Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835
Page 46 of 52

Author:  happyplayer [ 09 Apr 2021 10:46 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Здравствуйте.
Как получить из NaCl:
-металлический натрий
-гидроксид натрия
-карбонат натрия?
Думал что при электролизе получится чистый натрий, но интернет сказал что получатся гидроксид, что-то я попутал похоже.

Author:  Holego [ 09 Apr 2021 11:43 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Ну тут много есть "нюансов", во-первых использование раствора или расплава, в растворе нужно выбрать подходящий анод(например графитовый), катод особо не нужно выбирать потому что он зависит от материала(соли), в растворе невозможно получить чистый натрий он - если диафрагмовый(смесь разделена) сразу же реагирует с водой и получается соответствующая щёлочь, или если же он не диафрагмовый(смесь не разделена) то в итоге получается хлорат натрия, в расплаве всё проще он разлагается на чистый натрий и хлор, но тебе нужно расплавить соль(довести её до состояния жидкости). Карбонат натрия проще получить из гидрокарбоната натрия, но если надо то можно, к примеру, получить щёлочь и потом с солью карбонат(или кислотой :) )))))). Ну вообще может грубо прозвучать, но эта информация на поверхности, будто бы ты вообще не искал. И я ещё могу ошибаться :ay:

Author:  Holego [ 09 Apr 2021 13:21 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вот ещё http://chemistry-chemists.com/N5_2012/U ... -U2-1.html
Журнал, там про хлорат натрия

Author:  happyplayer [ 09 Apr 2021 14:27 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Holego wrote:
Ну тут много есть "нюансов", во-первых использование раствора или расплава, в растворе нужно выбрать подходящий анод(например графитовый), катод особо не нужно выбирать потому что он зависит от материала(соли), в растворе невозможно получить чистый натрий он - если диафрагмовый(смесь разделена) сразу же реагирует с водой и получается соответствующая щёлочь, или если же он не диафрагмовый(смесь не разделена) то в итоге получается хлорат натрия, в расплаве всё проще он разлагается на чистый натрий и хлор, но тебе нужно расплавить соль(довести её до состояния жидкости). Карбонат натрия проще получить из гидрокарбоната натрия, но если надо то можно, к примеру, получить щёлочь и потом с солью карбонат(или кислотой :) )))))). Ну вообще может грубо прозвучать, но эта информация на поверхности, будто бы ты вообще не искал. И я ещё могу ошибаться :ay:


Спасибо, посмотрим может кто ещё что напишет. Получается соль плавят до жидкого состояния, а потом что бы разделить натрий что делают, или он сам?

Author:  Holego [ 09 Apr 2021 16:12 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

есть электролиз в расплаве, а есть в растворе(в воде)

Author:  happyplayer [ 09 Apr 2021 20:08 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Holego wrote:
есть электролиз в расплаве, а есть в растворе(в воде)


Да, точно, просто не представляю как расплав подвергают электролизу.

Author:  Upsidesium [ 09 Apr 2021 20:42 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

happyplayer wrote:
Здравствуйте.
Как получить из NaCl:
-металлический натрий
-гидроксид натрия
-карбонат натрия?
Думал что при электролизе получится чистый натрий, но интернет сказал что получатся гидроксид, что-то я попутал похоже.

Если это чисто для решения задачи, то:
1) Электролиз расплава NaCl.
2) Электролиз раствора NaCl.
3) Взаимодействие раствора NaOH из п.2 с CO2 из воздуха. Образуется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. Раствор упаривается, а затем прокаливается.
Holego wrote:
Ну тут много есть "нюансов"...

При такой постановке вопроса в них вникать не требуется.
Holego wrote:
Карбонат натрия проще получить из гидрокарбоната натрия, но если надо то можно, к примеру, получить щёлочь и потом с солью карбонат(или кислотой :) )))))).

Начали за здравие.
happyplayer wrote:
Получается соль плавят до жидкого состояния, а потом что бы разделить натрий что делают, или он сам?
Он сам всплывает на поверхность расплава, где собирается под специальным колпачком и выводится из электролизера.
happyplayer wrote:
Да, точно, просто не представляю как расплав подвергают электролизу.

Для флуда есть соответствующая тема.

Author:  Holego [ 10 Apr 2021 10:25 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Про кислоту я пошутил. У меня у возник вопрос по поводу того журнала(http://chemistry-chemists.com/N5_2012/U ... -U2-1.html)
1. Зачем автор добавил хромат калия?(для того чтобы из хлората натрия получить калий хромат?) всё уже нашёл (http://chemistry-chemists.com/N5_2012/U ... -U2-4.html)
2. Тогда нельзя использовать вместо поваренной соли, хлорид калия ?(или так и надо) и это там же

Author:  Upsidesium [ 10 Apr 2021 23:38 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Holego wrote:
Про кислоту я пошутил.

Ну тогда ладно.

Author:  happyplayer [ 12 Apr 2021 09:54 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Upsidesium wrote:
happyplayer wrote:
Здравствуйте.
Как получить из NaCl:
-металлический натрий
-гидроксид натрия
-карбонат натрия?
Думал что при электролизе получится чистый натрий, но интернет сказал что получатся гидроксид, что-то я попутал похоже.

Если это чисто для решения задачи, то:
1) Электролиз расплава NaCl.
2) Электролиз раствора NaCl.
3) Взаимодействие раствора NaOH из п.2 с CO2 из воздуха. Образуется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. Раствор упаривается, а затем прокаливается.
Holego wrote:
Ну тут много есть "нюансов"...

При такой постановке вопроса в них вникать не требуется.
Holego wrote:
Карбонат натрия проще получить из гидрокарбоната натрия, но если надо то можно, к примеру, получить щёлочь и потом с солью карбонат(или кислотой :) )))))).

Начали за здравие.
happyplayer wrote:
Получается соль плавят до жидкого состояния, а потом что бы разделить натрий что делают, или он сам?
Он сам всплывает на поверхность расплава, где собирается под специальным колпачком и выводится из электролизера.
happyplayer wrote:
Да, точно, просто не представляю как расплав подвергают электролизу.

Для флуда есть соответствующая тема.


спасибо

Author:  Upsidesium [ 13 Apr 2021 01:50 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Пожалуйста.

Author:  Olki [ 17 Apr 2021 13:48 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Помогите, пожалуйста.
К 4 л 1,16M раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г / мл) добавили 2600г 5% раствора натрий карбоната.  Почему равна моляльная концентрация натрия карбоната после сливания двух растворов?

Какой объем 50% (по массе) раствора КI с плотностью 1,538 г / мл нужен для приготовления 4 л 0,7М раствора KI?

Какой объем раствора ВаCl2 с молярной концетрацией эквивалентов 0,5 моль/л нужен для взаимодействия с Н2SO4, которая  содержит в  20 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 2 моль / н.

Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия NaOH, если на нейтрализацию 150 мл 0,25 н раствора серной кислоты израсходовано 300 мл раствора гидроксида натрия.

Hа титрование10,0 мл раствора йода израсходовано 8,5 мл раствора натpий тиосульфата. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора йода, если титр раствора тиоcульфата натрия равен 0,0058 г / мл.

Author:  Upsidesium [ 17 Apr 2021 17:04 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Olki wrote:
Помогите, пожалуйста.
К 4 л 1,16M раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г / мл) добавили 2600г 5% раствора натрий карбоната.  Почему равна моляльная концентрация натрия карбоната после сливания двух растворов?

Какой объем 50% (по массе) раствора КI с плотностью 1,538 г / мл нужен для приготовления 4 л 0,7М раствора KI?

Какой объем раствора ВаCl2 с молярной концетрацией эквивалентов 0,5 моль/л нужен для взаимодействия с Н2SO4, которая  содержит в  20 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 2 моль / н.

Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия NaOH, если на нейтрализацию 150 мл 0,25 н раствора серной кислоты израсходовано 300 мл раствора гидроксида натрия.

Hа титрование10,0 мл раствора йода израсходовано 8,5 мл раствора натpий тиосульфата. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора йода, если титр раствора тиоcульфата натрия равен 0,0058 г / мл.

1) m1p-pa = 4*1.105 = 4420 g
w1 = CM/1000p = 0,11
w3 = m1w1 + m2w2/(m1 + m2) = 0.088
m3Na2CO3 = (m1+m2)*w3 = 616.2 g
nNa2CO3 = 616.2/106 = 5.81 mol
mр-ля = (m1 + m2) - m3Na2CO3 = 6403.8 g = 6,4 kg
b = 5.81/6.4 = 0.91 mol/kg

2) C = 10wp/M = 10*50*1.538/166 = 4.63 M
C1V1 = C2V2
V = 4*0.7/4.63 = 0.6048 l = 604.8 ml

3) 0.5 mol/l = 1 N
N1V1 = N2V2
V = 0.02*2 = 0.04 l = 40 ml

4) N1V1 = N2V2
N2 = 0.125 N

5) NNa2S2O3 = 1000T/Mэ = 0.0367 N
NI2 = 0.0367*8.5/10 = 0.0312 N
TI2 = NI2*MэI2/1000 = 0.002 g/ml

Author:  Olki [ 19 Apr 2021 14:13 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Спасибо, вам огромное!

Author:  Upsidesium [ 19 Apr 2021 23:38 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Пожалуйста, но впредь имейте ввиду, что дублирование сообщений в разные темы запрещено.

Author:  EUM [ 29 Apr 2021 08:11 ]
Post subject:  Решение задач

При восстановлении 10,305 г оксида марганца алюминием получено 6,12 г Al2O3. Определите формулу оксида марганца.

Author:  Upsidesium [ 30 Apr 2021 00:35 ]
Post subject:  Re: Решение задач

EUM wrote:
При восстановлении 10,305 г оксида марганца алюминием получено 6,12 г Al2O3. Определите формулу оксида марганца.

mоксида марганца/mоксида алюминия = Эоксида марганцаоксида алюминия
Эоксида марганца = 17*10.305/6.12 = 28.625 г/моль
Эмарганца = 28.625 - 8 = 20.625 г/моль
Валентность марганца - 55/20.625 = 2.67 = 3, откуда формула оксида Mn2O3.

Author:  osmosoom [ 02 May 2021 14:22 ]
Post subject:  EXHAUST CABINETS

Hi
Please help me calculate the speed of the extraction for various hazards.
In the fume hood there is a shaker that pounds 1.5 l of 0.5 M acetic acid solution (45 ml of acetic acid).
Another cabinet in which 3.5 liters of 10% sulfuric acid solution (350 ml) is boiled.
Or recommend literature where it is written how to calculate it?
Thanks in advance.

Author:  Upsidesium [ 02 May 2021 22:47 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

osmosoom wrote:
Hi
Please help me calculate the speed of the extraction for various hazards.
In the fume hood there is a shaker that pounds 1.5 l of 0.5 M acetic acid solution (45 ml of acetic acid).
Another cabinet in which 3.5 liters of 10% sulfuric acid solution (350 ml) is boiled.
Or recommend literature where it is written how to calculate it?
Thanks in advance.

I think you mean the evaporation rate.
Difficult question. I don't know if there is a generally accepted formula for calculating the evaporation rate. There are several formulas, some are used more, some less.
In practical calculations, to calculate the evaporation rate (intensity) of the liquid, typically use empirical formula:
Iev = Рsv * μ*(0,734 + 1,637*v) * 10-6, kg/(m2*s)
where
μ — molar mass of substance, kg/kmol;
Рsv — saturated vapor pressure at a given temperature, kPa.
v — air velocity above the evaporation surface, m/s. In our case v = 0.
Saturated vapor pressure is calculated by Raoult's law:
Рsv = pi = xi * p0i
xi - mole fraction
The dependence of saturated vapor pressure on temperature: Рsv = nkT, where k - Boltzmann constant.
p0i and pi can be found in reference books.
piH2SO4 = 2,21 kPa for 10% solution at 20 C (96,34 kPa at 100 C)
p0iacetic acid = 1,56 kPa at 20 C

Author:  Astatine210 [ 16 May 2021 08:24 ]
Post subject:  Помогите разобраться в задаче.

Условие задачи:
Слили 20г 5%-го раствора нитрата меди(II) и 10г 10%-го раствора хлорида натрия. После этого стали проводить электролиз раствора, который остановили, когда масса раствора уменьшилась на 0.7155г. К оставшемуся раствору добавили 10г 10%-го раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовые доли веществ(%) в полученном растворе.

Я составил уравнения электролиза:
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3 и 2NaCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2NaOH
Затем нашёл массы нитрата меди и хлорида натрия,а по ним химические количества: n[Cu(NO3)2] = 0.0053 моль ; n(NaCl) = 0.0171 моль
Далее по уравнениям нашёл количества продуктов, которые удаляются из общей массы раствора( получается, это медь и выделяющиеся газы- кислород, водород и хлор). Потом по количествам массы:
n(Cu)=0.0053моль => m(Cu)=0.3392г;
n(O2)=0.0027моль => m(O2)=0.0864г;
n(H2)=0.0086моль => m(H2)=0.0086г;
n(Cl2)=0.0086моль => m(Cl2)=0.3053г.
Если сложить массы этих продуктов получается 0.7395г. Раствор бы уменьшился настолько, если бы электролиз провели до конца. Как я понял, из условия, - электролиз не завершен. А вместе с тем, по идее, в процессе электролиза реагируют азотная кислота и гидроксид натрия. А сверху ещё нитрат серебра добавили.
Не понимаю, как это всё связать.
Ответ должен быть такой: 3.65% NaNO3 и 0.08% NaCl.

Page 46 of 52 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/