Так, видимо опять я в тупике, это похоже окислительно восстановительные всякие реакция с этими электронами. Я просто начал изучать оксиды, кислотные и прочие,видимо это не начальный уровень да?

Конечно. Скачайте себе Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 7-11 класс
viewtopic.php?p=1373#p1373
И постепенно двигайтесь вперед.

Хорошо, спасибо.

Один из лучших учебников по химии, кстати.

Не идеал конечно, но достаточно годный (именно старые издания).

Помогите разобраться с задачей.
Задача: Фосфор массой 15.5 г сожгли в 10.64 л (н.у.) кислорода. Полученное твердое вещество растворили в 656 мл 15-% раствора гидроксида калия ( плотность раствора 1.138 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в конечном растворе. Ответ: w(K2HPO3) = 6.1 % , w(K3PO4) = 5.5 % , w(KOH) = 5.8 %
Решал так:
m(раствора KOH) = 656 мл * 1.138 г/мл = 746.528 г ; m(KOH) = 746.528 г * 0.15 = 112 г ; n(KOH) = 112 г : 56 г/моль = 2 моль (всего щелочи)
Дальше количества реагентов: n(P) = 15.5г : 31г/моль = 0.5 моль ; n(O2) = 10.64л : 22.4 л/моль = 0.475 моль
Уравнение реакции горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = 0.5 моль / 4 = 0.125 моль ; n(O2) = 0.475 моль / 5 = 0.095 моль . Получается, что кислород в недостатке.
Из 0.5 моль фосфора в реакцию с кислородом вступило 0.38 моль . Тогда n(P2O5) = 0.19 моль
Дальше у меня возникли трудности. Составил такие реакции:
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O : n(P2O5) = 0.19 моль => n(K3PO4) = 0.38 моль . Щелочи уйдет на реакцию: 0.19 моль * 6 = 1.14 моль
2P + 2KOH + H2O = K2HPO3 + PH3 : Всего было 0.5 моль фосфора. Сгорело 0.38 моль, тогда здесь по идеи должно реагировать 0.12 моль. n(P) = 0.12 моль => n(K2HPO3) = 0.06 моль. Щелочи уйдет 0.12 моль.
Дальше рассчитал массы солей: m(K3PO4) = 0.38 моль * 212г/моль = 80.56 г ; m(K2HPO3) = 0.06 моль * 158 г/моль = 9.48 г . Здесь уже не попадаю. Исходя из ответа масса K2HPO3 должна быть больше.
Рассчитал сколько осталось щелочи после двух этих реакций : 2 моль - 1.14 моль - 0.12 моль = 0.74 моль
Ещё не совсем понятно, какая будет масса у раствора после всех реакций.
Подскажите, пожалуйста, кто понимает! Заранее спасибо!

В недостатке кислорода фосфор сгорает до фосфористого ангидрида. Можно для простоты разбить процесс сжигания на 2 этапа (в скобках указаны количества веществ в молях):
1) 4P (0,5) + 3O₂ (0,375) = 2P₂O₃ (0,25);
2) P₂O₃ (0,1) + O₂ (0,1) = P₂O₅ (0,1).
Суммарно: P (0,5) + O₂ (0,475) --> P₂O₃ (0,15) + P₂O₅ (0,1), что соответствует образованию 0,3 моль K₂HPO₃ и 0,2 моль K₃PO₄. Поскольку все продукты остаются в системе, общая итоговая масса равна сумме масс фосфора, кислорода и раствора KOH.

Спасибо большое за квалифицированную помощь! Решил по наводке и всё сошлось! Сам думал про P2O3 , но без Вас к этому бы не пришёл.

Помогите решить задание
Заранее спасибо:)

Помогите с заданием
Спасибо от души

Реакция идет по схеме:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) KMnO4 и H2S;     б) HBr и H2S.
Объясните причину.

1)
Mn+4+2e- ---> Mn+2 | 2| Окислитель
2Cl-1-2e- ---> Cl20 | 2 | Восстановитель

2)
а) могут потому что
KMnO4 сильный окислитель + соль
H2S - восстановитель + кислота
б) не пойдёт
HBr - восстановитель + кислота
H2S - восстановитель + кислота
Ну если что сам виноват...

Коэффициенты 4 у соляной кислоты и 2 воды

Напишите выражение ЗДМ для реакции:
CuSO4 (ж) + Zn (тв) → ZnSO4 (ж) + Сu (тв)
2. В какую сторону сместится равновесие системы: N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) ΔН > 0
а) при повышении давления и температуры?
б) при увеличении концентрации NO?
Напишите выражение для Кравн.
3. Скорость реакции при повышении температуры на каждые 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 0С?

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с этой задачей
Розрахувати витратний коефіцієнт залізного колчедану з масовою часткою в
ньому мінералу піриту FeS 2 0,84 для отримання 70 %-вого розчину сульфатної кислоти
масою 1 т. Масова частка виробничих втрат вихідної сировини складає 0,07.
Отримання сульфатної кислоти із колчедану відбувається за реакціями:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ,
2SO2 + O2 → 2SO3 ,
SO3 + H2O → H2SO4 .

Общая реакция:
4FeS2 + 15О2 + 8Н2О = 8H2SO4 + 2Fe2O3

А в чём проблема? Расходный коэффициент тут будет - масса сырья на тонну продукта, т.е. требуется просто найти массу пирита.
1. Считаете для известной массы кислоты количество чистого FeS₂ (на основании схемы FeS₂--> 2 H₂SO₄), записываете массу в числитель дроби.
2. Записываете в знаменатель массовую долю FeS₂ в пирите (0,84).
3. Опять же в знаменатель (через знак умножения) - практический выход (1 минус потери = 0,93).
4. Считаете.

На самом деле, вы описали все мои действия, но мне преподаватель сказал, что у меня неправильное решение( В любом случае, спасибо.

G_прH2SO4 = 1000*0,7 = 700 кг - практически получено 100% H₂SO₄.
m_FeS2 = 700*120/2*98*(1-0.07) = 460.83 кг - израсходовано 100% FeS₂ с учетом потерь.
m_{колчедана} = 460.83/0.84 = 548.61 кг - масса израсходованного колчедана.
β_пр = 548.61/700 = 0.784 или 784 кг/1 т 100% H₂SO₄.

Мне кажется, подразумевается расход именно на 1 т 70% кислоты.

Нередко на преподавателей подкупающим образом действует максимально подробное - поэтапное - расписывание "хода мысли" в сочетании с расстановкой соответствующих единиц измерения после каждой цифры в расчётах (ну кроме безразмерных единиц). Вроде как лишнее доказательство, что человек решал самостоятельно.

Специально смотрел практикум по ОХТ. Расходный коэффициент всегда рассчитывается на чистую субстанцию (продукт).