Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic - Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832	Page 17 of 17

Author:	Upsidesium [ 13 Feb 2022 01:15 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
C₁ = 0.2C₀ 0.2C₀ = C₀exp[-kt₁] 0.2 = exp[-ln2/t_1/2t₁] t_1/2 = -ln2/ln0.2 t₁ = 6.89 мин и C₂ = 0.143C₀ 0.143C₀ = C₀exp[-kt₂] 0.143 = exp[-ln2/t_1/2t₂] t_1/2 = -ln2/ln0.143 t₂ = 11.4 мин Attachment: IMG_20210729_211241.jpg.f3a91580db53511012c13cf05e9d3293.jpg [ 4.94 KiB \| Viewed 2277 times ] откуда n = 1+ ln[11.4/6.89]/ln[0.2/0.143] = 1 + 1.5 = 2.5 ≈ 3

Author:	Kaisar [ 14 Feb 2022 13:52 ]
Post subject:	Кинетика
Attachment: IMG_20220214_155416.jpg [ 109.92 KiB \| Viewed 2263 times ]

Author:	Upsidesium [ 14 Feb 2022 18:43 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Пусть исходное кол-во в-ва равно C₀ моль, тогда за время t₁ прореагировало х моль, а за время t₂ соот-но 2х моль. Т.к. реакция имеет 1-й порядок, то k = ln2/T_1/2 = const ln[(C₀-x)/C₀] = -kt₁ (1) ln[(C₀-2x)/(C₀-x)] = -kt₂ (2) откуда получаем ln[(C₀-2x)/(C₀-x)]/ln[(C₀-x)/C₀] = t₂/t₁ = 2 по свойствам натурального логарифма log_(C0-x)/Co (C₀-2x)/(C₀-x) = 2 [(C₀-x)/C₀]² = (C₀-2x)/(C₀-x) x₁ = 0 x₂ = 2,62C₀ x₃ = 0,38C₀ Корни x₁ и x₂ не имеют смысла, т.к. противоречат условию. Т.о. в нашем случае х = 0,38C₀. Подставив значение х в уравнения (1) или (2) получим k = 0,032 мин^-1 (5,3*10^-4 с^-1) Аналогично вычисляем, что для того чтобы прореагировало еще 0,19С₀ в-ва, необходимо 49 мин.

Page 17 of 17	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/