помогите,пожалуйста,с практической работой.
в химии не шарю вообще,а решить очень надо

№1
Экспиментально докажите,что выданное в-во:

а)хлорид железа(3)
б)ортофосфат натрия
в)сульфат цинк


№2
Одним реактивом распознайте,в какой из пробирок находятся растворы:

-сульфата калия
-сульфата железа(2)
-сульфата железа(3)


№3
Одним реактивом распознайте,в какой из пробирок находятся растворы:

-силикаиа натрия
-хлорида натрия
-карбоната натрия


№4
Используя только раствор лакмуса,распознайте , в какой из пробирок находятся растворы:

-карбоната натрия
-карбоната алюминия
-нитрата натрия


№5
Распознайте след. в-ва:

-дистиллированную воду
-растворы хлороводорода
-гидроксида натрия
-фенолфталеина

Пользуясь только этими растворами


Никаких препаратов нам не выдают,поэтому нужны
только уравнения реакций
(в ионном и малекуляр. виде)

Зарание огромное спасибо!!

№1 - р-р NаOH
Выпал белый осадок, значит В
Выпал рыжий - значит А
Ничего не выпало - значит Б

№2 - то же.
Выпал голубой или зеленоватый осадок - значит Б
Выпал рыжий - значит В
Ничего - значит А.

№3 - кислота (напр. H2SO4)
Выпал белый осадок или р-р помутнел - значит А
Выделяется газ - значит В
Ничего не происходит - Б

№4
Отлейте из каждого р-ра в по 3 пробирки.
Добавляйте из каждой колбы в пробирки.
Окрашивание дадут только р-р фенолфталеина, слитый с р-ром NaOH.
Убирает эту окраску только р-р HCl.


Уравнения реакций попытайтесь написать сами. Правила написания содержатся в любом учебнике

ДДТ,спасибо огромное))

ИМХО, практическая работа без реактивов - это

Помогите с решением!
Через 273 гр 10 % раствора марганцовки пропустили 13,44 л (н.у.)смеси оксида серы 4 и азота ,имеющий плотность по водороду 18,5.Вычислите массовые доли веществ в обр растворе?

1. Объем смеси составляет 13,44л, т.е. суммарное кол-во молей газов равно 13,44/22,4 = 0,6 моль
Смесь SO₂ и N₂, имеющая среднюю плотность D^смесь_Н2=18,5, имеет среднюю молярную массу 18,5*2=37
Молярная масса N2 = 14*2 = 28, мол.масса SO2 = 16*2+32 = 64
Если принять кол-во молей SO2 за х, то кол-во молей N2 = (0,6-х)
64х + 28*(0,6-х) = 0,6*37
64х + 16,8 - 28х = 22,2
36х = 6,2
х = 0,17
0,6-х = 0,43
2. Так как среда раствора нейтральная, то марганцовка переходит в MnO2
2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
С 2 моль, или 158*2 = 316г, KMnO4 взаимодействует 3 моль SO2. С 0,17 моль SO2 будет реагировать 316*0,17/3 = 17,9 г KMnO4, при этом образуется 0,056 моль, или 174*0,056=9,7г K2SO4 и 0,11 моль, или 0,11*98 = 10,8 г H2SO4.
Также в р-ре останется 273*10/100 - 17,9 = 9,4 г KMnO4. MnO2 выпадет в осадок.
Массовые доли этих продуктов несложно рассчитать самому

1) При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовалось 44,8г свинца (II) и 13,44л смеси газов при н.у.. Определите массу исходной смеси???
2) Железная пластинка массой 5г опущена на некоторое время в 50 мл 15%-ного раствора сульфата меди (II), плотность которого 1,12г/см3. После того как пластинку вынули, ее масса оказалась равной 5,16г. Какова масса сульфата меди (II) в оставшемся растворе!!!

Первая задача
Над второй пока подумаю.

Собственно вот и вторая задача (инет барахлит)
Чтобы посмотреть в нормальном расширении щелкните по изображению

В среднем за год курица несет 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в яйце, в среднем составляет 5 г. Какое количество кальция должно восполняться ворганизме несушки за год?

Смесь цинка и оксида цинка массой 21,1 г растворили в соляной кислоте. Из раствора выделится газ объемом 4,48 л (при н.у.). Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.

Может быть вы расшифруете, что означал ваш вариант названия темы:
"GJ;FKEQCNF GJVJUBT C HTITYBTV PFLFX//PFHFYTT CGFCB,J///"

Пожалуйста помогите с решением задач//заранее спасибо///
Видимо в спешке забыли переключить раскладку.

Первая задача:
Масса мела которую должна съесть курица за год:
m = 5*220 = 1100 г
n(CaCO3) = 1100/100 = 11 моль
n(Ca) = n(CaCO3) = 11 моль
Соответственно масса чистого кальция:
m(Ca) = M*n = 40*11 = 440 г
Ответ: 440 г

Вторая задача:
ZnO + 2HCL = ZnCL2 + H2O
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2
n(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(Zn) = M*n = 0,2*65 = 13 г
m(ZnO) = 21,1-13 = 8,1 г
w(ZnO) = 8,1/21,1 = 0,384 или 38,4%

Помогите решить, заранее благодарна!
При пропускании 10 л сероводорода (н.у.) через 2 кг раствора сернистой кислоты образовалось 19, 2 г серы. Определить массовую долю сернистой кислоты.

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
Расчитаем сколько должно образоваться серы при условии, что весь сероводород вступит в реакцию:
n(H2S) = 10/22,4 = 0,45 моль
n(S) = 1,5n(H2S) = 1,5*0,45 = 0,675 моль
m(S) = 32*0,675 = 21,6 г - должно было образоваться серы при условии, что сероводород полностью прореагировал. Т.о. сероводород был взят в избытке. Следовательно расчет ведем по фактическому количеству серы.
Найдем фактическое кол-во серы и расчитаем массу H2SO3:
n(S) = 19,2/32 = 0,6 моль
n(H2SO3) = 1/3 *0,6 = 0,2 моль
m(H2SO3) = 0,2*82 = 16,4 г
w(H2SO3) = 16,4/2000 = 0,0082 или 0,82%

P.S. По большому счету объем сероводорода тут дан, что называется для запудривания мозгов. Его совсем не обязательно использовать при решении задачи.

Уважаемый Сергей . А не может ли , что масса раствора будет: m(H2S)+2000-m(S)=15,17- 2000- 19 2=1995,97г ? Спасибо.

по условию нам нужно определить содержание сернистой кислоты в растворе ДО РЕАКЦИИ с сероводородом.

Согласна, огромное спасибо

Элемент образует ряд летучих и газообразных соединений, плотность которых по водороду составляет 13,39,29. Содержание элементов в этих соединениях составляет соответственно: 92,31; 92,31; 82,76 процентов. Определить относительную атомную массу элементов и назвать этот элемент. Очень прошу помочь.