На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 13, 14, 15, 16, 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 13 Jan 2018 08:29 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Jan 2018 08:24
Posts: 1
Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
5.1.1. CO + Cl2=COCl2; v = k [CO][Cl2]3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза

Пожалуйста


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 13 Jan 2018 15:07 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Рустем wrote:
Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
5.1.1. CO + Cl2=COCl2; v = k [CO][Cl2]3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза
Пожалуйста

1) Порядок реакции. Ответ у Вас перед глазами v = k [CO][Cl2]3/2
Нужно просто сложить степени у реагентов: n = 1+ 3/2 = 5/2 = 2,5 (порядок дробный, т.е. имеет место образование радикалов)
2) dv = k2 [4CO][4Cl2]3/2/k1[CO][Cl2]3/2 = 4*41,5 = 4*√43 = 32 (т.е. увеличится в 32 раза).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 22 Dec 2020 15:03 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Oct 2020 10:05
Posts: 17
Помогите решить, вообще не понимаю(
Рассчитать температурный коэффициент р-ции если известно что при температуре Т1(25), реакция протекает за время t1(115мин), а при Т2(60) за время t2 (20 мин)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 22 Dec 2020 16:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Викелия wrote:
Помогите решить, вообще не понимаю(
Рассчитать температурный коэффициент р-ции если известно что при температуре Т1(25), реакция протекает за время t1(115мин), а при Т2(60) за время t2 (20 мин)

Школьная задача.


Attachments:
22122020(001)-001.jpg
22122020(001)-001.jpg [ 177.45 KiB | Viewed 7841 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 23 Dec 2020 19:10 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Oct 2020 10:05
Posts: 17
И эту помогите, пожалуйста.
В состоянии равновесия системыN2(г) +Н2(г)<->NH3(г), концентрации веществ были равны [N2] - 0.01моль/л, [Н2] - 2 моль/л, [NH3] - 0,4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Сделала это, не знаю как вывести до конца, помогите понять что делать дальше


Attachments:
16087415909977336700048555679724.jpg
16087415909977336700048555679724.jpg [ 5.16 MiB | Viewed 7817 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 24 Dec 2020 13:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Викелия wrote:
Сделала это, не знаю как вывести до конца, помогите понять что делать дальше

Зачем так сложно? К чему весь этот научный гомосексуализм с константами? Если обычный человеческий гомосексуализм можно терпеть, то научный гомосексуализм - неописуемое зло с которым нужно бороться. Все что для этого нужно это быть как можно проще.
Викелия wrote:
В состоянии равновесия системы N2(г) +Н2(г)<->NH3(г), концентрации веществ были равны
[N2] - 0.01моль/л,
[Н2] - 2 моль/л,
[NH3] - 0,4 моль/л.
Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

N2(г) + 3Н2(г) <-> 2NH3(г)
0,01+х _ 2+3х _____ 0 _____ исходные
0,01 ____ 2 _______ 2х _____ равновесные
По условию 2х = 0,4. Откуда х = 0,2 и исходные концентрации веществ
СN2 = 0,01 + 0,2 = 0,21 моль/л
СН2 = 2 + 3*0,2 = 2,6 моль/л
Вот и все.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Химическая кинетика
PostPosted: 02 Aug 2021 18:07 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Aug 2021 18:01
Posts: 5
Газовая реакция 2A → B имеет второй порядок по A
и протекает при постоянных объёме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление вещества A
равно 1 бар, то каковы будут парциальные давления веществ
A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания
реакции?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 02 Aug 2021 19:53 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Rome wrote:
Газовая реакция 2A → B имеет второй порядок по A и протекает при постоянных объёме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление вещества A равно 1 бар, то каковы будут парциальные давления веществ A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания реакции?

Константа скорости и период полураспада для реакции второго порядка:
k = 1/t * (P0 - P)/P0P
t1/2 = 1/kP0
Выразим k и уравняем:
1/t1/2P0 = 1/t * (P0 - P)/P0P
Немного сократим:
t/t1/2 = (P0 - P)/P
а) Теперь найдем парциальное давление исходника А через 3 часа:
3 = (1-Р)/Р
Р = 0,25 бар
Найдем парциальное давление В:
2А = В
1____0___ исх
1-2х__ х __ в момент времени t
Через 3 часа:
1-2х = 0,25
х = 0,375 бар
общее давление Р = 0,25 + 0,375 = 0,625 бар
б) под окончанием реакции примем полное расходование А, т.е. РА = 0 бар, тогда давление В
1-2х = 0
х = 0,5 бар
общее давление Р = 0 + 0,5 = 0,5 бар.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Кинетика
PostPosted: 03 Aug 2021 11:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Aug 2021 18:01
Posts: 5
Attachment:
IMG_20210803_132911.jpg
IMG_20210803_132911.jpg [ 169.33 KiB | Viewed 6596 times ]

Нашел начальное давление каждого вещества
26.7=3х
х=8.9кПа
Р(NO)=17.8кПа
Прореагировало 90% вещества А ,значит осталось 10%
r=P NO(нач.)-P NO(конеч.)/t=(17.8*10^3-1.78*10^3)/600
r=1/2*k*(P NO)^3=1/2*k*(1.78*10^3)^3
Приравнивая два выражения получаем
k=9.4685*10^-9
Где я ошибся? можете подсказать правильное решение


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Кинетика
PostPosted: 04 Aug 2021 22:07 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Aug 2021 18:01
Posts: 5
Некоторая реакция в газовой фазе характеризуется
энергией активации 150 кДж/моль. В каком диапазоне температур можно применять уравнение Вант-Гоффа?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Кинетика
PostPosted: 05 Aug 2021 00:16 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Rome wrote:
Нашел начальное давление каждого вещества
26.7=3х
х=8.9кПа
Р(NO)=17.8кПа
Прореагировало 90% вещества А ,значит осталось 10%
r=P NO(нач.)-P NO(конеч.)/t=(17.8*10^3-1.78*10^3)/600
r=1/2*k*(P NO)^3=1/2*k*(1.78*10^3)^3
Приравнивая два выражения получаем
k=9.4685*10^-9
Где я ошибся? можете подсказать правильное решение

Ну для начала получите уравнение кинетической кривой проинтегрировав, то, что написано в указании.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Кинетика
PostPosted: 05 Aug 2021 00:45 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Rome wrote:
Некоторая реакция в газовой фазе характеризуется
энергией активации 150 кДж/моль. В каком диапазоне температур можно применять уравнение Вант-Гоффа?

Уравнение Вант-Гоффа:
k2/k1 = g(T2-T1)/10
Энергия активации выраженная из уравнения Аррениуса:
Ea = RT1T2/(T2-T1) * lnk2/k1
Откуда:
Ea = RT1T2/(T2-T1) * lng(T2-T1)/10
Ea = RT1T2/(T2-T1) * (T2-T1)/10 * lng
Ea = RT1T2/10 * lng
Принимаем среднее значение g ≈ е (2,71828...) (может иметь значение 2 - 4)
Ea ≈ RT1T2/10
T1 принимаем 298 К. Тогда Т2 ≈ 605,7 K.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Кинетика
PostPosted: 05 Aug 2021 01:01 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Или более общий способ:
Представим правило Вант-Гоффа как степенную зависимость константы скорости:
k = B*gT/10
где B - постоянная величина. Примем g ≈ e:
B*eT/10 ≈ A*e-Ea/RT
Возьмем натуральный логарифм обеих частей этого приближенного равенства:
lnB + T/10 ≈ lnA - Ea/RT
Продифференцировав полученное соотношение по температуре, найдем искомую связь связь между энергией активации и температурой:
Ea ≈ RT2/10
Откуда T ≈ 424,86 K
Т.е. для данной реакции уравнение Вант-Гоффа может применяться в произвольном интервале температур, диапазон которого между произвольными Т1 и Т2 равен 424,86 К.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Кинетика
PostPosted: 05 Aug 2021 08:31 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Aug 2021 18:01
Posts: 5
В ответе написано ,от 390К до 550К


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 06 Aug 2021 00:07 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Rome wrote:
В ответе написано ,от 390К до 550К

Увы, другого способа решения задачи нет. Видимо авторы предполагают использование иных допущений, которые только им и известны.
И уж раз на то пошло, воспользуемся пожалуй подгонианом.
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 5.63 KiB | Viewed 6505 times ]

Attachment:
2.jpg
2.jpg [ 3.18 KiB | Viewed 6505 times ]

Подставив значение энергии активации и температурного интервала из ответа, мы получим величину g = 1,17. Что фактически означает постоянство скорости реакции и ее независимость от температуры. Абсурд по определению.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Кинетика
PostPosted: 06 Aug 2021 18:47 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Aug 2021 18:01
Posts: 5
Attachment:
IMG_20210806_204949.jpg
IMG_20210806_204949.jpg [ 114.31 KiB | Viewed 6482 times ]


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 06 Aug 2021 21:37 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Quote:
Image

Ea = RT1T2/(T2-T1) * lnk2/k1
Ea' = RT1T2/(T2-T1) * lnk2'/k1'
По условию Ea/Ea' = 2 и k2/k1 = а.
Найдем k2'/k1'
2 = lna/ln[k2'/k1']
lnk2'/k1' = 1/2*lna
Используя свойство логарифма получаем:
lnk2'/k1' = lna1/2
откуда
k2'/k1' = a1/2

-

Убедительная просьба писать в одну тему. Соблюдайте порядок и не испытывайте терпение модераторов форума.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Кинетика
PostPosted: 07 Aug 2021 16:27 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Aug 2021 16:18
Posts: 1
Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж · моль−1, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4•10^11 с−1. Рассчитайте:
а) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;
б) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 150°С.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Кинетика
PostPosted: 08 Aug 2021 00:33 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Kekule wrote:
Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж · моль−1, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4•10^11 с−1. Рассчитайте:
а) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;
б) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 150°С.

Реакция изомеризации это реакция первого порядка. Для реакции первого порядка константа скорости выражается
через степень превращения следующим образом:
k = 1/t * ln[c/c-x] = -1/t * ln(1-a), где а = x/c - степень превращения
C учетом уравнения Аррениуса:
A*exp[-Ea/RT] = -1/t * ln(1-a)
Вот собственно и все.
а) избавимся от экспоненты
-Ea/RT = ln[-1/At * ln(1-a)]
Т = -Ea/(R*ln[-1/At * ln(1-a)]) = -123000/(8.31*ln[-1/5.4*1011*1 * ln(1-0.02)]) = 478,75 K = 205,75 0C.
б) t = -1/(A*exp[-Ea/RT]) * ln(1-a) = 1487,77 с = 1488 с (~25 мин).

-
За дублирование аккаунта - бан.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Кинетика.Порядок реакций
PostPosted: 12 Feb 2022 21:38 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2022 20:28
Posts: 6
Attachment:
IMG_20220212_233849_837.jpg
IMG_20220212_233849_837.jpg [ 32.19 KiB | Viewed 4541 times ]


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 13, 14, 15, 16, 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 43 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group