14:29 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Доброго времени суток, нужна помощь с задачами.

Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака.
Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л.
Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л.

Author:  Upsidesium [ 17 May 2021 16:53 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Olki wrote:
Доброго времени суток, нужна помощь с задачами.

1) Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака.
2) Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л.
3) Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л.

1) Примем плотность раствора и активность ионов за 1, тогда
СNaOH = 10wp/M = 10*0.5*1/40 = 0,125 моль/л, где [OH-] = 0,125 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 13,097
CNH4OH = 10wp/M = 0.143 моль/л, где [OH] = αС = С*√(Кд/С) = 1,48*10-3 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 11,17

2) a = √(Kд/C) = √6,61*10-4/0,4 = 0,04065 = 4,065%
[H+] = a*C = 0,01626 моль/л
pH = -lg[H+] = 1,79

3) a = √(Kд/C) = √1,76× 10—5/0,01 = 0,04195 = 4,195%
[OH-] = a*C = 4,195*10-4 моль/л
pH = 14 + lg[OH-] = 10,62

Author:  Upsidesium [ 17 May 2021 20:53 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Astatine210 wrote:
Слили 20г 5%-го раствора нитрата меди(II) и 10г 10%-го раствора хлорида натрия. После этого стали проводить электролиз раствора, который остановили, когда масса раствора уменьшилась на 0.7155г. К оставшемуся раствору добавили 10г 10%-го раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовые доли веществ(%) в полученном растворе.

Astatine210 wrote:
Ответ должен быть такой: 3.65% NaNO3 и 0.08% NaCl.

Вот чтобы получить такой ответ нужно все же открывать учебник (через не хочу).

А теперь к задаче.
Исходные растворы содержат 1 г (0.0053 моль) Cu(NO3)2 и 1 г (0,0171 моль) NaCl.
После слива растворов нитрата меди(II) и хлорида натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaNO3
Хлорид натрия в 3-х кратном избытке. По уравнению реакции образуется 0,0053 моль CuCl2 и 0,0106 моль NaNO3. При этом в растворе также осталось 0,0171 - 0,0106 = 0,0065 моль NaCl.
Далее проводят электролиз раствора. При электролизе первым восстанавливается тот, кто стоит правее в электрохимическом ряду. Поэтому в нашем случае электролизу будет подвергаться сначала CuCl2, а уж затем ионы водорода.
CuCl2 = Cu + Cl2
По условию масса раствора уменьшилась на 0,7155 г и как не трудно заметить вся она приходится на CuCl2 (0.0053*135 = 0.7155 г).
Далее в раствор приливают раствор нитрата серебра, в котором этого нитрата ровно 1 г (0.0059 моль):
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Хлорид натрия снова в избытке (0.0065 моль > 0.0059 моль). По уравнению реакции образовалось 0.8438 г (0.0059 моль) осадка AgCl, и дополнительные 0,0059 моль NaNO3. При этом осталось 0,0065 - 0.0059 = 0.0006 моль NaCl.
Теперь подбиваем матбаланс:
конечный раствор содержит:
NaNO3 - 0,0106 + 0,0059 = 0,0165 моль (1,4025 г)
NaCl - 0.0006 моль (0,0351 г)
mp-pa = 20 + 10 + 10 - 0.7155 - 0.8438 = 38,4407 г
wNaCl = 0,0009 = 0.09%
wNaNO3 = 0,0365 = 3.65%

Author:  Olki [ 17 May 2021 21:58 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Спасибо за прошлое решение)

Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата.  Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз?

Author:  Upsidesium [ 17 May 2021 23:29 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Olki wrote:
Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата.  Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз?

Ск-ты = m/MV = 18,4/46*1 = 0,4 моль/л
Ссоли = m/MV = 68/68*1 = 1 моль/л
pH = pKa + lg[Cсолик-ты] = 3.75 + lg[1/0.4] = 4,148
При разведении уменьшатся концентрации кислоты и соли, но рН не изменится, т.к. соотношение концентраций Cсолик-ты = const.

Author:  Викелия [ 27 May 2021 18:17 ]
Post subject:  Окислительно востановительные реакции

Помогите решить пожалуйста
Что то не получается
MnO2+HCl=Cl2+KCl+MnCl2

Author:  Upsidesium [ 27 May 2021 23:46 ]
Post subject:  Re: Окислительно востановительные реакции

Викелия wrote:
Помогите решить пожалуйста
Что то не получается
MnO2 + HCl = Cl2 + KClH2O + MnCl2

Наверное это из-за того, что кто-то неправильно переписал задание.
MnO2 + HCl = Cl2 + MnCl2 + H2O
MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O | 1
2Cl- - 2e- = Cl2 | 1
------------------------------------------------
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
________2Cl-____ = __2Cl-__________
==================================
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Author:  Olki [ 31 May 2021 14:28 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4,AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции

Author:  Olki [ 31 May 2021 19:35 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%.

Author:  Upsidesium [ 01 Jun 2021 00:57 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Olki wrote:
Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4, AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции

Расворимость осадков, являющихся солями сильных кислот (BaSO4 и AgCl), практически не зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся сильная кислота в растворе снова диссоциирует.
Общее уравнение:
MA + H+ <=> M+ + HA
HA <=> H+ + A-.
Расворимость осадков, являющихся солями слабых кислот (CaC2O4), сильно зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся слабая кислота в растворе слабо диссоциирует.
CaC2O4 + 2H+ => Ca2+ + H2C2O4
Растворимость таких осадков увеличивается и количественно зависит от произведения растворимости соли и константы диссоциации кислоты.

Olki wrote:
Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%.

Суммарное уравнение можно написать так
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
1000*0,98*(1-0,03) - X
17 - 63
X = 1000*0,97*0,98*MHNO3/MNH3 = 3522,81 кг 100% HNO3
Для 63% кислоты 3522,81/0,63 = 5591,7645 кг = 5,59 т.

Author:  Astatine210 [ 06 Jun 2021 19:09 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Какой объем соляной кислоты с концентрацией 6 моль/л необходимо смешать с 80 г олеума, в котором молярное соотношение оксид:кислота равно 1:2, чтобы в полученном растворе сравнялись массовые доли кислот?
Не уверен, правильно или нет, но начал так решать:
n(SO3) : n(H2SO4) = 1:2;
n(SO3) = х (моль) ; n(H2SO4) = 2x (моль)
m(SO3)= 80x (г) ; m(H2SO4) = 2x*98 (г) = 196x (г) => 80x + 196x = 80 => x = 0.29 моль
Тогда n(SO3) = 0.29 моль ; m(SO3) = 23.2 г
n(H2SO4) = 0.58 моль ; m(H2SO4) = 56.8 г
Массовые доли SO3 и H2SO4 соответственно 0.29 и 0.71
Дальше завис.

Author:  Upsidesium [ 07 Jun 2021 01:56 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Хорошо. А теперь найдите массовые доли хлороводорода и воды в 6 М р-ре соляной кислоты.

Author:  Astatine210 [ 07 Jun 2021 23:34 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Пересчитать концентрацию тоже пробовал. Делал это по формуле пересчета: w= (C * M) / (p * 10). С-молярность; p - плотность
Тогда w(HCl) = (6моль/л * 36.5г/моль) / (1.19 г/мл * 10) => w(HCl) = 18.4%. Соответственно, w(H2O) = 81.6%.
Не знаю, так или не так. Я взял в качестве значения плотности соляной кислоты 1.19 г/мл. Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии. Альтернативный вариант не вижу.

Author:  Upsidesium [ 08 Jun 2021 00:58 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Astatine210 wrote:
Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии.

Или задача предполагает, что решающий воспользуется справочными данными.
Attachment:
Безымянный.jpg
Безымянный.jpg [ 193.29 KiB | Viewed 7338 times ]

Округлим до 20% и 80% воды.
Будем считать, что зачтено, хотя Вы ищите сложности там, где их нет.
Вода реагирует с SO3 с образованием H2SO4. Для полного реагирования SO3 необходимо 0.29 моль воды (5.22 г), которая содержится в 5.22/0.8 = 6.525 г р-ра HCl. В результате реакции из 23.2 г SO3 образуется 28.42 г H2SO4. Т.о. после добавления 6.525 г р-ра HCl к 80 г олеума у нас образовалась смесь состава:
HCl - 1.305 г (1.5%)
H2SO4 - 85.22 г (98.5%)
Разбавляйте смесюгу дальше пока % кислот не сравняется.
hint
Для H2SO4:
w3*(m1 + m2) = m1w1 + m2w2
Для HCl:
w3*(m1 + m2) = m1w'1 + m2w2
сернуха разбавляется (w2 = 0), солянка укрепляется (w2 = 0.2)
условие равенства массовых долей
m1w1 = m1w'1 + m2w2
m2 = m1(w1 - w'1)/w2
m2 = 419,645 г
Общая масса 6 М р-ра HCl 419.645 + 6.525 = 426,17 г, а объем соот-но 426,17/1.0976 = 388,274 мл

Author:  vaselekk [ 06 Sep 2021 07:50 ]
Post subject:  Что такое полюс?

Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды?

Author:  Upsidesium [ 07 Sep 2021 00:27 ]
Post subject:  Re: Что такое полюс?

vaselekk wrote:
Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды?

В самом общем виде: Полюс — особая точка специального вида для функции комплексной переменной. В случае электрических зарядов обычно говорят о центре заряда - точка, где сосредоточен + или - заряд. В кристаллической решетке заряды уравновешены и даже ионные кристаллы, в обычных условиях, остаются электронейтральными.

Author:  sterben [ 23 Oct 2021 14:31 ]
Post subject:  help pls

Al + Zn + Si + Cu + HCl =
answer please

Author:  Upsidesium [ 23 Oct 2021 19:13 ]
Post subject:  Re: help pls

sterben wrote:
Al + Zn + Si + Cu + HCl =
answer please

What about conditions?
1) At room temperature only zinc and aluminum react with aqueous hydrogen chloride.
2) At temperatures above 500 Celsius, the reaction with gas-phase HCl proceeds quite differently.
3) At temperatures above the silicon melting point, multiple reactions (including reversible ones) can occur with the formation of a complex mixture of products.

Author:  Потапов Андрей [ 30 Oct 2021 19:09 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
На основе стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ определить:
∆H, ∆S, ∆G реакции. Сделать вывод по поводу термодинамической вероятности прохождения реакции при стандартных условиях.
Реакция: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Attachments:
IMG_20211030_181320~2.jpg
IMG_20211030_181320~2.jpg [ 3.46 MiB | Viewed 6105 times ]

Author:  Upsidesium [ 30 Oct 2021 22:35 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Задача как бы предполагает, что ∆G нужно считать по ∆G = ∆H - T∆S. Для этого собственно Вас и просят найти ∆Н и ∆S. И пожалуйста соблюдайте размерности величин.

Page 47 of 52 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/