На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Химическое равновесие
PostPosted: 20 Nov 2011 23:32 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 Nov 2011 23:18
Posts: 4
Объясните, пожалуйста, мне изменение окраски при введении FeCl3, NH4Cl и NH4SCN в Fe(SCN)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на кинетическое уравнение прямой реакции
PostPosted: 21 Nov 2011 00:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Nov 2011 10:33
Posts: 5
Я не права,я поняла эта разные порядки реакций.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачка на равновесие
PostPosted: 21 Nov 2011 00:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Nov 2011 10:33
Posts: 5
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 21 Nov 2011 03:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Dina wrote:
Объясните, пожалуйста, мне изменение окраски при введении FeCl3, NH4Cl и NH4SCN в Fe(SCN)

Если кратко, то в зависимости от соотношения концентраций реагентов могут образовываться окрашеные комплексы переменного состава [Fe(SCN)n]3-n, где n целое число от 1 до 6.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Last edited by O'Bu on 21 Nov 2011 11:30, edited 1 time in total.
Поправил опечатку в индексе


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 21 Nov 2011 11:28 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Как правило, считают, что окрашенный в "кровь" комплекс - это Fe(SCN)3.
Он образуется в равновесной реакции:
FeCl3 + 3NH4SCN <=> Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
Дальше по правилу Ле-Шателье:
Добавление исходных веществ - FeCl3 или 3NH4SCN смещает равновесие вправо, концентрация комплекса увеличивается, окраска усиливается.
Добавление продукта - NH4Cl смещает равновесие влево, концентрация комплекса уменьшается, окраска ослабляется.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Скорость реакции
PostPosted: 21 Nov 2011 11:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Nov 2010 09:28
Posts: 13
Я и не думал обижаться, я подумал, что Вы начинаете злиться. Но это хорошо, что Вы не теряете чувства юмора.
Ближе к делу, точнее задаче. Вы, Серегей, сами виноваты, что это обсуждение так затянулось. Вы сначала запутали меня, а потом и сами запутались.
Смотрим хронологию переписки.
Ваш первый ответ - Скорость будет максимальной в начальный момент реакции, когда концентрации реагентов равны между собой. Т.о. по уравнению реакции [NO]:[O2] = 1:2.
Я Вас переспросил - Уравнение реакции 2NO+O2 = 2NO2. Может [NO]:[O2] = 2:1?
Вы ответили - Неа. Попробуйте догадаться почему. И отправили в курс школьной химии за 8 класс. Хотя сами потом доказываете дифференциалом.
Ну да ладно, хорошо все, что хорошо заканчивается.
Остался только один, но важный вопрос: ПОЧЕМУ? Кинетические расчеты выполненные Вами - просто супер. А теперь хотелось бы узнать правильный ответ на пальцах, тем более, что не стоит забывать, что задача для школьников.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Скорость реакции
PostPosted: 21 Nov 2011 12:36 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Пусть концентрация NO - x моль/л, а O2 - (1-x) [или (3-х), как брал я, так удобней]
Школьник может найти максимум функции x2*(1-x) или х2*(3-x)? То есть он знает, что нужно решить уравнение
2х - 3х2 = 0 или 6х - 3х2 = 0
и взять ненулевой корень? Если да, у него получится х/(1-х) = 2:1. Ч.т.д.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Очень прошу помощи в решении задачки
PostPosted: 21 Nov 2011 17:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Nov 2011 10:33
Posts: 5
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Скорость реакции
PostPosted: 21 Nov 2011 18:44 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
zadachka wrote:
Вы ответили - Неа. Попробуйте догадаться почему. И отправили в курс школьной химии за 8 класс. Хотя сами потом доказываете дифференциалом.
Ну да ладно, хорошо все, что хорошо заканчивается.
Остался только один, но важный вопрос: ПОЧЕМУ? Кинетические расчеты выполненные Вами - просто супер. А теперь хотелось бы узнать правильный ответ на пальцах, тем более, что не стоит забывать, что задача для школьников.

Ну это мы поспешили. ''Диффура'' хороший метод количественной оценки, но для школы это ИМХО мега круто. Графический метод О'Вu идеальный ответ для школьника, а диффура памятка для учителя.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 21 Nov 2011 19:42 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 Nov 2011 23:18
Posts: 4
спасибо!!! помогите, пожалуйста, решить еще один пример)
в каком направлении сместиться равновесие, устанавливающееся в водном растворе иода
I2(р)+H2O(ж)<=>HOI(р)+HI(р)
А)при уменьшении концентрации иода
Б)при добавлении в раствор щелочи
Заранее спасибо)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 21 Nov 2011 21:57 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
А) По тому же правилу Ле-Шателье добавление исходного вещества по действию равнозначно убиранию продукта и наоборот - добавление продукта равнозначно убиранию исходного вещества.
Убираем I2 - равновесие смещается влево.
Б) Щелочь вступает в реакцию нейтрализации с HOI и HI, продукты реакции убираются, равновесие смещается вправо.

Кстати, в обычных условиях равновесие сильно смещено влево - если бы в заметном количестве в растворе иода накапливалась HI - сильная кислота, то раствор становился бы кислым - экспериментально это не наблюдается.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 21 Nov 2011 23:52 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 Nov 2011 23:18
Posts: 4
Благодарю)))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Очень прошу помощи в решении задачки
PostPosted: 22 Nov 2011 02:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ранетка wrote:
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л

Что-то мне кажется, что условие не полное, чего-то не хватает.
Если изменение энтальпии и энтропии не зависит от температуры (что в общем случае неверно), то получается:
lnK = lnK0 + (1/Т0 - 1/Т)ΔН/R
K0 - константа равновесия при 298 К
T0 = 298 K

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Очень прошу помощи в решении задачки
PostPosted: 22 Nov 2011 10:35 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
upsidesium wrote:
Что-то мне кажется, что условие не полное, чего-то не хватает.
Наверное, подразумевается, что :delta:Hfo и So участвующих в реакции веществ берутся из справочника.

Upd. А вообще да, формулировка задачи кривая. Подразумевается, что нужно найти Т из условия :delta:H - T :delta:S=0, это типа и есть "температура равновесия". После этого концентрации считать не нужно, если исходные были 1 моль/л, очевидно, что конечные - 0,5 моль/л.

А так - равновесие будет при любой температуре, только смещенное влево или вправо. Вот тут бы имело смысл считать концентрации.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Скорость реакции
PostPosted: 22 Nov 2011 14:42 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Nov 2010 09:28
Posts: 13
O'Bu wrote:
Пусть концентрация NO - x моль/л, а O2 - (1-x) [или (3-х), как брал я, так удобней]
Школьник может найти максимум функции x2*(1-x) или х2*(3-x)? То есть он знает, что нужно решить уравнение
2х - 3х2 = 0 или 6х - 3х2 = 0
и взять ненулевой корень? Если да, у него получится х/(1-х) = 2:1. Ч.т.д.

Согласен, находить максимум функции в школе учат. И все-таки, в чем причина максимума скорости реакции при стехиометрическом соотношении реагентов?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задачи на скорость реакции
PostPosted: 24 Nov 2011 20:24 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Nov 2011 21:26
Posts: 12
Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи на скорость реакции
PostPosted: 25 Nov 2011 02:27 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
alisa wrote:
Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С?

Attachment:
25112011.jpg
25112011.jpg [ 113.67 KiB | Viewed 16688 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Каким образом нужно изменить...
PostPosted: 29 Nov 2011 17:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Nov 2011 21:52
Posts: 10
Каким образом нужно изменить :а)температура.б)давление.в)концентрацию,чтобы сместить равновесие реакций в сторону прямой реакции?
SO2(г)+2H2S(г)<->3S(к)+2H2O(ж) Дельта Н:-234.5


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Каким образом нужно изменить...
PostPosted: 30 Nov 2011 03:00 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
судомеханик wrote:
Каким образом нужно изменить :а)температура.б)давление.в)концентрацию,чтобы сместить равновесие реакций в сторону прямой реакции?
SO2(г)+2H2S(г)<->3S(к)+2H2O(ж) Дельта Н:-234.5

а) понизить
б) повысить
в) в принципе сера сама "уходит" из зонв реакции. Ничего не изменяем.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Химическая кинетика и растворение(задачи)
PostPosted: 08 Dec 2011 22:05 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 08 Dec 2011 21:36
Posts: 3
Химическая кинетика и растворение

1. Как изменится скорость реакции 2СО + О2  2СО2, если увеличить давление в 3 раза?

2. В реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 исходные концентрации равны:
СSO2 – 5 моль/л, СO2 – 3 моль/л. Равновесие устанавливается в тот момент, когда прореагирует 20% SO2. Вычислить равновесные концентрации всех веществ.

3. Реакция протекает по уравнению 2А + В ↔ С – Q. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 63 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group