Большинство газов — диамагнетики, они выталкиваются магнитным полем. Кислород — редкое исключение, проявляет сильные парамагнитные свойства, его магнитная восприимчивость в среднем в пятьдесят раз выше, чем у большинства газов. Абсолютным антиподом кислорода является азот, его магнитная восприимчивость близка к нулю. Свойства этих двух газов лежат в основе ряда «парамагнитных методов» определения концентрации кислорода.

Самый устойчивый MgCl2*6H2O

А из каких соображений? Минимум G при стандартных условиях?
Я бы за двуводный проголосовал. Исходя из того соображения, что он последним развалится при термической деструкции.

Атомные орбитали более электроотрицательного атома принимают большее участие в формировании связывающих орбиталей и меньшее - в образовании разрыхляющих, и наоборот.

Наверно что-то другое Вы хотели сказать. Просто сама по себе эта фраза довольно нелепа.
Особенно термин "большее участие".

Соль Х, образовавшуюся при растворении оксида магния в бромоводородной кислоте и
выпаривании раствора, нагрели на воздухе и получили вещество Y. Определите формулы
веществ и запишите уравнения реакций, если известно, что массовая доля брома в соли Х
составляет 54.8 %, а в веществе Y – 71.4 %.


В зависимости от условий проведения окисления вещества А кислородом воздуха могут
образоваться разные продукты. При прямом окислении А образуется вещество В. При
каталитическом окислении вещества А на одном катализаторе образуется вещество С, а
использование другого катализатора приводит к веществу D. Вещества B, C и D имеют одну
и ту же молярную массу. Определите вещества A, B, C и D, напишите уравнения
соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

Если бы в веществе Y содержалось бы 66% брома тогда решил бы что это Mg(OH)Br. А так честно сказать в замешательстве

Х - MgBr₂*6H₂O, Y - Mg₂OBr₂

Задачка из учебника Попеля 10 клас помогите решить. Массовая доля Гидрогена в гидросфере составляет 10, 8%. Допустив , что гидросфера состоит только из морей и океанов и есть раствором натрий хлорида, вычислить массовую долю ионов Хлора в этом растворе. Зарание благодарна за помощь.

1. При сжигании 3 кг каменного угля получено 5,3 м3 СО2 (н.у.).
Чему равно содержание углерода (в масс.%) в угле?

2. Какой вид межмолекулярного взаимодействия описывается хемой: NaCl(т) + (x+у)H2O = Na (плюс сверху) (H2O)x + Cl (минус вверху) (H2O)y ?
При проткании какого физико-химического процесса происходит это взаимодействие?

3. Для нейтрализации 20 мл раствора щёлочи, титр которого равен 0,012, израсходовано 24 мл раствора кислоты, молярная концентрация эквивалентов которого равна 0,25 н. Определить эквивалентную массу щёлочи. какая это щёлочь?

4. Производные растворимости гидроксида цинка равно 4,0*10 (в -16). Чему равны концентрации ионов Zn 2+ и ОН- в насыщенном растворе этого вещества?

5. Почему алюминий устойчив в воде , но активно взаимодействует с водными растворами Na2 CO3 и NH4 CL? написать уравнение соответствующих реакций.

обьясните пожайлуста как образуется sp3 гибридизация в атоме серы ?????
куда девается второй неспареный с и один p єлектрон ???

Остаются на своих орбиталях: из четырех sp3-гибридных орбиталей две имеют по одному электрону, две - по два.

а как можно обьяснить существование самих гибридизованіх орбиталей
они обладают большей энергией и вращаються по другим траекториям
что запрещено постулатами бора
который сказал что единственно стабильные расстояния от ядра и формы траектории - это обычные атомные орбитали
так что же это получается ????
как они существуют ????
================
и вопрос к той же теме
сказано что в молекуле хлора связь между атомами значительно усиливается благодаря дополнительно пи связыванию
за счет неподеленной пары електронов одного аттома и свободной орбитали второго (одна п другая д )
но этоже убивака
как может неподеленная пара взаимодействовать с пустой орбиталью ????
и связіватся с пустотой орбиталью пи связью ...,,, ????????????????

буду очень благодарен за ответ

Во времена Н. Бора говорили не про орбитали, а про орбиты: считалось, что электрон - частица, для которой можно четко определить ее положение в пространстве (аналогично планетам, которые вращаются вокруг Солнца). Однако пришлось признать, что электрон обладает не только свойствами частицы, но и волны, следовательно, можно говорить только о вероятности нахождения электрона на том или ином расстоянии от ядра. Это касается "обыкновенных" s и p орбиталей в той же мере, как и гибридных орбиталей.
Поймите главное гибридные орбитали - только математическая модель, которая с тем или иным успехом объясняет некоторые экспериментальные факты. Не следует думать, что электрон вращается вокруг ядра по "грушевидным орбитам". Это не более, чем математическая абстракция.


Очень просто: часть электронной плотности с "полной" орбитали одного атома переходит на "пустую" (т.е. незаполненную) орбиталь другого. В результате "полная" орбиталь стает не совсем полной, а "пустая" - не совсем пустой. Образуется донорно-акцепторная связь. От обычной ковалентной связи она отличается разве что способом образования.
Более характерный пример - образование иона аммония из молекулы аммиака и иона водорода.

спасибо за ответ
возможно следующий вопрос покажется глупым .... но
почему кристалы хлорида амония можно получить выпарив раствор
а кристалы твердого тела гидроксида гидроксония или дигитронитрида амония получить невозможно ????
ведь там и там єлектростатическая взаемодейстие противоположжно заряженіх ионов в ионной решетке
?????
заранее спасибо

Ион ОН- забирает протон у иона H3O+ с образованием двух молекул воды. Аналогично в случае аммиака.
Ион хлора имеет слабое сродство к протону, поэтому хлорид аммония можно выделить в твердом виде.

При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом неизвестного Ме(+2) образовалось 6,72г твердого остатка и выделилась смесь газов общим объемом 1,792л и общей массой 3,12г. Установите состав нитрата

смесь хлорида аммония и хлорида натрия общей массой 15 г прокололи.В результате реакции выделился хлоровадород массой 3.65 гНайти массовые доли солей

смесь хлорида аммония и хлорида натрия общей массой 15 г прокололи.В результате реакции выделился хлоровадород массой 3.65 гНайти массовые доли солей

Разлагается только хлорид аммония. В результате чего выделяется n = 3,65/36,5 = 0,1 моль Hcl. Следовательно хлорида аммония тоже было 0,1 моль (по уравнению реакции), а по массе 53,5*0,1 = 5,35 г
Хлорида натрия 15 - 5,35 = 9,65 г
Массовые доли NaCL 9,65/15 = 0,64
NH4CL 5,35/15 = 0,36