Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 3 of 52 |
Author: | ДДТ [ 13 Nov 2010 20:36 ] |
Post subject: | Re: задача на закон Рауля |
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3830.html Убила фраза: Quote: отклонение от идеальности не превышает 100%
|
Author: | sulfur16 [ 21 Nov 2010 17:24 ] |
Post subject: | Люди, помогите с задачей... |
При 20оС в воде растворяется 20,9 г сульфата двухвалентного металла на 100 г воды (насыщенный р-р). Если к р-ру добавить 10 г этого же сульфата, то в осадок выпадет 17,71 г пятиводного кристаллогидрата этой соли. Определить металл. |
Author: | ДДТ [ 21 Nov 2010 17:34 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
sulfur16 wrote: При 20оС в воде растворяется 20,9 г сульфата двухвалентного металла на 100 г воды (насыщенный р-р). Если к р-ру добавить 10 г этого же сульфата, то в осадок выпадет 17,71 г пятиводного кристаллогидрата этой соли. Определить металл. Не решая задачку, осмелюсь предположить что это CuSO4 |
Author: | Volodymyr [ 21 Nov 2010 17:40 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
В задаче имеется ввиду, что 10 гр безводной соли соответствует 17,71 г пентагидрата. Расчет не составляет труда. Однако, по-моему, задача некорректна: на образование гидрата тоже тратится вода, которая уйдет из раствора |
Author: | sulfur16 [ 21 Nov 2010 19:28 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
в расчёте получается пятиводный сульфат кальция |
Author: | Volodymyr [ 21 Nov 2010 19:35 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
Приведите ход вашего расчета. |
Author: | sulfur16 [ 21 Nov 2010 21:01 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
получается, 10 г сульфата слямзило из раствора 7,71 г воды. 5 моль воды на 1 моль сульфата. несложные вычисления на калькуляторе дают сульфат кальция. считала не я, считал мой учитель химии |
Author: | ДДТ [ 21 Nov 2010 21:10 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
Действительно, чепуха какая-то выходит. Из метода, предложенного Vladimir`ом у меня получается молярная масса металла 20,73. Надо думать... |
Author: | Вася Химикат [ 22 Nov 2010 01:14 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
Всё там корректно, уход сульфата из раствора тоже учитывается. Было: 100 г воды + 20,9 г сульфата = 120,9 г раствора. Находим концентрацию воды в растворе (константа в данном случае): 100/120,9=0,82713 По условию раствор похудел в общей сложности на 7,71 г, воды стало (120,9-7,71)*0,82713=93,623 г ==> 100-93,623=6,377 г воды ушло на образование 17,71 г кристаллогидрата. Дальше уже просто: ню (гидрата) = (6,377/18)/5 = 0,07086 моль, М (гидрата) = 17,71/0,07086=249,93. Отсюда вычитаем массу сульфат-иона и пять масс воды, получаем искомую медь. |
Author: | Кристина [ 22 Nov 2010 16:05 ] |
Post subject: | задача на нахождение массы выпавшего осадка |
Буду очень благодарна за помощь в решении задачи! Na2SO3+CuSO4=CuSO3+Na2SO4 Na2SO3 - V (р-ра)=870 мл. С (соли)=0,87 моль/л Найти массу осадка CuSO3. |
Author: | Volodymyr [ 22 Nov 2010 17:46 ] |
Post subject: | Re: задача на нахождение массы выпавшего осадка |
Кристина wrote: Буду очень благодарна за помощь в решении задачи! Na2SO3+CuSO4=CuSO3+Na2SO4 Na2SO3 - V (р-ра)=870 мл. С (соли)=0,87 моль/л Найти массу осадка CuSO3. Если я не ошибаюсь, это реакция окислительно-восстановительная, и образуется в ней сульфит одновалентной меди (который преимущественно остается в растворе). |
Author: | ДДТ [ 22 Nov 2010 18:53 ] |
Post subject: | Re: задача на нахождение массы выпавшего осадка |
Как буду в лабе, постараюсь проверить. Но не раньше чем в среду. И как открывать в этом р-ре Cu(I)? |
Author: | Volodymyr [ 22 Nov 2010 19:26 ] |
Post subject: | Re: задача на нахождение массы выпавшего осадка |
Трудно сказать. Возможно, с избытком щелочи. Комплексы одновалентной меди с сульфитом не должны быть особо прочными. |
Author: | sulfur16 [ 22 Nov 2010 21:32 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
а мой химик эти 20,73 просто удвоил))))))))) спс)))))))))) |
Author: | ДДТ [ 22 Nov 2010 21:41 ] |
Post subject: | Re: Люди, помогите с задачей... |
Не читайте меня... мы с Владимиром немножко того... накосячили... Признаю свою ошибку. Читайте Васю. Он знает. ЗЫ Первое интуитивное решение как всегда оказалось верным. |
Author: | O'Bu [ 23 Nov 2010 12:52 ] |
Post subject: | Re: задача на нахождение массы выпавшего осадка |
У нас сейчас как раз ОВР идут на общем практикуме, растворы под рукой. В первый момент осадок все же выпадает, желто-коричневый с зеленоватым оттенком. Если взболтать и дать отстояться, то растворяется (не засёк, за сколько, минут за пять, просто отвлекался в это время). Кажется, что у раствора слабый бледно-розовый оттенок. Проверить на Cu(I) проще всего роданидом - белый осадок образовался сразу. |
Author: | O'Bu [ 23 Nov 2010 13:03 ] |
Post subject: | Re: задача на нахождение массы выпавшего осадка |
Кристина wrote: прикрепляю само условие в исходном виде Так бы взял и... Искренне сочувствую - Вам очень не повезло с преподавателем химии, если он задает такую хрень несусветную. До стадии образования осадка, что, по мнению автора задачи, нужно посчитать? |
Author: | Volodymyr [ 23 Nov 2010 13:28 ] |
Post subject: | Re: задача на нахождение массы выпавшего осадка |
Может банальная опечатка (не медь, а кальций)? |
Author: | O'Bu [ 23 Nov 2010 13:42 ] |
Post subject: | Re: задача на нахождение массы выпавшего осадка |
Vladimir wrote: Может банальная опечатка (не медь, а кальций)? Может, только от этого не легче. 8,7 л у нас какого газа? Почему примесь в нем "фи", а содержание кислорода (где, кстати? в Na2SO3? Опять "на аккуратность" вместо "на знания и фантазию"?) "омега"? Если в первом случае имеется в виду объемная доля - то это далеко не общепринято, скорее, принято только в этом конкретном задачнике. Температуру с точностью до градуса зачем указывать? Ученик что, до кучи и константу равновесия по справочным данным должен рассчитать? Так что все равно |
Page 3 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |