| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 44 of 52 |
| Author: | Upsidesium [ 27 Feb 2021 01:27 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
83.06+ wrote: Здравствуйте! Данную задачу, как я понимаю, нужно решать, приняв общую массу раствора за 1000 г, перейти к объёму. И дальше не могу додуматься, как это всё связать между собой. К какой единице измерения мне нужно перейти дальше и как? Достаточно будет только одной (для толчка), а дальше я уже самостоятельно Ramon wrote: Тут, как я понял, требуют использовать формулы перехода от одного способа выражения концентрации к другому. Очень даже может быть. Поскольку после вычисления мольной доли воды 100-(25+35) = 40%. Понадобится всего три формулы перехода без всяких условных подстановок. Молялность (молярний вмiст): b = 1000*x/[Mр-ля*(1-х)] x - мольная доля в-ва, Мр-ля - молярная масса растворителя (вода 18 г/моль). Молярная концентрация через моляльность: Сm = 1000*p*b/(b*Mв-ва + 1000) Ну и массовая доля: w = Cm*Mв-ва/10*p, где w уже в процентах. |
|
| Author: | Ramon [ 03 Mar 2021 17:43 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Holego wrote: У меня вот тут вопрос "накипел" я сколько бы ни искал, сколько ни спрашивал у учителя, про ОВР как его составлять, приходит один ответ, что нужно запомнить как их решать. Но я знаю, что существует правила которые показывают решение реакции, ведь если бы их не было как бы их составляли. Необходимо придерживаться нескольких очевидных правил: 1) В кислой среде ни в левой, ни в правой части не должно быть ионов ОН-. Уравнивание осуществляется за счет ионов Н+ и молекул воды. 2) В щелочной среде ни в левой, ни в правой части не должно быть ионов Н+. Уравнивание осуществляется за счет ионов ОН- и молекул воды. 3) В нейтральной среде ни ионов Н+, ни ОН- в левой части быть не должно. Однако в правой части среди продуктов реакции они могут появиться. А далее проставляют степени окисления элементов в веществах, определяют восстановитель и окислитель и уравнивают с учетом вышеуказанных правил. |
|
| Author: | Upsidesium [ 03 Mar 2021 23:58 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Стоит добавить только, что в случае восстановления металла до нулевой СО, его полуреакция записывается в виде простого электронного баланса. |
|
| Author: | Holego [ 04 Mar 2021 19:24 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Правила понятны и почему они так работают, но недоумеваю как их использовать, что это даёт? При практике....? |
|
| Author: | Upsidesium [ 05 Mar 2021 19:51 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Holego wrote: Правила понятны и почему они так работают, но недоумеваю как их использовать, что это даёт? При практике....? Ну скажем вот: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + O2↑ + K2SO4 + 6H2O 1) Разбиваем реагенты и продукты на ионы (слабо диссоциирующие, нерастворимые или газообразные вещества записываются в молекулярной форме) и определяем окислитель и восстановитель: H2O2 + K+ + MnO4- + H+ + SO42- = Mn2+ + K+ + SO42- + O2 + H2O Сокращаем H2O2 + MnO4- + H+ = Mn2+ + O2 + H2O А далее применяем 3 принципа. В данном случае реакция идет в кислой среде (слева должен быть Н+) MnO4- "теряет" кислород и переходит в Mn2+: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O | x 2 (суммарный заряд был +7, стал +2, т.е. 7+(-5)=2, перманганат принял 5е-) Перекись образует кислород: H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ | x 5 (суммарный заряд был 0, стал +2, 0-(-2)=+2, перекись отдала 2е-) Далее суммируем полуреакции окисления и восстановления с учетом коэффициентов 5H2O2 + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 10H+ + 8H2O Сокращаем одинаковое число ионов в левой и правой частях уравнения (в данном случае сокращается только H+): 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O Добавляем в левую часть уравнения недостающие противоионы, и те же противоионы в том же количестве - в правую часть (чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда). Проще говоря выполняем п.1 наоборот: 5H2O2 + 2K+ + 2MnO4- + 6H+ + 3SO42- = 2Mn2+ + 2K+ + 3SO42- + 5O2 + 8H2O Записываем уравнение в молекулярном виде: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O |
|
| Author: | Holego [ 06 Mar 2021 12:13 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Я немного не правильно разъяснил вопрос, как именно составляется химическое уравнение, ОВР идёт не типичным образом, я хоть и могу запомнить как идёт реакция с перманганатом калия при щёлочной, кислой, нейтральной среде, но если я столкнусь с не перманганатам калия а к примеру с ОВР в которой присутствует йодистая кислота, я без понятия как они составляются, только если по шаблону, а мне этого хотелось избежать. Спасибо за то что, показали как расставлять коэффициенты, да только мне необходимо понять как составляются разные реакции (ОВР) (не только с перманганатам калия) |
|
| Author: | Upsidesium [ 07 Mar 2021 00:11 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Увы, только запомнить продукты которые дает она и ее соли в зависимости от среды. |
|
| Author: | Holego [ 07 Mar 2021 10:34 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Спасибо |
|
| Author: | happyplayer [ 07 Mar 2021 21:25 ] |
| Post subject: | тройное уравнение |
Здравствуйте, не знаю как быть с тройным уравнением,даже не знаю имеет ли такой тип уравнения какое-то название. В качестве примера допустим это: 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 3Si + 12HF + 4HNO3 -> Как быть, по каким правилам происходит замещение или обмен? В целом могу решать простые уравнения пользуясь таблицей растворимости и таблицейактивных металлов, умею вроде как расставлять валентности, но тут ступор. Подскажите по какойсхеме решаются подобные уравнения или какую тему подучить по химии? |
|
| Author: | Volodymyr [ 07 Mar 2021 21:40 ] |
| Post subject: | Re: тройное уравнение |
Примерно, как при изучении иностранного языка: там нужно запомнить слова, тут - уравнения реакций. А именно, что с чем реагирует (или НЕ реагирует) и какие при этом образуются продукты. Первое уравнение - свойства азота (степень окисления +3), второе - свойства кремния (простое вещество). Разумеется, когда есть интернет, зубрить не обязательно - можно найти (так же, как перевод иностранных слов). Как такое уравнивать? Методом электронного баланса (уравнения окислительно-восстановительных реакций.). Много уравнений реакций собрано в книге Реакции неорганических веществ : справочник / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева ; под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. viewtopic.php?p=106441#p106441 (или другие издания). |
|
| Author: | Upsidesium [ 08 Mar 2021 00:57 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Буквально двумя постами Выше привел пример. Причем первая полуреакция будет такой же, а во второй нитрит будет окисляться до нитрата: NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+ Во второй реакции просто нужно запомнить, что разбавленная азотка восстанавливается до оксида азота (II). Si0 - 4e- = Si4+ NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O |
|
| Author: | happyplayer [ 09 Mar 2021 15:07 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Здравствуйте. Na2O + P2O5 → Na3PO4 Откуда в реакции берётся Na3 в количестве 3? Ведь изначально его 2, я понимаю что эта реакция ещё не уравнена, но мне что заранее надо предполагать сколько натрия должно быть и сколько будет? Или индексы по ходу выполнения реакции меняются, т.е. я сначала написал Na2, потом посидел подумал и переписал как Na3? |
|
| Author: | Upsidesium [ 09 Mar 2021 16:16 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
happyplayer wrote: Здравствуйте. Na2O + P2O5 → Na3PO4 Откуда в реакции берётся Na3 в количестве 3? Ведь изначально его 2, я понимаю что эта реакция ещё не уравнена, но мне что заранее надо предполагать сколько натрия должно быть и сколько будет? Или индексы по ходу выполнения реакции меняются, т.е. я сначала написал Na2, потом посидел подумал и переписал как Na3? А зачем что-то предполагать, если все очевидно? У кислорода степень окисления -2, у остатка PO4 -3, у натрия +1. При этом молекула всегда должна быть электронейтральной. 3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4 3 молекулы Na2O взаимодействуют с одной молекулой P2O5, образуя 2 молекулы Na3PO4. |
|
| Author: | happyplayer [ 09 Mar 2021 16:24 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Получается математика простая? У меня в голове числа просто плохо держатся, мне надо сначала всё расписать, а потом исправлять, ладно спасибо. |
|
| Author: | Upsidesium [ 09 Mar 2021 16:41 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Нужно знать степени окисления элементов, а со стехиометрией обычно сложностей не возникает. |
|
| Author: | happyplayer [ 09 Mar 2021 17:51 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
я знаю степеь окисления, но вот у меня получается так: MnO3 + H2O - H2MnO4 Почему не так? |
|
| Author: | happyplayer [ 09 Mar 2021 17:55 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
а стоп, потому что это металл наверное ? Поэтому должно получится ОH Но почему тогда Mn2O7 + H2O - 2HMno4 даёт другой результат? |
|
| Author: | Holego [ 09 Mar 2021 19:27 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Потому что степень окисления у Марганца и других атомов бывает разная. К примеру SO3(СО у серы + 6) с водой образует H2SO4, есть также SO2(CO у серы +4) тоже образует другая кислота H2SO3. Да, и марганец проявляет кислые свойство когда +7, +3 основные. Как хром при +7 является кислым оксидом, при +3 амфотерным, ниже основным. Если что, могу ошибаться... |
|
| Author: | happyplayer [ 09 Mar 2021 20:16 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
MnO3 в реакции с водой образует щёлочь, а Mn2O7 образует кислоту из-заразной степени окисления? Т е. При определённой кислотности, в данном случае +7 получается кислота что ли? |
|
| Author: | Upsidesium [ 09 Mar 2021 21:05 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
happyplayer wrote: я знаю степеь окисления, но вот у меня получается так: MnO3 + H2O - H2MnO4 Почему не так? Потому что марганец +6 в нейтральной среде склонен к диспропорционированию: 2| MnO3 + H2O - e- = MnO4- + 2H+ 1| MnO3 + H2O + 2e- = MnO2 + 2OH- ============================== 3MnO3 + 3H2O = 2MnO4- + 4H+ + MnO2 + 2OH- Т.к. 2OH- + 4H+ = 2H2O + 2H+, то сокращаем воду: 3MnO3 + H2O = 2MnO4- + 2H+ + MnO2 или в молекулярном виде: 3MnO3 + H2O = 2HMnO4 + MnO2 Совет: Если поставили задачу начать изучении химии с нуля, то начните с простых реакций, вроде реакций обмена. Параллельно изучите, что такое валентность. Окислительно-восстановительные реакции, тем более с учетом среды, это уже продвинутый уровень. Тут уже нужно знать химию конкретных элементов. |
|
| Page 44 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|