На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 1012 ]  На страницу Пред.  1 ... 47, 48, 49, 50, 51
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 13 июн 2022 14:26 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 мар 2021 09:19
Сообщения: 15
Здравствуйте! Посмотрите решение на предмет ошибок. Заранее спасибо!
Условие задачи: Водный раствор KH2PO4 массой 68.0 г содержит 19.4 * 10 ^ 23 атомов водорода. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.
Ответ: 20%
Решение: n общ. (H) = (19.4*10^23 атомов*моль) / (6.02*10^23 атомов) = 3.22 моль
n (KH2PO4) = x1 моль ; m (KH2PO4) = 136x1 г => n1 (H) = 2x1 моль
n (H2O) = x2 моль ; m (H2O) = 18x2 г => n2 (H) = 2x2 моль
Система: 2x1 + 2x2 = 3.22
136x1 + 18x2 = 68.0
n(KH2PO4) = x1 = 0.33 моль => m(KH2PO4) = 44.88 г
n(H2O) = x2 = 1.28 моль => m(H2O) = 23.04 г
Допускаю возможность, что соль растворена не полностью, т.к. растворимость KH2PO4: 22.6 г соли на 100 г воды при 20 град. (википедия)
] m раствор. (KH2PO4) = y г
23.04 г H2O - у г KH2PO4
100 г H2O - 22.6 г KH2PO4
m раствор. (KH2PO4) = y = 5.21 г
w (KH2PO4) = (5.21 г) / (68.0 г) = 0.0766 (7.66%)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 13 июн 2022 19:50 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12747
Откуда: г. Волгоград
Алгоритм верный, но тут ошибка в условии. А именно - вода, молекула которой по мнению автора содержит 1 моль водорода.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 14 июн 2022 14:14 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 мар 2021 09:19
Сообщения: 15
Спасибо, что проверили! Задача вызвала сомнения, потому что предыдущие из этой главы решались без справочных материалов. Здесь пришлось искать растворимость соли.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 14 июн 2022 14:46 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12747
Откуда: г. Волгоград
Это уже лишнее. Задача ЕГЭшная, а зная кто их составляет - не приходится удивляться результатам.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Нуждаюсь в совете
СообщениеДобавлено: 24 июн 2022 23:03 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 июн 2022 22:49
Сообщения: 2
Попросил внук решить задачу. Нашел на форуме решение и задумался: Ответ сходится, но логика непонятная: в растворе нитрат меди и хлорид натрия реагировать не будут, но автор пишет уверенно и судя по всему имеет на это основания. Как в песне у Бутусова: Помогите дураку ( т.е мне) на каком основании это утверждается. Заранее извиняюсь и благодарю. Ниже текст решения о котором я говорил.

Цитата:
Ответ должен быть такой: 3.65% NaNO3 и 0.08% NaCl.

Вот чтобы получить такой ответ нужно все же открывать учебник (через не хочу).

А теперь к задаче.
Исходные растворы содержат 1 г (0.0053 моль) Cu(NO3)2 и 1 г (0,0171 моль) NaCl.
После слива растворов нитрата меди(II) и хлорида натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaNO3
Хлорид натрия в 3-х кратном избытке. По уравнению реакции образуется 0,0053 моль CuCl2 и 0,0106 моль NaNO3. При этом в растворе также осталось 0,0171 - 0,0106 = 0,0065 моль NaCl.
Далее проводят электролиз раствора. При электролизе первым восстанавливается тот, кто стоит правее в электрохимическом ряду. Поэтому в нашем случае электролизу будет подвергаться сначала CuCl2, а уж затем ионы водорода.
CuCl2 = Cu + Cl2
По условию масса раствора уменьшилась на 0,7155 г и как не трудно заметить вся она приходится на CuCl2 (0.0053*135 = 0.7155 г).
Далее в раствор приливают раствор нитрата серебра, в котором этого нитрата ровно 1 г (0.0059 моль):
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Хлорид натрия снова в избытке (0.0065 моль > 0.0059 моль). По уравнению реакции образовалось 0.8438 г (0.0059 моль) осадка AgCl, и дополнительные 0,0059 моль NaNO3. При этом осталось 0,0065 - 0.0059 = 0.0006 моль NaCl.
Теперь подбиваем матбаланс:
конечный раствор содержит:
NaNO3 - 0,0106 + 0,0059 = 0,0165 моль (1,4025 г)
NaCl - 0.0006 моль (0,0351 г)
mp-pa = 20 + 10 + 10 - 0.7155 - 0.8438 = 38,4407 г
wNaCl = 0,0009 = 0.09%
wNaNO3 = 0,0365 = 3.65% .


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Нуждаюсь в совете
СообщениеДобавлено: 25 июн 2022 01:48 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12747
Откуда: г. Волгоград
Виль писал(а):
Попросил внук решить задачу. Нашел на форуме решение и задумался: Ответ сходится, но логика непонятная: в растворе нитрат меди и хлорид натрия реагировать не будут, но автор пишет уверенно и судя по всему имеет на это основания. Как в песне у Бутусова: Помогите дураку ( т.е мне) на каком основании это утверждается. Заранее извиняюсь и благодарю.

В растворе устанавливается равновесие: Cu(NO3)2 + 2NaCl <=> CuCl2 + 2NaNO3
Однако за счет комплексообразования хлорида меди II равновесие частично смещается в сторону продуктов реакции:
CuCl2 + 2NaCl <=> Na2[CuCl4] или CuCl2 + 2Cl- <=> [CuCl4]2-
Т.к. галогены являются лигандами средней силы, то образование комплекса так же является обратимым процессом.
В задаче автор использует упрощенную модель.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 09 июл 2022 18:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 июн 2022 22:49
Сообщения: 2
Вот еще одна вроде бы простая задача, но ответ "не сходится", помогите найти причину:
Сколько граммов 10%-го раствора гидроксида натрия нужно
добавить к 300 г 13%-го раствора сульфата хрома(III) для того,
чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился? В ответе 320г. (Еремин В.В.)??


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 09 июл 2022 23:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12747
Откуда: г. Волгоград
Виль писал(а):
Вот еще одна вроде бы простая задача, но ответ "не сходится", помогите найти причину:
Сколько граммов 10%-го раствора гидроксида натрия нужно
добавить к 300 г 13%-го раствора сульфата хрома(III) для того,
чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился? В ответе 320г. (Еремин В.В.)??

Cr2(SO4)3 + 8NaOH → 2Na[Cr(OH)4] + 3Na2SO4
nCr2(SO4)3 = 39/392 = 0.0995 моль
nNaOH = 8*0.0995 = 0.7959 моль
mNaOHs = 31.84 г
mNaOHaq10% = 31.84/0.01 = 318.4 г ≈ 320 г
.....
Подозреваю, что Вы вели рассчет по уравнению:
Cr2(SO4)3 + 12NaOH → 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4
которое идет при избытке щелочи.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 15 июл 2022 15:34 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 05 ноя 2015 13:31
Сообщения: 220
Откуда: самарская обл.
mNaOHaq10% = 31.84/0.1 = 318.4 г ≈ 320 г


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 15 июл 2022 19:59 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12747
Откуда: г. Волгоград
Спасибо.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 16 июл 2022 17:48 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 05 ноя 2015 13:31
Сообщения: 220
Откуда: самарская обл.
Пожалуйста. Жаль, что не сразу увидел... Очепятки - это обычное явление.
Подобные задачки довольно часто приходится решать. Но только не учащимся, а в быту.
Например, последняя задачка была такова. В каком соотношении надо смешать маточный 8 % раствор K2SO4, KH2PO4 кристаллический и воду так, чтобы получился раствор следующего состава:
w(KH2PO4) = 17 %,
w(K2SO4) = 6.8 %,
остальное - вода.
В итоге оказалось, что воду надо не добавлять, а немного выпарить.
И довольно часто надо считать, какой объём будет занимать какой-нибудь раствор...


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 17 июл 2022 08:02 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 04:45
Сообщения: 12747
Откуда: г. Волгоград
Показательный пример того, что стоит учить химию.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 1012 ]  На страницу Пред.  1 ... 47, 48, 49, 50, 51

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 2


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group