Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831
Страница 3 из 17

Автор:  Upsidesium [ 20 янв 2012 02:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача на титрование

Aliona писал(а):
На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

NNaOH = mH2C2O4*2H2O / (MэH2C2O4*2H2O * VNaOH)
TNaOH = NNaOH*MэNaOH/1000
TNaOH/H2C2O4*2H2O = NNaOH*MэH2C2O4*2H2O/1000
MэH2C2O4*2H2O = 1/2MH2C2O4*2H2O
MэNaOH = MNaOH

Автор:  елена666 [ 07 фев 2012 14:37 ]
Заголовок сообщения:  задача

помогите решить задачу:
Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ?

Автор:  Upsidesium [ 07 фев 2012 15:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: задача

елена666 писал(а):
помогите решить задачу:
Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ?

H2O(%) = ((a - b)*T / c) * 100%
a - объем реактива Фишера на основной опыт
b - объем реактива Фишера на контрольный опыт
с - навеска анализируемого в-ва в граммах
Т - титр реактива Фишера.
23,96% требованиям ФС не соответствует.

Автор:  елена666 [ 07 фев 2012 16:32 ]
Заголовок сообщения:  Re: задача

спасибо огромное!))))

Автор:  nyuta88 [ 02 мар 2012 22:45 ]
Заголовок сообщения:  определение молярности,нормальности и титр раствора

помогите,пожалуйста ,решить задачу:
на титрование 20,0 мл Ва(ОН)"2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)"2 .

Автор:  Upsidesium [ 02 мар 2012 23:52 ]
Заголовок сообщения:  Re: определение молярности,нормальности и титр раствора

nyuta88 писал(а):
помогите,пожалуйста ,решить задачу:
на титрование 20,0 мл Ва(ОН)2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)2 .

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Для HCl нормальность равна молярности
N1V1 = N2V2
N1 = 0,015*0,2/0,02 = 0,15 H - нормальность р-ра Ba(OH)2
Молярность Ва(ОН)2: 0,15/2 = 0,075 М
Титр р-ра Ва(ОН)2: Т = 0,001*С*М = 0,001*0,075*171 = 0,0128 г/мл

Автор:  nyuta88 [ 03 мар 2012 00:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: определение молярности,нормальности и титр раствора

спасибо большое)))

Автор:  Veroni4ka [ 04 мар 2012 15:19 ]
Заголовок сообщения:  нормальность серной кислоты

При титровании 100,00 мл серной кислоты 2,0000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:
Объем 2N раствора NaOH,
V, мл 2,5 7,5 10,5 17,5 22,5 27,5
Удельная электропро- 4,50 3,15 2,10 2,12 3,45 4,60
водимость, Ом-1•см-1
Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты.

С построением графика проблем нет, но как найти по этим данным нормальность?

Автор:  Вася Химикат [ 04 мар 2012 16:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

На момент минимума электропроводности по графику было добавлено эквивалентное кислоте количество NaOH.

Автор:  Veroni4ka [ 04 мар 2012 16:27 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

А как мне с этим быть? что-то не понимаю

Автор:  Вася Химикат [ 04 мар 2012 16:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

Там между значениями 2,10 и 2,12 на этой вашей параболе есть наиболее низкое значение электропроводности, ему по графику соответствует некий объём щёлочи (что-то около 14 мл), исходя из этого объёма и считайте (с учётом образования среднего сульфата).

А вообще с фенолфталеином титровать надо - проблем меньше :ap:

Автор:  Veroni4ka [ 04 мар 2012 17:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

Спасибо!!
Все получилось!!!

Автор:  Veroni4ka [ 04 мар 2012 17:08 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

очень прошу расчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – водородный; электрод сравнения- каломельный ( 0.1000 N КЭ ). Температура 300С, ЭДС = 0.498 В. никак не соображу

Автор:  Вася Химикат [ 04 мар 2012 18:03 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

Veroni4ka писал(а):
Температура 300С

В таких условиях растворы уксусной кислоты не живут, другое дело - 300 К (~27 oC).

Автор:  Вася Химикат [ 04 мар 2012 18:22 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

Вася Химикат писал(а):
на этой вашей параболе

Звиняюсь, оно не парабола на самом деле: кривые расходятся наружу. Для случаев сильного основания и сильной кислоты в идеале это два прямых луча, сходящиеся в одной точке. Абсцисса такой точки у вас - примерно 13,7.

Автор:  Veroni4ka [ 04 мар 2012 20:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: нормальность серной кислоты

А каким образом рассчитать рН???

Автор:  2ксюня0 [ 17 мар 2012 16:25 ]
Заголовок сообщения:  найти массу

Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?

Автор:  Upsidesium [ 18 мар 2012 00:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: найти массу

2ксюня0 писал(а):
Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?

1) Находим массу ионов кобальта: m = ЭCo2+VTNT/1000
2) Зная массу ионов кобальта находим массу кристаллогидрата.
3) Прибавляем к найденной массе 7%.

Автор:  2ксюня0 [ 29 мар 2012 23:45 ]
Заголовок сообщения:  рассчитать концентрацию

к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

Автор:  Upsidesium [ 30 мар 2012 16:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: рассчитать концентрацию

2ксюня0 писал(а):
к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

mNiCl2 = ((VэдтаNэдта - VMgCl2NMgCl2NiCl2/1000
А перевести г в г/л не так уж и сложно.

Страница 3 из 17 Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/