Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831
Page 5 of 17

Author:  natali_love [ 16 May 2012 02:06 ]
Post subject:  Re: задача на кислотно основное титрование

Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3- было затрачено 20,00 мл 0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв =/5)


вот еще одна задача с которой трудности возникли(((

Author:  нОль [ 16 May 2012 02:22 ]
Post subject:  Re: задача на кислотно основное титрование

natali_love wrote:
Спасибо большое за объяснение, но не могли бы вы полностью задачу расписать, желательно со всеми решениями)) а то химию сдавать надо а я в ней ни разбираюсь...(((

Исходя из того, что это обратное титрование надо плясать от хлорида железа. Вычитая хлорид железа пошедший на оттитровывание избытка треххлористого татана получаем, что в реакцию восстановления вступило 0,003 моль. Учитывая фактор эквивалентности (1/6) получаем эквивалент нитробензола - 0,0005 моль. Переведя количество в массу и поделим на массу навески получим ответ 87,857% содержания нитробензола в образце
З.Ы. Может быть ошибка в значащих числах ответа, у нас обычно придирались за число циферок после запятой.

Author:  Upsidesium [ 16 May 2012 15:20 ]
Post subject:  Re: задача на кислотно основное титрование

natali_love wrote:
помогите пожалуйста решить задачу

Для определения C6H5NO2 к 70.0 мг пробы прибавили 35.00 мл 0.100
М TiCl3. На титрование TiCl3 израсходовали 10.00 мл 0.050 М FeCl3.
Рассчитайте содержание (%) C6H5NO2 в пробе, мол. масса 123.0;

mC6H5NO2C6H5NO2 = VTiCl3*NTiCl3 - VFeCl3*NFeCl3

Author:  Upsidesium [ 16 May 2012 15:56 ]
Post subject:  Re: задача на кислотно основное титрование

natali_love wrote:
...чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3+ было затрачено 20,00 мл 0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв =1/5)

Вот интересно, судя по фактору эквивалентности, титрование должно проводится в кислой среде в которой соединения Cr3+ достаточно устойчивы к окислению.
А вообще задача решается просто:
mCr3+Cr3+ = NKMnO4*VKMnO4
Cr3+ (fэкв = 1/3)
mнавески = mCr3+*100/2,95 = ...

Author:  natali_love [ 17 May 2012 14:09 ]
Post subject:  Re: задача на кислотно основное титрование

Спасибо большое))))

Author:  Ксенияdku [ 07 Jun 2012 20:26 ]
Post subject:  Аналитическая химия

Помогите решить задачу, пожалуйста!!!!
Определить массовую долю H2O2 в аптечной перекиси, если для приготовления 500 мл раствора взяли 25 мл аптечной перекиси, а на титрования 10 мл приготовленного раствора ушло 9,4 мл раствора KMnO4.С молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, поправочный коэффициент KMnO4.=1,0203, молярная масса H2O2 =34,01

Author:  Upsidesium [ 08 Jun 2012 22:28 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

Не совсем понимаю значение поправочного коэффициента для перманганата :confused: .

Author:  SKLYANKA [ 09 Jun 2012 00:11 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

upsidesium wrote:
Не совсем понимаю значение поправочного коэффициента для перманганата :confused: .

может для того чтобы запутать? В некоторых задачах не раз видел лишние данные

Author:  xilaim [ 09 Jun 2012 02:11 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

Нет, этот коэффициент - погрешность градуировки бюретки. :)

Author:  Volodymyr [ 09 Jun 2012 02:33 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

Не бюретки, а нормальности раствора. В аналитической практике это обычное дело.

Author:  xilaim [ 09 Jun 2012 12:29 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

А почему не дана масса аптечной перекиси? Как найти массовую долю если ивестна только масса перекиси в растворе (0,8155 г), или плотность принимать за 1 г/мл?

Author:  O'Bu [ 09 Jun 2012 19:45 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

xilaim wrote:
А почему не дана масса аптечной перекиси? Как найти массовую долю если ивестна только масса перекиси в растворе (0,8155 г), или плотность принимать за 1 г/мл?
Фармакопейная, она же аптечная перекись водорода - 3%, вряд ли ее плотность заметно отличается от единицы.

Author:  xilaim [ 09 Jun 2012 20:19 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

Та да, при таком раскладе условия - отличается незаметно.

Author:  Volodymyr [ 09 Jun 2012 21:50 ]
Post subject:  Re: Аналитическая химия

Скорее всего медикам, которые составляли задачу, и в голову не пришло, что плотность раствора может отличаться от 1.

Author:  Yana2299 [ 15 Jan 2013 13:29 ]
Post subject:  Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Молярный коэффициент светопогошения продукта взаимодействия железа(3) с фенатролином при 530нм равен 22400л/(моль*см). Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду, взятую на анализ, если фотометрирование проводят в оптимальным условиях в кювете с l=1 см. Предполагаемая концетрация ионов железа в дистил.воде= 0.025мг/л.

Author:  stas [ 15 Jan 2013 14:17 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи

Yana2299 wrote:
Молярный коэффициент светопоглощения продукта взаимодействия железа(3) с фенантролином при 530нм равен 22400л/(моль*см). Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду, взятую на анализ, если фотометрирование проводят в оптимальным условиях в кювете с l=1 см. Предполагаемая концетрация ионов железа в дистил.воде= 0.025мг/л.

А = Е*L*C = 22400 (л/моль*см) * 1(см) * 0,025 (мг/л) *0,001 (г/мг)/56(г/моль) = 0,01
Т.е., без концентрирования анализируемой воды ослабление светового потока фенантролинатом железа составит 1%. Видимо, для анализа этого недостаточно. Но сколько % будет достаточно, я не знаю. Может, 5, а может - 10...
Смотрите конспекты :)

Author:  Upsidesium [ 16 Jan 2013 03:17 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи

Мой мозг готов взорваться
Quote:
Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду...

Т.е. по идее раствор следует разбавить. Но тогда смысл условия теряется полностью.

Author:  Yana2299 [ 16 Jan 2013 03:43 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи

Идея была такая...
С1=0.434/Е=1.94*10^-5 МОЛЬ/Л
С2=0.025МГ/Л=2.5*10^-5 Г/Л / 56 Г/МОЛЬ = 4.96*10^-7 МОЛЬ/Л
Но с2 должна быть больше с1 и тогда можно найти соотношение с2/с1
Преподаватель сам толком не знает и я уже ничего не понимаю,хотя уже десять раз прочитала лекции

Author:  nuta11222 [ 02 Mar 2013 00:07 ]
Post subject:  контрольная по аналитической химии, для заочников

НУЖНА ПОМОЩЬ!!! Учусь на заочном отделении, нужно решить контрольную по аналитической химии.

1.сколько см. куб. уксусной кислоты с массовой долей 25% (p=1,03 г/см куб) необходимо взять для получения 100 см куб 2н раствора?

2. Вычислить произведение растворимости углекислого магния, если при 20 С в 1 литре содержится 0.27г MgCO3.

3.Сколько см куб. 2н раствора H2SO4 необходимо для осаждения всего Ba 0.4162 г BaCl2 * 2H2O?

Author:  Палыч [ 02 Mar 2013 23:50 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

По 1 пункту:
M=60.05, d(плотность по воде)=1.0492, для 100мл. 2н р-ра надо 12.01гр.(2*М/10) к-ты с массов.долей 100% . При масс.доле 25% в 100мл р-ра содержится 25*1.03=25.75гр к-ты, значит (12.01*100)/25.7=46.64мл содержат искомые 12.01гр.
Ответ- необходимо взять 46.64мл уксусной к-ты м.д.25% для получения 100куб.см. 2н раствора.(Не уверен, но кажется можно округлить до целых :? )

Page 5 of 17 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/