Здравствуйте.
Как получить из NaCl:
-металлический натрий
-гидроксид натрия
-карбонат натрия?
Думал что при электролизе получится чистый натрий, но интернет сказал что получатся гидроксид, что-то я попутал похоже.

Ну тут много есть "нюансов", во-первых использование раствора или расплава, в растворе нужно выбрать подходящий анод(например графитовый), катод особо не нужно выбирать потому что он зависит от материала(соли), в растворе невозможно получить чистый натрий он - если диафрагмовый(смесь разделена) сразу же реагирует с водой и получается соответствующая щёлочь, или если же он не диафрагмовый(смесь не разделена) то в итоге получается хлорат натрия, в расплаве всё проще он разлагается на чистый натрий и хлор, но тебе нужно расплавить соль(довести её до состояния жидкости). Карбонат натрия проще получить из гидрокарбоната натрия, но если надо то можно, к примеру, получить щёлочь и потом с солью карбонат(или кислотой )))))). Ну вообще может грубо прозвучать, но эта информация на поверхности, будто бы ты вообще не искал. И я ещё могу ошибаться

Вот ещё http://chemistry-chemists.com/N5_2012/U ... -U2-1.html
Журнал, там про хлорат натрия

Спасибо, посмотрим может кто ещё что напишет. Получается соль плавят до жидкого состояния, а потом что бы разделить натрий что делают, или он сам?

есть электролиз в расплаве, а есть в растворе(в воде)

Да, точно, просто не представляю как расплав подвергают электролизу.

Если это чисто для решения задачи, то:
1) Электролиз расплава NaCl.
2) Электролиз раствора NaCl.
3) Взаимодействие раствора NaOH из п.2 с CO2 из воздуха. Образуется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. Раствор упаривается, а затем прокаливается.

При такой постановке вопроса в них вникать не требуется.

Начали за здравие.
Он сам всплывает на поверхность расплава, где собирается под специальным колпачком и выводится из электролизера.

Для флуда есть соответствующая тема.

Про кислоту я пошутил. У меня у возник вопрос по поводу того журнала(http://chemistry-chemists.com/N5_2012/U ... -U2-1.html)
1. Зачем автор добавил хромат калия?(для того чтобы из хлората натрия получить калий хромат?) всё уже нашёл (http://chemistry-chemists.com/N5_2012/U ... -U2-4.html)
2. Тогда нельзя использовать вместо поваренной соли, хлорид калия ?(или так и надо) и это там же

Ну тогда ладно.

спасибо

Пожалуйста.

Помогите, пожалуйста.
К 4 л 1,16M раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г / мл) добавили 2600г 5% раствора натрий карбоната.  Почему равна моляльная концентрация натрия карбоната после сливания двух растворов?

Какой объем 50% (по массе) раствора КI с плотностью 1,538 г / мл нужен для приготовления 4 л 0,7М раствора KI?

Какой объем раствора ВаCl2 с молярной концетрацией эквивалентов 0,5 моль/л нужен для взаимодействия с Н2SO4, которая  содержит в  20 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 2 моль / н.

Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия NaOH, если на нейтрализацию 150 мл 0,25 н раствора серной кислоты израсходовано 300 мл раствора гидроксида натрия.

Hа титрование10,0 мл раствора йода израсходовано 8,5 мл раствора натpий тиосульфата. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора йода, если титр раствора тиоcульфата натрия равен 0,0058 г / мл.

1) m_1p-pa = 4*1.105 = 4420 g
w₁ = CM/1000p = 0,11
w₃ = m₁w₁ + m₂w₂/(m₁ + m₂) = 0.088
m_3Na2CO3 = (m₁+m₂)*w₃ = 616.2 g
n_Na2CO3 = 616.2/106 = 5.81 mol
m_р-ля = (m₁ + m₂) - m_3Na2CO3 = 6403.8 g = 6,4 kg
b = 5.81/6.4 = 0.91 mol/kg

2) C = 10wp/M = 10*50*1.538/166 = 4.63 M
C₁V₁ = C₂V₂
V = 4*0.7/4.63 = 0.6048 l = 604.8 ml

3) 0.5 mol/l = 1 N
N₁V₁ = N₂V₂
V = 0.02*2 = 0.04 l = 40 ml

4) N₁V₁ = N₂V₂
N₂ = 0.125 N

5) N_Na2S2O3 = 1000T/M_э = 0.0367 N
N_I2 = 0.0367*8.5/10 = 0.0312 N
T_I2 = N_I2*M_эI2/1000 = 0.002 g/ml

Спасибо, вам огромное!

Пожалуйста, но впредь имейте ввиду, что дублирование сообщений в разные темы запрещено.

При восстановлении 10,305 г оксида марганца алюминием получено 6,12 г Al2O3. Определите формулу оксида марганца.

m_{оксида марганца}/m_{оксида алюминия} = Э_{оксида марганца}/Э_{оксида алюминия}
Э_{оксида марганца} = 17*10.305/6.12 = 28.625 г/моль
Э_{марганца} = 28.625 - 8 = 20.625 г/моль
Валентность марганца - 55/20.625 = 2.67 = 3, откуда формула оксида Mn₂O₃.

Hi
Please help me calculate the speed of the extraction for various hazards.
In the fume hood there is a shaker that pounds 1.5 l of 0.5 M acetic acid solution (45 ml of acetic acid).
Another cabinet in which 3.5 liters of 10% sulfuric acid solution (350 ml) is boiled.
Or recommend literature where it is written how to calculate it?
Thanks in advance.

I think you mean the evaporation rate.
Difficult question. I don't know if there is a generally accepted formula for calculating the evaporation rate. There are several formulas, some are used more, some less.
In practical calculations, to calculate the evaporation rate (intensity) of the liquid, typically use empirical formula:
I_ev = Р_sv * μ*(0,734 + 1,637*v) * 10^-6, kg/(m²*s)
where
μ — molar mass of substance, kg/kmol;
Р_sv — saturated vapor pressure at a given temperature, kPa.
v — air velocity above the evaporation surface, m/s. In our case v = 0.
Saturated vapor pressure is calculated by Raoult's law:
Р_sv = p_i = x_i * p⁰_i
x_i - mole fraction
The dependence of saturated vapor pressure on temperature: Р_sv = nkT, where k - Boltzmann constant.
p⁰_i and p_i can be found in reference books.
p_iH2SO4 = 2,21 kPa for 10% solution at 20 C (96,34 kPa at 100 C)
p⁰_{iacetic acid} = 1,56 kPa at 20 C

Условие задачи:
Слили 20г 5%-го раствора нитрата меди(II) и 10г 10%-го раствора хлорида натрия. После этого стали проводить электролиз раствора, который остановили, когда масса раствора уменьшилась на 0.7155г. К оставшемуся раствору добавили 10г 10%-го раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовые доли веществ(%) в полученном растворе.

Я составил уравнения электролиза:
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3 и 2NaCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2NaOH
Затем нашёл массы нитрата меди и хлорида натрия,а по ним химические количества: n[Cu(NO3)2] = 0.0053 моль ; n(NaCl) = 0.0171 моль
Далее по уравнениям нашёл количества продуктов, которые удаляются из общей массы раствора( получается, это медь и выделяющиеся газы- кислород, водород и хлор). Потом по количествам массы:
n(Cu)=0.0053моль => m(Cu)=0.3392г;
n(O2)=0.0027моль => m(O2)=0.0864г;
n(H2)=0.0086моль => m(H2)=0.0086г;
n(Cl2)=0.0086моль => m(Cl2)=0.3053г.
Если сложить массы этих продуктов получается 0.7395г. Раствор бы уменьшился настолько, если бы электролиз провели до конца. Как я понял, из условия, - электролиз не завершен. А вместе с тем, по идее, в процессе электролиза реагируют азотная кислота и гидроксид натрия. А сверху ещё нитрат серебра добавили.
Не понимаю, как это всё связать.
Ответ должен быть такой: 3.65% NaNO3 и 0.08% NaCl.