Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831 |
Page 5 of 17 |
Author: | natali_love [ 16 May 2012 02:06 ] |
Post subject: | Re: задача на кислотно основное титрование |
Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3- было затрачено 20,00 мл 0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв =/5) вот еще одна задача с которой трудности возникли((( |
Author: | нОль [ 16 May 2012 02:22 ] |
Post subject: | Re: задача на кислотно основное титрование |
natali_love wrote: Спасибо большое за объяснение, но не могли бы вы полностью задачу расписать, желательно со всеми решениями)) а то химию сдавать надо а я в ней ни разбираюсь...((( Исходя из того, что это обратное титрование надо плясать от хлорида железа. Вычитая хлорид железа пошедший на оттитровывание избытка треххлористого татана получаем, что в реакцию восстановления вступило 0,003 моль. Учитывая фактор эквивалентности (1/6) получаем эквивалент нитробензола - 0,0005 моль. Переведя количество в массу и поделим на массу навески получим ответ 87,857% содержания нитробензола в образце З.Ы. Может быть ошибка в значащих числах ответа, у нас обычно придирались за число циферок после запятой. |
Author: | Upsidesium [ 16 May 2012 15:20 ] |
Post subject: | Re: задача на кислотно основное титрование |
natali_love wrote: помогите пожалуйста решить задачу Для определения C6H5NO2 к 70.0 мг пробы прибавили 35.00 мл 0.100 М TiCl3. На титрование TiCl3 израсходовали 10.00 мл 0.050 М FeCl3. Рассчитайте содержание (%) C6H5NO2 в пробе, мол. масса 123.0; mC6H5NO2/ЭC6H5NO2 = VTiCl3*NTiCl3 - VFeCl3*NFeCl3 |
Author: | Upsidesium [ 16 May 2012 15:56 ] |
Post subject: | Re: задача на кислотно основное титрование |
natali_love wrote: ...чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3+ было затрачено 20,00 мл 0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв =1/5) Вот интересно, судя по фактору эквивалентности, титрование должно проводится в кислой среде в которой соединения Cr3+ достаточно устойчивы к окислению. А вообще задача решается просто: mCr3+/ЭCr3+ = NKMnO4*VKMnO4 Cr3+ (fэкв = 1/3) mнавески = mCr3+*100/2,95 = ... |
Author: | natali_love [ 17 May 2012 14:09 ] |
Post subject: | Re: задача на кислотно основное титрование |
Спасибо большое)))) |
Author: | Ксенияdku [ 07 Jun 2012 20:26 ] |
Post subject: | Аналитическая химия |
Помогите решить задачу, пожалуйста!!!! Определить массовую долю H2O2 в аптечной перекиси, если для приготовления 500 мл раствора взяли 25 мл аптечной перекиси, а на титрования 10 мл приготовленного раствора ушло 9,4 мл раствора KMnO4.С молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, поправочный коэффициент KMnO4.=1,0203, молярная масса H2O2 =34,01 |
Author: | Upsidesium [ 08 Jun 2012 22:28 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
Не совсем понимаю значение поправочного коэффициента для перманганата . |
Author: | SKLYANKA [ 09 Jun 2012 00:11 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
upsidesium wrote: Не совсем понимаю значение поправочного коэффициента для перманганата . может для того чтобы запутать? В некоторых задачах не раз видел лишние данные |
Author: | xilaim [ 09 Jun 2012 02:11 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
Нет, этот коэффициент - погрешность градуировки бюретки. |
Author: | Volodymyr [ 09 Jun 2012 02:33 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
Не бюретки, а нормальности раствора. В аналитической практике это обычное дело. |
Author: | xilaim [ 09 Jun 2012 12:29 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
А почему не дана масса аптечной перекиси? Как найти массовую долю если ивестна только масса перекиси в растворе (0,8155 г), или плотность принимать за 1 г/мл? |
Author: | O'Bu [ 09 Jun 2012 19:45 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
xilaim wrote: А почему не дана масса аптечной перекиси? Как найти массовую долю если ивестна только масса перекиси в растворе (0,8155 г), или плотность принимать за 1 г/мл? Фармакопейная, она же аптечная перекись водорода - 3%, вряд ли ее плотность заметно отличается от единицы.
|
Author: | xilaim [ 09 Jun 2012 20:19 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
Та да, при таком раскладе условия - отличается незаметно. |
Author: | Volodymyr [ 09 Jun 2012 21:50 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
Скорее всего медикам, которые составляли задачу, и в голову не пришло, что плотность раствора может отличаться от 1. |
Author: | Yana2299 [ 15 Jan 2013 13:29 ] |
Post subject: | Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Молярный коэффициент светопогошения продукта взаимодействия железа(3) с фенатролином при 530нм равен 22400л/(моль*см). Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду, взятую на анализ, если фотометрирование проводят в оптимальным условиях в кювете с l=1 см. Предполагаемая концетрация ионов железа в дистил.воде= 0.025мг/л. |
Author: | stas [ 15 Jan 2013 14:17 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи |
Yana2299 wrote: Молярный коэффициент светопоглощения продукта взаимодействия железа(3) с фенантролином при 530нм равен 22400л/(моль*см). Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду, взятую на анализ, если фотометрирование проводят в оптимальным условиях в кювете с l=1 см. Предполагаемая концетрация ионов железа в дистил.воде= 0.025мг/л. А = Е*L*C = 22400 (л/моль*см) * 1(см) * 0,025 (мг/л) *0,001 (г/мг)/56(г/моль) = 0,01 Т.е., без концентрирования анализируемой воды ослабление светового потока фенантролинатом железа составит 1%. Видимо, для анализа этого недостаточно. Но сколько % будет достаточно, я не знаю. Может, 5, а может - 10... Смотрите конспекты |
Author: | Upsidesium [ 16 Jan 2013 03:17 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи |
Мой мозг готов взорваться Quote: Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду... Т.е. по идее раствор следует разбавить. Но тогда смысл условия теряется полностью. |
Author: | Yana2299 [ 16 Jan 2013 03:43 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи |
Идея была такая... С1=0.434/Е=1.94*10^-5 МОЛЬ/Л С2=0.025МГ/Л=2.5*10^-5 Г/Л / 56 Г/МОЛЬ = 4.96*10^-7 МОЛЬ/Л Но с2 должна быть больше с1 и тогда можно найти соотношение с2/с1 Преподаватель сам толком не знает и я уже ничего не понимаю,хотя уже десять раз прочитала лекции |
Author: | nuta11222 [ 02 Mar 2013 00:07 ] |
Post subject: | контрольная по аналитической химии, для заочников |
НУЖНА ПОМОЩЬ!!! Учусь на заочном отделении, нужно решить контрольную по аналитической химии. 1.сколько см. куб. уксусной кислоты с массовой долей 25% (p=1,03 г/см куб) необходимо взять для получения 100 см куб 2н раствора? 2. Вычислить произведение растворимости углекислого магния, если при 20 С в 1 литре содержится 0.27г MgCO3. 3.Сколько см куб. 2н раствора H2SO4 необходимо для осаждения всего Ba 0.4162 г BaCl2 * 2H2O? |
Author: | Палыч [ 02 Mar 2013 23:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
По 1 пункту: M=60.05, d(плотность по воде)=1.0492, для 100мл. 2н р-ра надо 12.01гр.(2*М/10) к-ты с массов.долей 100% . При масс.доле 25% в 100мл р-ра содержится 25*1.03=25.75гр к-ты, значит (12.01*100)/25.7=46.64мл содержат искомые 12.01гр. Ответ- необходимо взять 46.64мл уксусной к-ты м.д.25% для получения 100куб.см. 2н раствора.(Не уверен, но кажется можно округлить до целых :? ) |
Page 5 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |