спасибо большое)

Помогите пожалуйста с задачей!!!

На титрование раствора, содержащего 0,1060 г химически чистого карбоната натрия израсходовано 35,00 мл раствора хлороводородной ксилоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. Определите эквивалентную концентрацию и титр раствора кислоты, а также ее титр по карбонату натрия.

m_соды/Э_соды = N_{кислоты}*V_{кислоты}
T_HCl = N_HCl*Э_HCl/1000
T_HCl/Na2CO3 = Э_Na2CO3*N_HCl/1000
Расчитывать молярную массу эквивалента должны уметь сами.

Огромное спасибо!!! выручили!!!!!

В 100 мл воды растворили 1 г.органического вещ-ва. Сколько раз придется проводить экстракцию его диэтиловым эфиром порциями по 100 мл для достижения 90-процентного извлечения(в сумме)? Известно, что коэффициент распределения вещ-ва между фазами эфира и воды равен а) 3; б)1; в)0,5

Закон распределения:
g_n/g₀ = (kV/(kV + v))ⁿ
n - число актов экстрагирования
g_n и g₀ - концентрация в-ва соответственно в конечном и исходном растворе.
k - коэффициент распределения.
V - объем исходного раствора.
v - объем экстрагента.

Вычислите нормальную концентрацию катиона Mg2+ в воде, если при титровании 100,00 мл. воды трилоном Б(ЭДТА) с хромогеном черным до синей окраски израсходовано 19,70 мл.. 0,1011н. раствора трилона Б.

Уж сколько раз твердили миру:
N_Mg2+ = N_ЭДТА*V_ЭДТА/V_Н2О
N = 0,1011*0,0197/0,1 = 0,0199 н
Мне вот интересно неужели в вузах разразился жуткий кризис на учебники и методички .

Спасибо вам большое, я не химик я экономист. А задачи младшему брату помагаю решать. Это школьный уровень.

Ну как бы так сказать, не совсем. Это уровень вузовский (1-2 курс).
В школах же подобные задачи, как правило, даются на заочных олимпиадах.

всеравно не получается эта задача,не понимаю вашу запись,Сергей

Находите массу соли в 10 мл и считаете концентрацию. Интересно, только, чем Вы целый месяц занимались?

Для визначення Тв загальної на титрування 100 мл води витратили 15,40мл трилону Б з титром 0,005420 г/мл. Для визначення постійної твердості 200мл тієї ж води прокипятили, осад, що випав профільтрували, фільтрат довели до 250мл. На титрування 100мл фільтрату витратили 10,50мл р-ну трилону Б. Розрахувати карбонатну, загальну і постійну твердість води

А Ви часом не забули прочитати правила форуму?
загальна твердість
Ж = V_т*C_т*1000/V_в
V_т - обсяг витраченого трилону Б, мл
C_т - молярна концентрація трилону Б
V_в - обсяг води взятої для аналізу, мл
постійна твердість (концентрація іонів кальцію) розраховується аналогічне
карбонатна твердість = загальна твердість - постійна твердість

Дайте заключение о качестве 1 % раствора "Nicotinamidum" для инъекций, если на титрование 2 мл (ρ=1 г/мл) раствора препарата было израсходовано 4,3 мл 0,05 раствора хлорной кислоты. На контрольный опыт пошло 0,4 мл 0,05 н раствора хлорной кислоты. Привести химизм и методику определения.

помогите пожалуйста решить задачки,завтра на сесию,а я сидя с ребенком не успела.заранее спасибо.
№1
какой объем раствора HCI, титр которого 0,0070 г \ мл, необходимо затратить для нейтрализации 0,220 г.Na2CO3 с индикатором метил оранжевым?
№2
1мл.пероксиду водорода растворили в мерной колбе на 100 мл. и долили водой до мерки.на титрование 10 мл. полученного раствора затрачено 16.9мл. 0,0198 н.роствора KMnO4.определить содержание пероксида водорода в процентах.
№3
условия образования и растворения осадков.смешаные ровные объемы 0,02 м. растворов хлорида кальция и карбоната натрию.образуется ли осадок карбоната кальция?
№4
расщитать титр и молярность раствора Na-ЭДТА, 24,1 см3 которого исчерпано на титрование 25см3 раствора, содержащего 3,2813 г. цинка в 1000см3.

помогите пожалуйста решить задачу

Для определения C6H5NO2 к 70.0 мг пробы прибавили 35.00 мл 0.100
М TiCl3. На титрование TiCl3 израсходовали 10.00 мл 0.050 М FeCl3.
Рассчитайте содержание (%) C6H5NO2 в пробе, мол. масса 123.0;

Титрование отнють не кислотное-основное. Это ред-окс титрование, нитробензол восстанавливается до аналина, а избыток хлорида титана (3) добивается хлоридом железа (3) в присутствии, скорее всего, роданида аммония в качестве индикатора.
C6H5NO2 + 6TiCl3 + 6HCl = C6H5NH2 + 6TiCl4 + 2H2O
TiCl3 + FeCl3 = TiCl4 + FeCl2
Избыточная капля титранта приводит к окрашиванию раствора в интенсивно-красный цвет за счет образования роданида железа (3).
Математическую часть, думаю сами осилите .

Спасибо большое за объяснение, но не могли бы вы полностью задачу расписать, желательно со всеми решениями)) а то химию сдавать надо а я в ней ни разбираюсь...(((