Помогите решить задание
Заранее спасибо:)
Задание
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 45 of 52 |
| Author: | happyplayer [ 09 Mar 2021 21:10 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Так, видимо опять я в тупике, это похоже окислительно восстановительные всякие реакция с этими электронами. Я просто начал изучать оксиды, кислотные и прочие,видимо это не начальный уровень да? |
|
| Author: | Upsidesium [ 09 Mar 2021 21:40 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
happyplayer wrote: Так, видимо опять я в тупике, это похоже окислительно восстановительные всякие реакция с этими электронами. Я просто начал изучать оксиды, кислотные и прочие,видимо это не начальный уровень да? Конечно. Скачайте себе Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 7-11 класс viewtopic.php?p=1373#p1373 И постепенно двигайтесь вперед. |
|
| Author: | happyplayer [ 10 Mar 2021 09:54 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Хорошо, спасибо. |
|
| Author: | Ramon [ 10 Mar 2021 16:08 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Upsidesium wrote: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 7-11 класс Один из лучших учебников по химии, кстати. |
|
| Author: | Upsidesium [ 11 Mar 2021 00:25 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Не идеал конечно, но достаточно годный (именно старые издания). |
|
| Author: | Astatine210 [ 12 Mar 2021 09:50 ] |
| Post subject: | Помогите разобраться с задачей. |
Помогите разобраться с задачей. Задача: Фосфор массой 15.5 г сожгли в 10.64 л (н.у.) кислорода. Полученное твердое вещество растворили в 656 мл 15-% раствора гидроксида калия ( плотность раствора 1.138 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в конечном растворе. Ответ: w(K2HPO3) = 6.1 % , w(K3PO4) = 5.5 % , w(KOH) = 5.8 % Решал так: m(раствора KOH) = 656 мл * 1.138 г/мл = 746.528 г ; m(KOH) = 746.528 г * 0.15 = 112 г ; n(KOH) = 112 г : 56 г/моль = 2 моль (всего щелочи) Дальше количества реагентов: n(P) = 15.5г : 31г/моль = 0.5 моль ; n(O2) = 10.64л : 22.4 л/моль = 0.475 моль Уравнение реакции горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 n(P) = 0.5 моль / 4 = 0.125 моль ; n(O2) = 0.475 моль / 5 = 0.095 моль . Получается, что кислород в недостатке. Из 0.5 моль фосфора в реакцию с кислородом вступило 0.38 моль . Тогда n(P2O5) = 0.19 моль Дальше у меня возникли трудности. Составил такие реакции: P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O : n(P2O5) = 0.19 моль => n(K3PO4) = 0.38 моль . Щелочи уйдет на реакцию: 0.19 моль * 6 = 1.14 моль 2P + 2KOH + H2O = K2HPO3 + PH3 : Всего было 0.5 моль фосфора. Сгорело 0.38 моль, тогда здесь по идеи должно реагировать 0.12 моль. n(P) = 0.12 моль => n(K2HPO3) = 0.06 моль. Щелочи уйдет 0.12 моль. Дальше рассчитал массы солей: m(K3PO4) = 0.38 моль * 212г/моль = 80.56 г ; m(K2HPO3) = 0.06 моль * 158 г/моль = 9.48 г . Здесь уже не попадаю. Исходя из ответа масса K2HPO3 должна быть больше. Рассчитал сколько осталось щелочи после двух этих реакций : 2 моль - 1.14 моль - 0.12 моль = 0.74 моль Ещё не совсем понятно, какая будет масса у раствора после всех реакций. Подскажите, пожалуйста, кто понимает! Заранее спасибо! |
|
| Author: | Вася Химикат [ 12 Mar 2021 11:05 ] |
| Post subject: | Re: Помогите разобраться с задачей. |
Astatine210 wrote: 2P + 2KOH + H2O = K2HPO3 + PH3 В недостатке кислорода фосфор сгорает до фосфористого ангидрида. Можно для простоты разбить процесс сжигания на 2 этапа (в скобках указаны количества веществ в молях): 1) 4P (0,5) + 3O2 (0,375) = 2P2O3 (0,25); 2) P2O3 (0,1) + O2 (0,1) = P2O5 (0,1). Суммарно: P (0,5) + O2 (0,475) --> P2O3 (0,15) + P2O5 (0,1), что соответствует образованию 0,3 моль K2HPO3 и 0,2 моль K3PO4. Поскольку все продукты остаются в системе, общая итоговая масса равна сумме масс фосфора, кислорода и раствора KOH. |
|
| Author: | Astatine210 [ 12 Mar 2021 22:00 ] |
| Post subject: | Re: Помогите разобраться с задачей. |
Спасибо большое за квалифицированную помощь! Решил по наводке и всё сошлось! Сам думал про P2O3 , но без Вас к этому бы не пришёл. |
|
| Author: | romanchik370 [ 04 Apr 2021 14:08 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите решить задание Заранее спасибо:)
Задание
|
|
| Author: | romanchik370 [ 04 Apr 2021 15:50 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите с заданием Спасибо от души Реакция идет по схеме: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. 2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) KMnO4 и H2S; б) HBr и H2S. Объясните причину. |
|
| Author: | Holego [ 04 Apr 2021 16:25 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
1) Mn+4+2e- ---> Mn+2 | 2| Окислитель 2Cl-1-2e- ---> Cl20 | 2 | Восстановитель 2) а) могут потому что KMnO4 сильный окислитель + соль H2S - восстановитель + кислота б) не пойдёт HBr - восстановитель + кислота H2S - восстановитель + кислота Ну если что сам виноват... |
|
| Author: | Holego [ 04 Apr 2021 16:26 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Коэффициенты 4 у соляной кислоты и 2 воды |
|
| Author: | Артём Цыбулько [ 04 Apr 2021 18:38 ] |
| Post subject: | Помогите пожалуйста .Буду благодарен |
Напишите выражение ЗДМ для реакции: CuSO4 (ж) + Zn (тв) → ZnSO4 (ж) + Сu (тв) 2. В какую сторону сместится равновесие системы: N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) ΔН > 0 а) при повышении давления и температуры? б) при увеличении концентрации NO? Напишите выражение для Кравн. 3. Скорость реакции при повышении температуры на каждые 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 0С? |
|
| Author: | Upsidesium [ 05 Apr 2021 00:22 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Артём Цыбулько wrote: Напишите выражение ЗДМ для реакции: CuSO4 (ж) + Zn (тв) → ZnSO4 (ж) + Сu (тв) 2. В какую сторону сместится равновесие системы: N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) ΔН > 0 а) при повышении давления и температуры? б) при увеличении концентрации NO? Напишите выражение для Кравн. 3. Скорость реакции при повышении температуры на каждые 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 0С? viewtopic.php?p=180431#p180431 |
|
| Author: | 83.06+ [ 07 Apr 2021 14:08 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с этой задачей Розрахувати витратний коефіцієнт залізного колчедану з масовою часткою в ньому мінералу піриту FeS 2 0,84 для отримання 70 %-вого розчину сульфатної кислоти масою 1 т. Масова частка виробничих втрат вихідної сировини складає 0,07. Отримання сульфатної кислоти із колчедану відбувається за реакціями: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 , 2SO2 + O2 → 2SO3 , SO3 + H2O → H2SO4 . Общая реакция: 4FeS2 + 15О2 + 8Н2О = 8H2SO4 + 2Fe2O3 |
|
| Author: | Вася Химикат [ 07 Apr 2021 19:45 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
А в чём проблема? Расходный коэффициент тут будет - масса сырья на тонну продукта, т.е. требуется просто найти массу пирита. 1. Считаете для известной массы кислоты количество чистого FeS2 (на основании схемы FeS2--> 2 H2SO4), записываете массу в числитель дроби. 2. Записываете в знаменатель массовую долю FeS2 в пирите (0,84). 3. Опять же в знаменатель (через знак умножения) - практический выход (1 минус потери = 0,93). 4. Считаете. |
|
| Author: | 83.06+ [ 07 Apr 2021 20:28 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
На самом деле, вы описали все мои действия, но мне преподаватель сказал, что у меня неправильное решение( В любом случае, спасибо. |
|
| Author: | Upsidesium [ 07 Apr 2021 23:38 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Quote: Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с этой задачей Розрахувати витратний коефіцієнт залізного колчедану з масовою часткою в ньому мінералу піриту FeS 2 0,84 для отримання 70 %-вого розчину сульфатної кислоти масою 1 т. Масова частка виробничих втрат вихідної сировини складає 0,07. Отримання сульфатної кислоти із колчедану відбувається за реакціями: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 , 2SO2 + O2 → 2SO3 , SO3 + H2O → H2SO4 . Общая реакция: 4FeS2 + 15О2 + 8Н2О = 8H2SO4 + 2Fe2O3 GпрH2SO4 = 1000*0,7 = 700 кг - практически получено 100% H2SO4. mFeS2 = 700*120/2*98*(1-0.07) = 460.83 кг - израсходовано 100% FeS2 с учетом потерь. mколчедана = 460.83/0.84 = 548.61 кг - масса израсходованного колчедана. βпр = 548.61/700 = 0.784 или 784 кг/1 т 100% H2SO4. |
|
| Author: | Вася Химикат [ 08 Apr 2021 01:19 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Мне кажется, подразумевается расход именно на 1 т 70% кислоты. 83.06+ wrote: но мне преподаватель сказал, что у меня неправильное решение Нередко на преподавателей подкупающим образом действует максимально подробное - поэтапное - расписывание "хода мысли" в сочетании с расстановкой соответствующих единиц измерения после каждой цифры в расчётах (ну кроме безразмерных единиц). Вроде как лишнее доказательство, что человек решал самостоятельно.
|
|
| Author: | Upsidesium [ 08 Apr 2021 07:40 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Специально смотрел практикум по ОХТ. Расходный коэффициент всегда рассчитывается на чистую субстанцию (продукт). |
|
| Page 45 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|
