Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic - Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Во сколько раз увеличится скорость реакции
С(гр) + O2(г) = CO2(г)
если парциальное давление кислорода увеличится в три раза?
Помогите решить, если не сложно

dv = kp₂/kp₁ = 3/1 = 3
В три раза увеличится скорость реакции.

Так точно: aA + bB = cC + dD
v = kC_A^aC_B^b

g = 1/k * 1/C₀
v = kC² = - dC/dt
1/C = kt + 1/C₀
t = 1/k * (1/C - 1/C₀) = g*C₀ *(1/C - 1/C₀)
t = 175,4*0,2*(1/0,08 - 1/0,2) = 35,08*7,5 = 263,1 мин

Добавление какого вещества может уменьшить степень гидролиза ацетата натрия. Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды.
CH3COONa
NaCl
NaOH
HCl

Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л?
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА

При температуре 625 К протекает реакция СО + Сl2 ⇄ COCl2. Равновесные
концентрации: [Cl2] = 0,3 моль/л; [CО] = 0,2 моль/л и [СОCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите
константу равновесия и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II).

а)сколько процентов CO₂ подвергнется превращение в СО, если смешать один моль CO_{2 и пять моль H[sub]2}

б)В каких объёмных соотношениях были смешаны CO₂ и H₂, если к моменту установления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального кол-ва водорода.[/b]

СО2:
было - 1, прореагировало - х, осталось - (1-х) моль;
Н2:
было - 5, прореагировало - х, осталось - (5-х) моль;
СО:
было - 0, образовалось - х, стало - х моль;
Н2О - аналогично с предыдущим.
х2/(1-х)(5-х) = 1
и т.д.

А для буквы б) как я понял уравнение должно выглядеть так 0,01х^2/y*0,1x=1?

Author:	Upsidesium [ 11 Nov 2012 18:16 ]
Post subject:	Re: Гетерогенные химические реакции
DARvolok wrote: Во сколько раз увеличится скорость реакции С(гр) + O2(г) = CO2(г) если парциальное давление кислорода увеличится в три раза? Помогите решить, если не сложно dv = kp₂/kp₁ = 3/1 = 3 В три раза увеличится скорость реакции.

Author:	DARvolok [ 11 Nov 2012 23:02 ]
Post subject:	Re: Гетерогенные химические реакции
Upsidesium wrote: dv = kp₂/kp₁ = 3/1 = 3 В три раза увеличится скорость реакции. А если бы перед кислородом стоял стехиометрический коэффициент? например 2, то в 9 раз, так?

Author:	Upsidesium [ 11 Nov 2012 23:44 ]
Post subject:	Re: Гетерогенные химические реакции
Так точно: aA + bB = cC + dD v = kC_A^aC_B^b

Author:	DARvolok [ 12 Nov 2012 00:34 ]
Post subject:	Re: Гетерогенные химические реакции
Upsidesium wrote: Так точно: aA + bB = cC + dD v = kC_A^aC_B^b Спасибо, разобрался

Author:	DARvolok [ 15 Nov 2012 00:04 ]
Post subject:	Химическая кинетика. Нужна помощь в решении задачи
Для данной химической реакции при заданных T = 680 K Порядок реакции n = 2 Начальная концентрация реагента Сo(HI) = 0,2 моль/л Время полу превращения g = 175,4 мин определите время, за которое прореагирует альфа=60% исходного вещества. Реакция: 2HI = H2 + I2 Помогите, если не сложно. Буду очень благодарен!)

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832	Page 13 of 17

Author:	Upsidesium [ 15 Nov 2012 01:27 ]
Post subject:	Re: Химическая кинетика. Нужна помощь в решении задачи
g = 1/k * 1/C₀ v = kC² = - dC/dt 1/C = kt + 1/C₀ t = 1/k * (1/C - 1/C₀) = gC₀ (1/C - 1/C₀) t = 175,40,2(1/0,08 - 1/0,2) = 35,08*7,5 = 263,1 мин

Author:	DARvolok [ 15 Nov 2012 10:53 ]
Post subject:	Re: Химическая кинетика. Нужна помощь в решении задачи
Upsidesium wrote: g = 1/k * 1/C₀ v = kC² = - dC/dt 1/C = kt + 1/C₀ t = 1/k * (1/C - 1/C₀) = gC₀ (1/C - 1/C₀) t = 175,40,2(1/0,08 - 1/0,2) = 35,08*7,5 = 263,1 мин Огромное спасибо)

Author:	Vlastelin777 [ 18 Nov 2012 10:29 ]
Post subject:	указать вещество
Добавление какого вещества может уменьшить степень гидролиза ацетата натрия. Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды. CH3COONa NaCl NaOH HCl

Author:	Upsidesium [ 18 Nov 2012 19:58 ]
Post subject:	Re: указать вещество
Vlastelin777 wrote: Добавление какого вещества может уменьшить степень гидролиза ацетата натрия. Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды. CH3COONa NaCl NaOH HCl Вспоминаем принцип Ле-Шателье CH3COONa + H2O <=> CH3COOH + NaOH Ответ NaOH

Author:	Aliona [ 19 Nov 2012 15:51 ]
Post subject:	задача на энтальпию
Константа равновесия Н2 (г) + I2 (г)  2HI (г) равна 50.0 при 448 °С и 66.9 при 350 °С. Необходимо вычислить энтальпию этой реакции.

Author:	O'Bu [ 19 Nov 2012 20:28 ]
Post subject:	Re: задача на энтальпию
ln Kp = - G/RT = - H/RT + S/R ln (Kp₁/Kp₂) = - H/RT₁ + H/RT₂ = H (T₁ -T₂)/RT₁T₂ H = ln (Kp₁/Kp₂) * RT₁T₂/(T₁-T₂) = ln (50/66,9) 8,314448*350/(448-350) = -3 873 (Дж). P.S. Передайте автору задачки, что в нашей метагалактике первая константа равна 159, а вторая - 334. Тогда и ответ не получится заниженным в 2,5 раза.

Author:	Ksenya [ 13 Dec 2012 18:14 ]
Post subject:	Равновесие.
При температуре 625 К протекает реакция СО + Сl2 ⇄ COCl2. Равновесные концентрации: [Cl2] = 0,3 моль/л; [CО] = 0,2 моль/л и [СОCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II).

Author:	AngeLinA13777 [ 13 Dec 2012 23:45 ]
Post subject:	Взаимодействие между(ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧЕЙ ОЧ СРОЧНО)
Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л? ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА

Author:	Upsidesium [ 13 Dec 2012 23:51 ]
Post subject:	Re: Взаимодействие между(ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧЕЙ ОЧ СРОЧНО)
AngeLinA13777 wrote: Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л? ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА dv = 2,43/0,30,2 = 120 Увеличится в 120 раз.

Author:	Syleck [ 13 Jan 2013 03:46 ]
Post subject:	Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
Всем доброго времени суток. Самостоятельно занимаюсь изучением прекрасной науки химии по учебники Глинки(старое издание) и задачнику к нему. Но моё изучение встало на простенькой задаче 351, а именно В закрытом сосуде установилось равновесие: CO₂(г)+H₂(г)=CO(г)+H₂O(г) Константа равновесия равна еденице. Определить: а)сколько процентов CO₂ подвергнется превращение в СО, если смешать один моль CO_{2 и пять моль H[sub]2} б)В каких объёмных соотношениях были смешаны CO₂ и H₂, если к моменту установления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального кол-ва водорода. Вообще плохо понял тему равновесных реакций, хотя она и несложная. Буду очень благодарен помощи и подробному описанию хода решения!!!

Author:	Вася Химикат [ 13 Jan 2013 20:18 ]
Post subject:	Re: Помогите с простенькой задачкой.
Syleck wrote: А для буквы б) как я понял уравнение должно выглядеть так 0,01х^2/y*0,1x=1? Нет. Количество образовавшихся продуктов (СО и Н2О) рассчитывается по прореагировавшему водороду, а не по оставшемуся. И ещё: судя по знаменателю, СО2 по вашей версии не расходовался: как был у, так у и остался

Page 13 of 17	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Upsidesium [ 14 Dec 2012 00:21 ]
Post subject:	Re: Равновесие.
Ksenya wrote: При температуре 625 К протекает реакция СО + Сl2 ⇄ COCl2. Равновесные концентрации: [Cl2] = 0,3 моль/л; [CО] = 0,2 моль/л и [СОCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II). K = [СОCl2]/[Cl2]*[CО] (сами посчитаете) исх: 0,2+x___0,3+x___0 равн: 0,2____0,3_____x x = 1,2 моль/л CO_исх = 0,2+1,2 = 1,4 моль/л Сl_исх = 0,3+1,2 = 1,5 моль/л

Author:	Ksenya [ 14 Dec 2012 10:55 ]
Post subject:	Re: Равновесие.
Спасибо)

Author:	Вася Химикат [ 13 Jan 2013 10:14 ]
Post subject:	Re: Помогите с простенькой задачкой.
Syleck wrote: а)сколько процентов CO₂ подвергнется превращение в СО, если смешать один моль CO_{2 и пять моль H[sub]2} СО2: было - 1, прореагировало - х, осталось - (1-х) моль; Н2: было - 5, прореагировало - х, осталось - (5-х) моль; СО: было - 0, образовалось - х, стало - х моль; Н2О - аналогично с предыдущим. х²/(1-х)(5-х) = 1 и т.д. Syleck wrote: б)В каких объёмных соотношениях были смешаны CO₂ и H₂, если к моменту установления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального кол-ва водорода.[/b] Пусть V=1 л, начальная концентрация Н2 = х, вступило в реакцию 0,9х, начальная концентрация СО2 - у. По всё тому же принципу концентрации подставляются в выражение для константы равновесия, и находится соотношение у/х.

Author:	Syleck [ 13 Jan 2013 18:09 ]
Post subject:	Re: Помогите с простенькой задачкой.
Quote: СО2: было - 1, прореагировало - х, осталось - (1-х) моль; Н2: было - 5, прореагировало - х, осталось - (5-х) моль; СО: было - 0, образовалось - х, стало - х моль; Н2О - аналогично с предыдущим. х2/(1-х)(5-х) = 1 и т.д. У меня и у самого такое же точно уравнение получалось, значит решал не правильно. Решил по новой, всё сошлось с ответом. А для буквы б) как я понял уравнение должно выглядеть так 0,01х^2/y*0,1x=1?