определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схе-мы элементов

Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)

Схема элемента:
Ag | AgNO₃ | NO₃^- || Ag⁺ | Ag
ЭДС электрода расчитывается по уравнению Нернста:

где a_Ox и a_Red- активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; E_o - стандартный потенциал электрода (при a_Ox = a_Red =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея.
При 25^oC уравнение приобретает вид:

Активность связана с концентрацией соотношением: a = f*C, где f - коэффициент активности.
Коэффициент активности находят по уравнению Дебая-Хюккеля:

Ионная сила раствора:
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = E_п - E_л.
Далее следует элементарная математическая рутина

Приведите схему электролиза раствора электролита для получения H2 и
O2. Какое количество электричества необходимо пропустить, чтобы получить
112 л H2 (н.у.), если ? Какой объем О т
В 70% = 2 выделится (н.у.)? Какое вещест-
во подвергается разложению в электролите и какова его масса? Запишите урав-
нения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза.
Вот анодно-катодные процессы:
А:2H2О - 4e → О2+ 4H+
К: 2H+ + 2e → H2
Подскажите, пожалуйста, каким будет суммарное уравнение электролиза, какое вещество подвергается разложению в электролите, а также как составить схему электроиза?

Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄²⁻

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺

Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

Расчет массы или объема вещества выделевшегося на электроде по 2-му закону Фарадея:
m = M*I*t/e*F
I = q/t
m = M*q/e*F
n = m/M
n = q/eF
V = n*V_m
V = qV_m/eF
q - кол-во электричества, Кл.
е - число электронов учавствующих в процессе (у водорода 2, у кислорода 4)
F - постоянная Фарадея

Спасибо огромное. А каким образом составляется схема электролиза?

Принципы составления схем электролиза довольно хорошо изложены в учебниках по химии, в двух словах про это не расскажешь.
Тут можете скачать рекомендованные учебники по химии (исходя из уровня подготовки).

Электролитом является каждое из двух веществ:
этанол,уксусная кислота
хлорид бария,ацетат натрия
бром,бензол
ацетон,хлорная кислота

Хлорид бария и ацетат натрия.
Никак Баба-ЕГЭ ''шалит'' хотя до мая еще далеко.

При каких условиях будет работать гальв. элемент , электроды которого из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и определите эдс элемента, в котором никелевый электрод находится в 0,001М р-ре, а другой такой же - в 0,01М р-ре сульфата никеля.

Правильно ли: такой элемент будет работать лишь при разных концентрациях р-ров?
Не могу разобраться со схемой: /Ni/Ni2+//Ni2+/Ni. Куда вставить концентрацию? Где анод, где катод?
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-3 степень)= -0,334
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-2 степень)= -0,308
А что дальше?

Если две железные пластинки покрыты одна - оловом, другая медью, быстрее будет ржаветь с медью, потому разность потенциалов железо-медь больше? Правильно?

1. Да, причем такой гальванический элемент называется "концентрационный".
2. Вы уже подставили концентрации и вычислили потенциалы электродов. Потенциал элемента равен разнице потенциалов электродов. -0,308 - (-0,334) =

Где концентрация никеля в растворе меньше, никелевый электрод будет растворяться, где больше - никель будет осаждаться из раствора. Электроны будут переходить от первого электрода ко второму.

Да, но только при условии, что нарушена целостность покрытия.

Спасибо за подсказки. А про пластинки, действительно, в условии есть слово "частично".

Задача:
Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура равна 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%.
Нужно:
Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось?

Желательно подробно расписать ход решения =)

Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ,для каждого из них составить общее уравнение реакции
Ca(NO3)2,PdCl2,CoSO4,LiCl

K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄²⁻

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺
------------------------------
2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂
По 2-му электрохимическому закону Фарадея:
m = MI t/nF
[М - молярная масса в-ва, г/моль; I - сила тока, А; t - время электролиза, с; n - число электронов участвующих в процессе (см. по полуреакции); F - постоянная Фарадея 96500 Кл/моль (ну если честно, то 96485,33 Кл/моль]
m(H₂) = 2*3*3600/2*96500 = 0,1 г
m(O₂) = 32*3*3600/2*96500 = 1,79 г
C учетом выхода по току:
0,1*0,88 = 0,088 г
1,79*0,88 = 1,575 г

1) Ca(NO₃)₂ ↔ Ca²⁺ + 2NO₃⁻

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺
------------------------------
2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

2) PdCl₂ ↔ Pd²⁺ + 2Cl⁻

K(-): Pd²⁺ + 2e = Pd⁰

A(+): 2Cl⁻ — 2e = 2Cl⁰
------------------------
PdCl₂ (электролиз) → Pd + Cl₂

3) CoSO₄ ↔ Co²⁺ + SO₄²⁻

K(-): Co²⁺ + 2e = Co⁰

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺
-----------------------------
2CoSO₄ + 2H₂O(электролиз) → 2Co + 2H₂SO₄ + O₂

4) LiCl ↔ Li+ + Cl−

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2Cl⁻ — 2e = 2Cl⁰
------------------------------------
2LiCl + 2H₂O(электролиз) → H₂ + Cl₂ +2LiOH

Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь..

131. В чем заключается сущность протекторной защиты? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите магнием изделия из стали (железа), находящегося в речной воде, пологая, что среда нейтральная (рН = 7). Плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2.

158. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на
угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде ыделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?


Помогите плиз очень очень нужно, сдавать через день заранее всем спасибо

131. При протекторной защите защищаемое изделие приводят в электрический контакт с более активным металлом, чтобы возникла гальваническая пара, в которой изделие будет катодом, а протектор - растворимым анодом.
A(-) Mg = Mg²⁺ + 2 e
K(+) при pH=7 кислородная деполяризация:
2H₂O + O₂ + 4 e = 4OH^-
Затем Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂.
Зачем дана плотность тока - ума не приложу.