На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 12, 13, 14, 15, 16, 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 16 Dec 2013 10:20 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 14:20
Posts: 10
sWeGrl wrote:
Upsidesium wrote:
z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.


Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn

И кстати, может ли железо вытеснять цинк здесь? Ведь железо в ряду напряжений после цинка идёт.


Fe (0) + Zn+2S+6O4-2, а справа Fe+2S+6O4-2 + Zn0

Fe(0) -2e → Fe(+2) |2| 1
Zn(2+) + 2e → Zn(0) |2| 1

Получается, n=2 ? Если да, то It = nzF = 2 * 17.9 моль (1000 г железа по 55.85 г/моль) * 96500 = 3454700, размерность кулон - А*с, как Вы и написали. Но это кажется очень большим числом. Всё ли правильно я считаю?
Если потом умножаю полученные 3454700 на 0.711В = 2456292 Вт*с = 2456292 Дж = 2456.3 кДж. (вопрос про 0.711В в моем сообщении выше?)

Я так понял, в уравнении Батлера-Фольмера слева - левая часть полуреакции, справа - правая?

Оригинал на английском и написан. Сбросил Вам в личку полный текст всей задачи в оригинале.

Спасибо!!



Только сейчас понял, что Upsidesium подсказал выше.. реакция будет выглядеть не так. Железо таки не вытеснит цинк.

H2O + ZnSO4 -> H2SO4 + ZnO
А потом уже железо кидать снова в серную кислоту.. Не могу слепить из этого решение :(

Химики, где же Вы, помогите, пожалуйста...

P.S. как получили 0.711В не совсем понял.. Е = RT/nF * ln(x/y), учитывая, что температура комнатная, то = (0.0595/2) * log (x/y)

Что вместо х и у подставили? Это мы высчитали потенциал алюминиевого электрода в растворе ZnSO4? Если я подставляю -1.66 для Al и -0.76 для Zn, у меня получается в итоге 0.369 В


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Нужна помощь щапуталась с решением
PostPosted: 23 Jan 2014 18:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 23 Jan 2014 18:11
Posts: 1
в момент установления химического равновесия реакции 2А+В=4С концентрация реагентов и продукта стали равны СА=2,0 СВ=1,0 СС=4,0. Определить исходные концентрации реагентов А и В


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нужна помощь щапуталась с решением
PostPosted: 23 Jan 2014 19:42 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
дольчевита wrote:
в момент установления химического равновесия реакции 2А+В=4С концентрация реагентов и продукта стали равны СА=2,0 СВ=1,0 СС=4,0. Определить исходные концентрации реагентов А и В

В соот-ии с уравнением реакции исходные концентрации веществ будут равны:
С0А = 2 + 2х
С0В = 1 + х
С0С = 0
При этом равновесная СС = 4х, по условию СС = 4, тогда
4х = 4
х = 1
Исходные концентрации веществ:
С0А = 4
С0В = 2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 29 Apr 2014 23:05 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2013 22:20
Posts: 10
Помогите, с ответом. Известно, что простые эфиры достаточно инертны в реакциях замещения SN1 и SN2. Однако, многие из них расщепляются при обработке концентрированной HI. В то же время с NaI эфиры не реагируют. Объясните, пожалуйста, эти факты.
Нашла следующее (своими словами): при насыщении простых эфиров иодистым водородом происходит расщепление связи между атомами углерода и кислорода. Это можно рассматривать как реакцию нуклеофильного замещения по Sn2-механизму. Иодоводород в реакции действует как источник нуклеофила в виде иодид-аниона. В результате того, что кислородный атом простого эфира присоединяет протон, частично положительный атом углерода в протонированной молекуле становится еще более положительным и поэтому более доступным для нуклеофильной атаки. Что написать про иодид натрия?! Подскажите, пожалуйста


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите с задачей, пожалуйста!
PostPosted: 01 Jun 2014 13:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Jun 2014 12:34
Posts: 2
В сосуд объемом 2 л введено 5 г водорода и 80 г паров йода. Равновесная концентрация образовавшегося иодоводорода составила 0,2 моль/л. Рассчитать константу равновесия реакции.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Кинетика и равновесие
PostPosted: 01 Nov 2014 18:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Nov 2014 18:07
Posts: 1
Добрый день!
Помогите пожалуйста с задачами:
1) При какой температуре реакция продлится 43 минуты, если при температуре 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент=2,0
2) Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания реакции?
MgCO3(к.) + CaCO3(к.) = CaMg(CO3)2(к.). Дельта H=-14,34 кДж
3) Дана энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора (103,5 кДж/моль) и с катализатором (86,2 кДж/моль). Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 28 градусах по Цельсию?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Кинетика и равновесие
PostPosted: 03 Nov 2014 01:32 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Zed1 wrote:
Добрый день!
Помогите пожалуйста с задачами:
1) При какой температуре реакция продлится 43 минуты, если при температуре 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент=2,0
2) Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания реакции?
MgCO3(к.) + CaCO3(к.) = CaMg(CO3)2(к.). Дельта H=-14,34 кДж
3) Дана энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора (103,5 кДж/моль) и с катализатором (86,2 кДж/моль). Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 28 градусах по Цельсию?

1) V = V0gT2-T1/10
V/V0 = t2/t1 = 180/43 = 4,2
4,2 = 2T2-293/10
2,07 = (T2 - 293)/10
T2 = 20,7 + 293 = 313,7 K

2) Давление на смещение равновесия не влияет. Температуру необходимо понизить.

3) Пусть V = k
k1 = e-Ea1/RT1
k2 = e-Ea2/RT2
k2/k1 = ...

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Скорость реакции и константа равновесия
PostPosted: 05 Dec 2014 19:42 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Feb 2012 20:22
Posts: 13
Посмотрите, пожалуйста, верно ли? необходимо найти скорость прямой и обратной реакции и константу равновесия.
Image


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 05 Dec 2014 23:07 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Кс = k1/k2 = [LiOH]2/[Li2O][H2O]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 20 May 2015 03:49 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2013 05:28
Posts: 10
Доброго дня.Помогите с задачами.
За реакцией дегидрирования бутана, протекающей по
уравнению С4Н10 → С4Н8 + Н2 при температуре 800 К, следили по
объему реагирующих газов, занимаемому ими при давлении 101 кПа
и 293 К. Вместимость реактора 0,2 л, скорость протекания реакции
равна 0,0133 кПа/с. Рассчитайте, через какое время после начала реакции изменение объема достигнет 0,01 л.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 20 May 2015 03:50 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2013 05:28
Posts: 10
В каком из двух случаев скорость реакции увеличится
в большее число раз: при нагревании от 0 до 11 °С или при нагрева-
нагревании от 11 до 22 °С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 05 Nov 2015 20:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Nov 2015 21:17
Posts: 2
Помогите пожалуйста с задачами :
1. Стехиометрическое уравнение реакции третьего порядка: А+С+ВD+Е. Начальные концен¬трации реагентов равны: а = b = с. Концентрация D в момент времени t равна х. Составьте урав¬нение для скорости реакции и найдите выражение для константы скорости.

2.Скорость реакции бензидина с пикрилхлоридом при 15°С прямопропорциональна концентра¬ции реагентов. При избытке амина реакция имеет первый порядок и константу скорости, рав¬ную 0,00054с-1. Если концентрация диамина равна 0,00125М, то какова будет константа ско¬рости второго порядка (укажите её размерность)? Какова будет скорость реакции, если концен¬трация пикрилхлорида равна 0,000125М ?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 18 Nov 2015 21:49 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Jan 2015 14:58
Posts: 17
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 18 Nov 2015 23:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Kukla_Emi wrote:
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.

Концентрация бензоилхлорида в 10 раз меньше чем бензидина, т.е. бензидин в избытке и расчет следует вести по бензоилхлориду. Выход продуктов соответствует убыли начальной концентрации бензоилхлорида на ту же величину в %. Находите концентрации бензоилхлорида в разные моменты t. Далее задача решается графическим методом путем построения двух графиков:
lnC = f(t)
1/C = f(t)
Для реакции 1-го порядка lnC = f(t) будет убывающей прямой, а k = (1/t)*lnC0/C
Для реакции 2-го порядка 1/C = f(t) будет возрастающей прямой, а k = (1/C - 1/C0)/t

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 03 Dec 2015 17:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Nov 2015 21:17
Posts: 2
Помогите решить задачку,ПОЖАЛУЙСТА!!!!!
Кинетика разложения ацетальдегида описывается следующими данными:
Степень разложения,% 0 10 15 20 25 35 45 50
Скорость разложе-ния, мм.рт.ст.мин. 8,53 6,74 5,90 5,14 4,69 3,75 2,67 2,29
Рассчитайте константу скорости(хоть по какой формуле посчитать, скажите)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 03 Dec 2015 22:02 
Offline
Ветеран
Ветеран

Joined: 16 Aug 2012 04:02
Posts: 966
Уравнение скорости реакции разложения:

v = k * C^n

n здесь порядок реакции, v - скорость, k - константа, C - концентрация.

Если прологарифмировать обе стороны уравнения, получим:

ln(v)=ln(k) + n*ln(C)

Остаётся аппроксимировать график ln(v)-ln(C) в ln(C)=0


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 19 Dec 2015 18:18 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Jan 2015 14:58
Posts: 17
Помогите с задачкой
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными:
Время, сек 110 245 430 640 1055
Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7
Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости.

Нужно найти порядок реакции методом Вант-Гоффа,Нойса-Оствальда и по методу t 1/2 на долю у.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 23 Dec 2015 00:09 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Jan 2015 14:58
Posts: 17
Ну хоть по одному методу подскажите как решить


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 23 Dec 2015 01:03 
Offline
Ветеран
Ветеран

Joined: 16 Aug 2012 04:02
Posts: 966
У вас большой избыток бензидина, поэтому: строите кинетическую кривую С[бензоилхлорида]/t.

Метод Вант Гоффа: И кинетической кривой графически находите скорости реакции в данных точках (по углу наклона касательной к кинетической кривой в этих точках). Строите график lg(v)/lg(C), порядок реакции равен тангенсу угла наклона получившейся прямой.

Метод t1/2: для каждой точки кинетической кривой (для которой это возможно), находите время протекания реакции до уменьшения концентрации в 2 раза по сравнению с концентрацией в этой точке (у вас всего 2 такие точки). Потом строите график lg(t1/2)/lg(C), тангенс угла наклона равен n-1

Метод Нойеса-Оствальда: то же самое, что метод t1/2, только вместо полупревращения берёте какую нибудь произвольную степень превращения, например — 0,25. Находите для каждой точки время, за которое концентрация уменьшается на четверть (у вас это 5 точек), строите график lg(t1/4)/lg(C), тангенс угла наклона графика равен n-1


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 16 Apr 2016 17:26 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Jan 2015 14:58
Posts: 17
Очень нужна ваша помощь!!!!Не могу решить контрольную((((Помогите пожалуйста!!!!!


Attachments:
aEN6kJ5FG10.jpg
aEN6kJ5FG10.jpg [ 397.42 KiB | Viewed 16301 times ]
GWSBrQ7hr4Q.jpg
GWSBrQ7hr4Q.jpg [ 554.9 KiB | Viewed 16301 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 12, 13, 14, 15, 16, 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 57 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group