На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 1025 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 52  Next
Author Message
 Post subject: Re: Помгите плиз с задачами!!!! Заранее спасибо!!!
PostPosted: 25 Oct 2010 18:55 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 20:00
Posts: 1518
Location: Одесса - мой город родной!
Кира wrote:
Элемент образует ряд летучих и газообразных соединений, плотность которых по водороду составляет 13,39,29. Содержание элементов в этих соединениях составляет соответственно: 92,31; 92,31; 82,76 процентов. Определить относительную атомную массу элементов и назвать этот элемент. Очень прошу помочь.

Молярная масса соединений:
№1 - 13*2 = 26
№2 - 39*2 = 78
№3 - 29*2 = 58

Масса атомов данного элемента в каждом из в-в
№1 - 26*0,9231 = 24
№2 - 78*0,9231 = 72
№3 - 58*0,8276 = 48

Наибольшее общее кратное - 24. Магний. Не подходит - магний не образует ну-очень-летучих соединений, тем более с такой молярной массой.
Берем половину. 12. Углерод. Подходит - образует целую кучу летучих соединений.
Легко идентифицируется №1 (С2Н2) и №2 (С6Н6). №3, по видимому, С4Н10.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Помгите плиз с задачами!!!! Заранее спасибо!!!
PostPosted: 26 Oct 2010 14:48 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 21 Oct 2010 20:38
Posts: 24
ДДТ wrote:
Кира wrote:
Элемент образует ряд летучих и газообразных соединений, плотность которых по водороду составляет 13,39,29. Содержание элементов в этих соединениях составляет соответственно: 92,31; 92,31; 82,76 процентов. Определить относительную атомную массу элементов и назвать этот элемент. Очень прошу помочь.

Молярная масса соединений:
№1 - 13*2 = 26
№2 - 39*2 = 78
№3 - 29*2 = 58

Масса атомов данного элемента в каждом из в-в
№1 - 26*0,9231 = 24
№2 - 78*0,9231 = 72
№3 - 58*0,8276 = 48

Наибольшее общее кратное - 24. Магний. Не подходит - магний не образует ну-очень-летучих соединений, тем более с такой молярной массой.
Берем половину. 12. Углерод. Подходит - образует целую кучу летучих соединений.
Легко идентифицируется №1 (С2Н2) и №2 (С6Н6). №3, по видимому, С4Н10.



Огромное спасибо! Магний получила, а соображаловки взять половину не хватило... :ah:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Расчет массовой доли в растворе.
PostPosted: 05 Nov 2010 17:11 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 04 Nov 2010 19:54
Posts: 173
Помогите с решением!При сжигании сероводорода в избытке кислорода выделилось 36,46 кДж теплоты.Продукты реакции растворили в 200 мл 2,00 М раствора гтдроксида натрия (плотность 1,08 г/мл).Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.Теплоты образования сероводорода,оксида серы четыре и жидкой воды равно 20,63 269,8 285,8 кДж/моль соответственно.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчет массовой доли в растворе.
PostPosted: 05 Nov 2010 18:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
dH = 269,8 + 285,8 - 20,63 = 534,97 кДж/моль
1 ----- 534,97
х ----- 34,46
х = 0,064 моль сероводорода было сожжено.
Образовалось соответственно 0,064 моль воды и столько же оксида серы 4
m(SO2) = 0,064*64 = 4,12 г
m(H2O) = 0,064*18 = 1,152 г
Масса раствора 200*1,08 = 216 г
w(NaOH) = CM/10p = 80/10,8 = 7,4%
m1(NaOH)= 216*0,074 = 16 г до реакции
m2(NaOH) = 0,064*40 = 2,56 г прореагировало
m(NaHSO3) = 104*0,064 = 6,66 г
m3(NaOH) = 16-2,56 = 13,44 г осталось в растворе
Суммарная масса раствора после растворения продуктов реакции 216 + 4,12 + 1,152 = 221,272 г
Массовые доли веществ теперь не сложно расчитать и самому.
Дерзайте!!!

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 10:20 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Nov 2010 09:28
Posts: 13
Помогите ,пожалуйста, решить следующие задачи.
1. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 81.5 кДж/моль, а в присутствии - 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция проходит при 60 оС?
У меня получилось в 87356.06 раз.
2. Через раствор, содержащий 26.00 г смеси гидроксидов двух одновалентных металлов, пропустили оксид углерода(IV) до образования карбонатов. При этом в реакцию вступило 16.5 г СО2. Раствор упарили досуха и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 30.25 г. Каков исходный состав смеси (масс%), если известно соотношение масс металлов: 3.286?
Ход решения: 2МОН + СО22СО32О
М2СО32О+СО2
При дальнейшем решении получается уранение с тремя неизвестными.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 10:44 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
1. Да. У меня получилось 87290, скорее всего потому, что Вы брали R=8,31, а я по привычке R=8,314.
2. Сейчас посмотрим. На первый взгляд кажется, что наоборот, некоторые числа в расчете не нужны.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 10:54 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
zadachka wrote:
Помогите ,пожалуйста, решить следующие задачи.
1. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 81.5 кДж/моль, а в присутствии - 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция проходит при 60 оС?
У меня получилось в 87356.06 раз.
2. Через раствор, содержащий 26.00 г смеси гидроксидов двух одновалентных металлов, пропустили оксид углерода(IV) до образования карбонатов. При этом в реакцию вступило 16.5 г СО2. Раствор упарили досуха и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 30.25 г. Каков исходный состав смеси (масс%), если известно соотношение масс металлов: 3.286?
Ход решения: 2МОН + СО22СО32О
М2СО32О+СО2
При дальнейшем решении получается уранение с тремя неизвестными.

Первая задача на уравнение Аррениуса
К = А*exp[EA/(kT)]
Достаточно вычислить соотношение констант скорости при двух разных EA. k и T известны, А сокращается.
2. Вторая задача - мерзопакостная арифметика. Следует учитывать, что карбонаты лития и таллия при нагревании разлагаются до оксидов, карбонаты натрия, калия, рубидия и цезия - нет.
Под соотношением масс металлов подразумеваются молярные массы?

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 11:01 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Масса смеси карбонатов = масса гидроксидов + масса СО2 - масса Н2О

При поглощении 1 моль СО2 выделяется 1 моль Н2О, значит

26.00 + 16.5 - 16.5*18.02/44 = 35.74 г - масса карбонатов больше чем масса остатка после прокаливания. Один из металлов - литий (теоретически может быть таллий).
По разнице масс карбонатов и остатка сразу можно вычислить сколько было гидроксида лития.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 11:18 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Nov 2010 09:28
Posts: 13
Vladimir wrote:
zadachka wrote:
Под соотношением масс металлов подразумеваются молярные массы?

Да, извините, пропустил. Соотношение молярных масс


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 12:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Nov 2010 09:28
Posts: 13
Vladimir wrote:
По разнице масс карбонатов и остатка сразу можно вычислить сколько было гидроксида лития.

А разве в этом случае мы получим не массу углекислого газа?
И как Вы определили, что один из металлов литий? Методом подбора?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 12:36 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
zadachka wrote:
И как Вы определили, что один из металлов литий? Методом подбора?
Одновалентных металлов не так и много. После предположения, что первый литий, сразу из соотношения атомных масс следует, что второй - натрий. Остальное дело техники.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 14:13 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
zadachka wrote:
Vladimir wrote:
По разнице масс карбонатов и остатка сразу можно вычислить сколько было гидроксида лития.

А разве в этом случае мы получим не массу углекислого газа?

Да, массу углекислого газа, который выделился при разложении карбоната лития при прокаливании. По этой массе можно найти массу карбоната или сразу же гидроксида.
zadachka wrote:
И как Вы определили, что один из металлов литий? Методом подбора?

Как я уже говорил, при нагревании разлагаются только карбонат лития (и таллия, но это уже экзотика). Судя по тому, что масса смеси карбонатов больше, чем масса остатка после прокаливания, идет разложение карбоната.

Кстати, соотношение молярных масс натрия и лития у меня вышло близким к тому, что в задаче, но не идентичным: видимо, дело в округлении.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на скорость и массовую долю
PostPosted: 10 Nov 2010 15:08 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Vladimir wrote:
Кстати, соотношение молярных масс натрия и лития у меня вышло близким к тому, что в задаче, но не идентичным: видимо, дело в округлении.
23/7 = 3,28571. И когда составителей задачек заставят правильно оперировать значащими цифрами?

Задумался и понял, что в похожих случаях я чего-то недопонимаю. Скажем, пи=3,14 и формально погрешность +/- 0,01, а ведь точно известно, что она всего +0,0015936. Ar(Na)=23, и опять же формально где-то между 22 и 24, тогда как точно известно, что не +/- 1, а всего -0,01023. Где про такие случаи что-нибудь есть?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задача на закон Рауля
PostPosted: 11 Nov 2010 20:41 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 14 Aug 2010 20:06
Posts: 50
Location: Беларусь
Оцените температуру кипения и осмотическое давление при температуре тела водного раствора, содержащего 30% мочевины и 10 % глюкозы.


С чего плясать? Помогите.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача на закон Рауля
PostPosted: 11 Nov 2010 21:06 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 20:00
Posts: 1518
Location: Одесса - мой город родной!
Ну стоит для начала привести сам Закон ;)

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: задача на закон Рауля
PostPosted: 11 Nov 2010 22:13 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом; он формулируется следующим образом:
Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.
Рi = P0i * Xi

Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В (компонент А считаем растворителем) удобнее использовать другую формулировку:
Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
(P0a - Pa)/P0a = Xb
Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

dT = K*B, где К - эбулиоскопическая (для кипения) или криоскопическая (для замерзания) константы, В - моляльная концентрация. В = n(в-ва)/m(р-ля) (моль/кг)

Второй закон Рауля дает легко осуществимую экспериментально возможность определения молекулярных масс некоторых молекулярных соединений, неспособных к диссоциации в данном растворителе. Действительно, моляльная концентрация растворенного вещества может быть представлена в виде соотношения Cm = gB ∙ 1000 / μB ∙gA, где gA – вес растворителя, gB – вес растворенного вещества, μB – его молярная масса. Тогда из ΔT = Kкр · Сm получаем молярную массу растворенного вещества.

Возьмите условно массу растворителя 1000 г.
Осмотическое давление для р-ров слабых электролитов: P = cRT
с-молярная конц., R-газовая конст., T - температура в Кельвинах

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача на закон Рауля
PostPosted: 13 Nov 2010 17:44 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 14 Aug 2010 20:06
Posts: 50
Location: Беларусь
а как быть с тем что у нас не бинарный раствор, а трехкомпонентный?
Осмотическое давление и разность температур связаны с молярной концентрацией раствора, но в нашем случае у нас 2 компонента и 1 растворитель. По какому компоненту считать молярную концентрацию или брать суммарную?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача на закон Рауля
PostPosted: 13 Nov 2010 18:11 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 20:00
Posts: 1518
Location: Одесса - мой город родной!
Думаю, Р = (С1 + С2)RT

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: задача на закон Рауля
PostPosted: 13 Nov 2010 19:28 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
ortho-dZima wrote:
а как быть с тем что у нас не бинарный раствор, а трехкомпонентный?
Осмотическое давление и разность температур связаны с молярной концентрацией раствора, но в нашем случае у нас 2 компонента и 1 растворитель. По какому компоненту считать молярную концентрацию или брать суммарную?

Если вещества химически не взаимодействуют (как в данном случае), берется их суммарная концентрация.
Маленькая деталь: плотность раствора неизвестна и ее придется принять равной 1, кроме того, концентрация веществ такая, что законы Рауля могут уже не действовать, поэтому расчет будет нести оценочный характер.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача на закон Рауля
PostPosted: 13 Nov 2010 20:16 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Законы Рауля перестают работать при моляльности свыше 1 моль/кг.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 1025 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 52  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 64 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group