Доброго времени суток, нужна помощь с задачами.

Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака.
Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л.
Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л.

1) Примем плотность раствора и активность ионов за 1, тогда
С_NaOH = 10wp/M = 10*0.5*1/40 = 0,125 моль/л, где [OH^-] = 0,125 моль/л, pH = 14 + lg[OH^-] = 13,097
C_NH4OH = 10wp/M = 0.143 моль/л, где [OH^—] = αС = С*√(К_д/С) = 1,48*10^-3 моль/л, pH = 14 + lg[OH^-] = 11,17

2) a = √(K_д/C) = √6,61*10^-4/0,4 = 0,04065 = 4,065%
[H⁺] = a*C = 0,01626 моль/л
pH = -lg[H⁺] = 1,79

3) a = √(K_д/C) = √1,76× 10—5/0,01 = 0,04195 = 4,195%
[OH^-] = a*C = 4,195*10^-4 моль/л
pH = 14 + lg[OH^-] = 10,62

Вот чтобы получить такой ответ нужно все же открывать учебник (через не хочу).

А теперь к задаче.
Исходные растворы содержат 1 г (0.0053 моль) Cu(NO₃)₂ и 1 г (0,0171 моль) NaCl.
После слива растворов нитрата меди(II) и хлорида натрия:
Cu(NO₃)₂ + 2NaCl = CuCl₂ + 2NaNO₃
Хлорид натрия в 3-х кратном избытке. По уравнению реакции образуется 0,0053 моль CuCl₂ и 0,0106 моль NaNO₃. При этом в растворе также осталось 0,0171 - 0,0106 = 0,0065 моль NaCl.
Далее проводят электролиз раствора. При электролизе первым восстанавливается тот, кто стоит правее в электрохимическом ряду. Поэтому в нашем случае электролизу будет подвергаться сначала CuCl2, а уж затем ионы водорода.
CuCl₂ = Cu + Cl₂
По условию масса раствора уменьшилась на 0,7155 г и как не трудно заметить вся она приходится на CuCl₂ (0.0053*135 = 0.7155 г).
Далее в раствор приливают раствор нитрата серебра, в котором этого нитрата ровно 1 г (0.0059 моль):
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
Хлорид натрия снова в избытке (0.0065 моль > 0.0059 моль). По уравнению реакции образовалось 0.8438 г (0.0059 моль) осадка AgCl, и дополнительные 0,0059 моль NaNO₃. При этом осталось 0,0065 - 0.0059 = 0.0006 моль NaCl.
Теперь подбиваем матбаланс:
конечный раствор содержит:
NaNO₃ - 0,0106 + 0,0059 = 0,0165 моль (1,4025 г)
NaCl - 0.0006 моль (0,0351 г)
m_p-pa = 20 + 10 + 10 - 0.7155 - 0.8438 = 38,4407 г
w_NaCl = 0,0009 = 0.09%
w_NaNO3 = 0,0365 = 3.65%

Спасибо за прошлое решение)

Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата.  Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз?

С_к-ты = m/MV = 18,4/46*1 = 0,4 моль/л
С_соли = m/MV = 68/68*1 = 1 моль/л
pH = pKa + lg[C_соли/С_к-ты] = 3.75 + lg[1/0.4] = 4,148
При разведении уменьшатся концентрации кислоты и соли, но рН не изменится, т.к. соотношение концентраций C_соли/С_к-ты = const.

Помогите решить пожалуйста
Что то не получается
MnO2+HCl=Cl2+KCl+MnCl2

Наверное это из-за того, что кто-то неправильно переписал задание.
MnO₂ + HCl = Cl₂ + MnCl₂ + H₂O
MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- = Mn²⁺ + 2H₂O | 1
2Cl^- - 2e^- = Cl₂ | 1
------------------------------------------------
MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O
________2Cl^-____ = __2Cl^-__________
==================================
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4,AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции

Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%.

Расворимость осадков, являющихся солями сильных кислот (BaSO₄ и AgCl), практически не зависит от концентрации H⁺, т.к. образующаяся сильная кислота в растворе снова диссоциирует.
Общее уравнение:
MA + H⁺ <=> M⁺ + HA
HA <=> H⁺ + A^-.
Расворимость осадков, являющихся солями слабых кислот (CaC₂O₄), сильно зависит от концентрации H⁺, т.к. образующаяся слабая кислота в растворе слабо диссоциирует.
CaC₂O₄ + 2H⁺ => Ca²⁺ + H₂C₂O₄
Растворимость таких осадков увеличивается и количественно зависит от произведения растворимости соли и константы диссоциации кислоты.


Суммарное уравнение можно написать так
NH₃ + 2O₂ = HNO₃ + H₂O
1000*0,98*(1-0,03) - X
17 - 63
X = 1000*0,97*0,98*M_HNO3/M_NH3 = 3522,81 кг 100% HNO3
Для 63% кислоты 3522,81/0,63 = 5591,7645 кг = 5,59 т.

Какой объем соляной кислоты с концентрацией 6 моль/л необходимо смешать с 80 г олеума, в котором молярное соотношение оксид:кислота равно 1:2, чтобы в полученном растворе сравнялись массовые доли кислот?
Не уверен, правильно или нет, но начал так решать:
n(SO3) : n(H2SO4) = 1:2;
n(SO3) = х (моль) ; n(H2SO4) = 2x (моль)
m(SO3)= 80x (г) ; m(H2SO4) = 2x*98 (г) = 196x (г) => 80x + 196x = 80 => x = 0.29 моль
Тогда n(SO3) = 0.29 моль ; m(SO3) = 23.2 г
n(H2SO4) = 0.58 моль ; m(H2SO4) = 56.8 г
Массовые доли SO3 и H2SO4 соответственно 0.29 и 0.71
Дальше завис.

Хорошо. А теперь найдите массовые доли хлороводорода и воды в 6 М р-ре соляной кислоты.

Пересчитать концентрацию тоже пробовал. Делал это по формуле пересчета: w= (C * M) / (p * 10). С-молярность; p - плотность
Тогда w(HCl) = (6моль/л * 36.5г/моль) / (1.19 г/мл * 10) => w(HCl) = 18.4%. Соответственно, w(H2O) = 81.6%.
Не знаю, так или не так. Я взял в качестве значения плотности соляной кислоты 1.19 г/мл. Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии. Альтернативный вариант не вижу.

Или задача предполагает, что решающий воспользуется справочными данными.

Округлим до 20% и 80% воды.
Будем считать, что зачтено, хотя Вы ищите сложности там, где их нет.
Вода реагирует с SO₃ с образованием H₂SO₄. Для полного реагирования SO₃ необходимо 0.29 моль воды (5.22 г), которая содержится в 5.22/0.8 = 6.525 г р-ра HCl. В результате реакции из 23.2 г SO₃ образуется 28.42 г H₂SO₄. Т.о. после добавления 6.525 г р-ра HCl к 80 г олеума у нас образовалась смесь состава:
HCl - 1.305 г (1.5%)
H₂SO₄ - 85.22 г (98.5%)
Разбавляйте смесюгу дальше пока % кислот не сравняется.

Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды?

В самом общем виде: Полюс — особая точка специального вида для функции комплексной переменной. В случае электрических зарядов обычно говорят о центре заряда - точка, где сосредоточен + или - заряд. В кристаллической решетке заряды уравновешены и даже ионные кристаллы, в обычных условиях, остаются электронейтральными.

Al + Zn + Si + Cu + HCl =
answer please

What about conditions?
1) At room temperature only zinc and aluminum react with aqueous hydrogen chloride.
2) At temperatures above 500 Celsius, the reaction with gas-phase HCl proceeds quite differently.
3) At temperatures above the silicon melting point, multiple reactions (including reversible ones) can occur with the formation of a complex mixture of products.

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
На основе стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ определить:
∆H, ∆S, ∆G реакции. Сделать вывод по поводу термодинамической вероятности прохождения реакции при стандартных условиях.
Реакция: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Задача как бы предполагает, что ∆G нужно считать по ∆G = ∆H - T∆S. Для этого собственно Вас и просят найти ∆Н и ∆S. И пожалуйста соблюдайте размерности величин.