Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832		 Page 15 of 17
Author:  sWeGrl [ 16 Dec 2013 10:20 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
sWeGrl wrote:
Upsidesium wrote:
z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.


Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn

И кстати, может ли железо вытеснять цинк здесь? Ведь железо в ряду напряжений после цинка идёт.


Fe (0) + Zn+2S+6O4-2, а справа Fe+2S+6O4-2 + Zn0

Fe(0) -2e → Fe(+2) |2| 1
Zn(2+) + 2e → Zn(0) |2| 1

Получается, n=2 ? Если да, то It = nzF = 2 * 17.9 моль (1000 г железа по 55.85 г/моль) * 96500 = 3454700, размерность кулон - А*с, как Вы и написали. Но это кажется очень большим числом. Всё ли правильно я считаю?
Если потом умножаю полученные 3454700 на 0.711В = 2456292 Вт*с = 2456292 Дж = 2456.3 кДж. (вопрос про 0.711В в моем сообщении выше?)

Я так понял, в уравнении Батлера-Фольмера слева - левая часть полуреакции, справа - правая?

Оригинал на английском и написан. Сбросил Вам в личку полный текст всей задачи в оригинале.

Спасибо!!



Только сейчас понял, что Upsidesium подсказал выше.. реакция будет выглядеть не так. Железо таки не вытеснит цинк.

H2O + ZnSO4 -> H2SO4 + ZnO
А потом уже железо кидать снова в серную кислоту.. Не могу слепить из этого решение :(

Химики, где же Вы, помогите, пожалуйста...

P.S. как получили 0.711В не совсем понял.. Е = RT/nF * ln(x/y), учитывая, что температура комнатная, то = (0.0595/2) * log (x/y)

Что вместо х и у подставили? Это мы высчитали потенциал алюминиевого электрода в растворе ZnSO4? Если я подставляю -1.66 для Al и -0.76 для Zn, у меня получается в итоге 0.369 В
Author:  дольчевита [ 23 Jan 2014 18:14 ]
Post subject:  Нужна помощь щапуталась с решением
в момент установления химического равновесия реакции 2А+В=4С концентрация реагентов и продукта стали равны СА=2,0 СВ=1,0 СС=4,0. Определить исходные концентрации реагентов А и В
Author:  Upsidesium [ 23 Jan 2014 19:42 ]
Post subject:  Re: Нужна помощь щапуталась с решением
дольчевита wrote:
в момент установления химического равновесия реакции 2А+В=4С концентрация реагентов и продукта стали равны СА=2,0 СВ=1,0 СС=4,0. Определить исходные концентрации реагентов А и В

В соот-ии с уравнением реакции исходные концентрации веществ будут равны:
С0А = 2 + 2х
С0В = 1 + х
С0С = 0
При этом равновесная СС = 4х, по условию СС = 4, тогда
4х = 4
х = 1
Исходные концентрации веществ:
С0А = 4
С0В = 2
Author:  teakkat [ 29 Apr 2014 23:05 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Помогите, с ответом. Известно, что простые эфиры достаточно инертны в реакциях замещения SN1 и SN2. Однако, многие из них расщепляются при обработке концентрированной HI. В то же время с NaI эфиры не реагируют. Объясните, пожалуйста, эти факты.
Нашла следующее (своими словами): при насыщении простых эфиров иодистым водородом происходит расщепление связи между атомами углерода и кислорода. Это можно рассматривать как реакцию нуклеофильного замещения по Sn2-механизму. Иодоводород в реакции действует как источник нуклеофила в виде иодид-аниона. В результате того, что кислородный атом простого эфира присоединяет протон, частично положительный атом углерода в протонированной молекуле становится еще более положительным и поэтому более доступным для нуклеофильной атаки. Что написать про иодид натрия?! Подскажите, пожалуйста
Author:  onion [ 01 Jun 2014 13:01 ]
Post subject:  Помогите с задачей, пожалуйста!
В сосуд объемом 2 л введено 5 г водорода и 80 г паров йода. Равновесная концентрация образовавшегося иодоводорода составила 0,2 моль/л. Рассчитать константу равновесия реакции.
Author:  Zed1 [ 01 Nov 2014 18:08 ]
Post subject:  Кинетика и равновесие
Добрый день!
Помогите пожалуйста с задачами:
1) При какой температуре реакция продлится 43 минуты, если при температуре 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент=2,0
2) Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания реакции?
MgCO3(к.) + CaCO3(к.) = CaMg(CO3)2(к.). Дельта H=-14,34 кДж
3) Дана энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора (103,5 кДж/моль) и с катализатором (86,2 кДж/моль). Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 28 градусах по Цельсию?
Author:  Upsidesium [ 03 Nov 2014 01:32 ]
Post subject:  Re: Кинетика и равновесие
Zed1 wrote:
Добрый день!
Помогите пожалуйста с задачами:
1) При какой температуре реакция продлится 43 минуты, если при температуре 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент=2,0
2) Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания реакции?
MgCO3(к.) + CaCO3(к.) = CaMg(CO3)2(к.). Дельта H=-14,34 кДж
3) Дана энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора (103,5 кДж/моль) и с катализатором (86,2 кДж/моль). Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 28 градусах по Цельсию?

1) V = V0gT2-T1/10
V/V0 = t2/t1 = 180/43 = 4,2
4,2 = 2T2-293/10
2,07 = (T2 - 293)/10
T2 = 20,7 + 293 = 313,7 K

2) Давление на смещение равновесия не влияет. Температуру необходимо понизить.

3) Пусть V = k
k1 = e-Ea1/RT1
k2 = e-Ea2/RT2
k2/k1 = ...
Author:  Himera [ 05 Dec 2014 19:42 ]
Post subject:  Скорость реакции и константа равновесия
Посмотрите, пожалуйста, верно ли? необходимо найти скорость прямой и обратной реакции и константу равновесия.
Image
Author:  Upsidesium [ 05 Dec 2014 23:07 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Кс = k1/k2 = [LiOH]2/[Li2O][H2O]
Author:  Stick200 [ 20 May 2015 03:49 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Доброго дня.Помогите с задачами.
За реакцией дегидрирования бутана, протекающей по
уравнению С4Н10 → С4Н8 + Н2 при температуре 800 К, следили по
объему реагирующих газов, занимаемому ими при давлении 101 кПа
и 293 К. Вместимость реактора 0,2 л, скорость протекания реакции
равна 0,0133 кПа/с. Рассчитайте, через какое время после начала реакции изменение объема достигнет 0,01 л.
Author:  Stick200 [ 20 May 2015 03:50 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
В каком из двух случаев скорость реакции увеличится
в большее число раз: при нагревании от 0 до 11 °С или при нагрева-
нагревании от 11 до 22 °С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса
Author:  Кашуба Анастасия [ 05 Nov 2015 20:46 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Помогите пожалуйста с задачами :
1. Стехиометрическое уравнение реакции третьего порядка: А+С+ВD+Е. Начальные концен¬трации реагентов равны: а = b = с. Концентрация D в момент времени t равна х. Составьте урав¬нение для скорости реакции и найдите выражение для константы скорости.

2.Скорость реакции бензидина с пикрилхлоридом при 15°С прямопропорциональна концентра¬ции реагентов. При избытке амина реакция имеет первый порядок и константу скорости, рав¬ную 0,00054с-1. Если концентрация диамина равна 0,00125М, то какова будет константа ско¬рости второго порядка (укажите её размерность)? Какова будет скорость реакции, если концен¬трация пикрилхлорида равна 0,000125М ?
Author:  Kukla_Emi [ 18 Nov 2015 21:49 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.
Author:  Upsidesium [ 18 Nov 2015 23:51 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Kukla_Emi wrote:
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.

Концентрация бензоилхлорида в 10 раз меньше чем бензидина, т.е. бензидин в избытке и расчет следует вести по бензоилхлориду. Выход продуктов соответствует убыли начальной концентрации бензоилхлорида на ту же величину в %. Находите концентрации бензоилхлорида в разные моменты t. Далее задача решается графическим методом путем построения двух графиков:
lnC = f(t)
1/C = f(t)
Для реакции 1-го порядка lnC = f(t) будет убывающей прямой, а k = (1/t)*lnC0/C
Для реакции 2-го порядка 1/C = f(t) будет возрастающей прямой, а k = (1/C - 1/C0)/t
Author:  Кашуба Анастасия [ 03 Dec 2015 17:17 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Помогите решить задачку,ПОЖАЛУЙСТА!!!!!
Кинетика разложения ацетальдегида описывается следующими данными:
Степень разложения,% 0 10 15 20 25 35 45 50
Скорость разложе-ния, мм.рт.ст.мин. 8,53 6,74 5,90 5,14 4,69 3,75 2,67 2,29
Рассчитайте константу скорости(хоть по какой формуле посчитать, скажите)
Author:  samotnik [ 03 Dec 2015 22:02 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Уравнение скорости реакции разложения:

v = k * C^n

n здесь порядок реакции, v - скорость, k - константа, C - концентрация.

Если прологарифмировать обе стороны уравнения, получим:

ln(v)=ln(k) + n*ln(C)

Остаётся аппроксимировать график ln(v)-ln(C) в ln(C)=0
Author:  Kukla_Emi [ 19 Dec 2015 18:18 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Помогите с задачкой
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.

Нужно найти порядок реакции методом Вант-Гоффа,Нойса-Оствальда и по методу t 1/2 на долю у.
Author:  Kukla_Emi [ 23 Dec 2015 00:09 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Ну хоть по одному методу подскажите как решить
Author:  samotnik [ 23 Dec 2015 01:03 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
У вас большой избыток бензидина, поэтому: строите кинетическую кривую С[бензоилхлорида]/t.

Метод Вант Гоффа: И кинетической кривой графически находите скорости реакции в данных точках (по углу наклона касательной к кинетической кривой в этих точках). Строите график lg(v)/lg(C), порядок реакции равен тангенсу угла наклона получившейся прямой.

Метод t1/2: для каждой точки кинетической кривой (для которой это возможно), находите время протекания реакции до уменьшения концентрации в 2 раза по сравнению с концентрацией в этой точке (у вас всего 2 такие точки). Потом строите график lg(t1/2)/lg(C), тангенс угла наклона равен n-1

Метод Нойеса-Оствальда: то же самое, что метод t1/2, только вместо полупревращения берёте какую нибудь произвольную степень превращения, например — 0,25. Находите для каждой точки время, за которое концентрация уменьшается на четверть (у вас это 5 точек), строите график lg(t1/4)/lg(C), тангенс угла наклона графика равен n-1
Author:  Kukla_Emi [ 16 Apr 2016 17:26 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Очень нужна ваша помощь!!!!Не могу решить контрольную((((Помогите пожалуйста!!!!!

Attachments:
aEN6kJ5FG10.jpg
aEN6kJ5FG10.jpg [ 397.42 KiB | Viewed 16532 times ]
GWSBrQ7hr4Q.jpg
GWSBrQ7hr4Q.jpg [ 554.9 KiB | Viewed 16532 times ]
Page 15 of 17 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/