Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3- было затрачено 20,00 мл 0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв =/5)


вот еще одна задача с которой трудности возникли(((

Исходя из того, что это обратное титрование надо плясать от хлорида железа. Вычитая хлорид железа пошедший на оттитровывание избытка треххлористого татана получаем, что в реакцию восстановления вступило 0,003 моль. Учитывая фактор эквивалентности (1/6) получаем эквивалент нитробензола - 0,0005 моль. Переведя количество в массу и поделим на массу навески получим ответ 87,857% содержания нитробензола в образце
З.Ы. Может быть ошибка в значащих числах ответа, у нас обычно придирались за число циферок после запятой.

m_C6H5NO2/Э_C6H5NO2 = V_TiCl3*N_TiCl3 - V_FeCl3*N_FeCl3

Вот интересно, судя по фактору эквивалентности, титрование должно проводится в кислой среде в которой соединения Cr3+ достаточно устойчивы к окислению.
А вообще задача решается просто:
m_Cr3+/Э_Cr3+ = N_KMnO4*V_KMnO4
Cr³⁺ (fэкв = 1/3)
m_{навески} = m_Cr3+*100/2,95 = ...

Спасибо большое))))

Помогите решить задачу, пожалуйста!!!!
Определить массовую долю H2O2 в аптечной перекиси, если для приготовления 500 мл раствора взяли 25 мл аптечной перекиси, а на титрования 10 мл приготовленного раствора ушло 9,4 мл раствора KMnO4.С молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, поправочный коэффициент KMnO4.=1,0203, молярная масса H2O2 =34,01

Не совсем понимаю значение поправочного коэффициента для перманганата .

может для того чтобы запутать? В некоторых задачах не раз видел лишние данные

Нет, этот коэффициент - погрешность градуировки бюретки.

Не бюретки, а нормальности раствора. В аналитической практике это обычное дело.

А почему не дана масса аптечной перекиси? Как найти массовую долю если ивестна только масса перекиси в растворе (0,8155 г), или плотность принимать за 1 г/мл?

Фармакопейная, она же аптечная перекись водорода - 3%, вряд ли ее плотность заметно отличается от единицы.

Та да, при таком раскладе условия - отличается незаметно.

Скорее всего медикам, которые составляли задачу, и в голову не пришло, что плотность раствора может отличаться от 1.

Молярный коэффициент светопогошения продукта взаимодействия железа(3) с фенатролином при 530нм равен 22400л/(моль*см). Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду, взятую на анализ, если фотометрирование проводят в оптимальным условиях в кювете с l=1 см. Предполагаемая концетрация ионов железа в дистил.воде= 0.025мг/л.

А = Е*L*C = 22400 (л/моль*см) * 1(см) * 0,025 (мг/л) *0,001 (г/мг)/56(г/моль) = 0,01
Т.е., без концентрирования анализируемой воды ослабление светового потока фенантролинатом железа составит 1%. Видимо, для анализа этого недостаточно. Но сколько % будет достаточно, я не знаю. Может, 5, а может - 10...
Смотрите конспекты

Мой мозг готов взорваться

Т.е. по идее раствор следует разбавить. Но тогда смысл условия теряется полностью.

Идея была такая...
С1=0.434/Е=1.94*10^-5 МОЛЬ/Л
С2=0.025МГ/Л=2.5*10^-5 Г/Л / 56 Г/МОЛЬ = 4.96*10^-7 МОЛЬ/Л
Но с2 должна быть больше с1 и тогда можно найти соотношение с2/с1
Преподаватель сам толком не знает и я уже ничего не понимаю,хотя уже десять раз прочитала лекции

НУЖНА ПОМОЩЬ!!! Учусь на заочном отделении, нужно решить контрольную по аналитической химии.

1.сколько см. куб. уксусной кислоты с массовой долей 25% (p=1,03 г/см куб) необходимо взять для получения 100 см куб 2н раствора?

2. Вычислить произведение растворимости углекислого магния, если при 20 С в 1 литре содержится 0.27г MgCO3.

3.Сколько см куб. 2н раствора H2SO4 необходимо для осаждения всего Ba 0.4162 г BaCl2 * 2H2O?

По 1 пункту:
M=60.05, d(плотность по воде)=1.0492, для 100мл. 2н р-ра надо 12.01гр.(2*М/10) к-ты с массов.долей 100% . При масс.доле 25% в 100мл р-ра содержится 25*1.03=25.75гр к-ты, значит (12.01*100)/25.7=46.64мл содержат искомые 12.01гр.
Ответ- необходимо взять 46.64мл уксусной к-ты м.д.25% для получения 100куб.см. 2н раствора.(Не уверен, но кажется можно округлить до целых :? )