Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic - Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

помогите решить задачу:
Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ?

помогите,пожалуйста ,решить задачу:
на титрование 20,0 мл Ва(ОН)₂ израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)₂ .

Температура 300С

на этой вашей параболе

Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?

к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

Author:	Upsidesium [ 20 Jan 2012 02:57 ]
Post subject:	Re: Задача на титрование
Aliona wrote: На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O42H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте. N_NaOH = m_H2C2O42H2O / (M_{эH2C2O42H2O} V_NaOH) T_NaOH = N_NaOHM_эNaOH/1000 T_{NaOH/H2C2O42H2O} = N_NaOHM_{эH2C2O42H2O}/1000 M_{эH2C2O42H2O} = 1/2M_H2C2O42H2O M_эNaOH = M_NaOH

Author:	елена666 [ 07 Feb 2012 14:37 ]
Post subject:	задача
помогите решить задачу: Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ?

Author:	Upsidesium [ 07 Feb 2012 15:58 ]
Post subject:	Re: задача
елена666 wrote: помогите решить задачу: Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ? H₂O(%) = ((a - b)T / c) 100% a - объем реактива Фишера на основной опыт b - объем реактива Фишера на контрольный опыт с - навеска анализируемого в-ва в граммах Т - титр реактива Фишера. 23,96% требованиям ФС не соответствует.

Author:	елена666 [ 07 Feb 2012 16:32 ]
Post subject:	Re: задача
спасибо огромное!))))

Author:	nyuta88 [ 02 Mar 2012 22:45 ]
Post subject:	определение молярности,нормальности и титр раствора
помогите,пожалуйста ,решить задачу: на титрование 20,0 мл Ва(ОН)"2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)"2 .

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831	Page 3 of 17

Author:	Upsidesium [ 02 Mar 2012 23:52 ]
Post subject:	Re: определение молярности,нормальности и титр раствора
nyuta88 wrote: помогите,пожалуйста ,решить задачу: на титрование 20,0 мл Ва(ОН)₂ израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)₂ . Ba(OH)₂ + 2HCl -> BaCl₂ + 2H₂O Для HCl нормальность равна молярности N₁V₁ = N₂V₂ N1 = 0,0150,2/0,02 = 0,15 H - нормальность р-ра Ba(OH)₂ Молярность Ва(ОН)₂: 0,15/2 = 0,075 М Титр р-ра Ва(ОН)₂: Т = 0,001СМ = 0,0010,075*171 = 0,0128 г/мл

Author:	nyuta88 [ 03 Mar 2012 00:35 ]
Post subject:	Re: определение молярности,нормальности и титр раствора
спасибо большое)))

Author:	Veroni4ka [ 04 Mar 2012 15:19 ]
Post subject:	нормальность серной кислоты
При титровании 100,00 мл серной кислоты 2,0000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты: Объем 2N раствора NaOH, V, мл 2,5 7,5 10,5 17,5 22,5 27,5 Удельная электропро- 4,50 3,15 2,10 2,12 3,45 4,60 водимость, Ом-1•см-1 Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты. С построением графика проблем нет, но как найти по этим данным нормальность?

Author:	Вася Химикат [ 04 Mar 2012 16:20 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
На момент минимума электропроводности по графику было добавлено эквивалентное кислоте количество NaOH.

Author:	Veroni4ka [ 04 Mar 2012 16:27 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
А как мне с этим быть? что-то не понимаю

Author:	Вася Химикат [ 04 Mar 2012 16:37 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
Там между значениями 2,10 и 2,12 на этой вашей параболе есть наиболее низкое значение электропроводности, ему по графику соответствует некий объём щёлочи (что-то около 14 мл), исходя из этого объёма и считайте (с учётом образования среднего сульфата). А вообще с фенолфталеином титровать надо - проблем меньше

Author:	Veroni4ka [ 04 Mar 2012 17:05 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
Спасибо!! Все получилось!!!

Author:	Veroni4ka [ 04 Mar 2012 17:08 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
очень прошу расчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – водородный; электрод сравнения- каломельный ( 0.1000 N КЭ ). Температура 300С, ЭДС = 0.498 В. никак не соображу

Author:	Вася Химикат [ 04 Mar 2012 18:03 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
Veroni4ka wrote: Температура 300С В таких условиях растворы уксусной кислоты не живут, другое дело - 300 К (~27 ^oC).

Author:	Вася Химикат [ 04 Mar 2012 18:22 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
Вася Химикат wrote: на этой вашей параболе Звиняюсь, оно не парабола на самом деле: кривые расходятся наружу. Для случаев сильного основания и сильной кислоты в идеале это два прямых луча, сходящиеся в одной точке. Абсцисса такой точки у вас - примерно 13,7.

Page 3 of 17	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Veroni4ka [ 04 Mar 2012 20:37 ]
Post subject:	Re: нормальность серной кислоты
А каким образом рассчитать рН???

Author:	2ксюня0 [ 17 Mar 2012 16:25 ]
Post subject:	найти массу
Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?

Author:	Upsidesium [ 18 Mar 2012 00:10 ]
Post subject:	Re: найти массу
2ксюня0 wrote: Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА? 1) Находим массу ионов кобальта: m = Э_Co2+V_TN_T/1000 2) Зная массу ионов кобальта находим массу кристаллогидрата. 3) Прибавляем к найденной массе 7%.

Author:	2ксюня0 [ 29 Mar 2012 23:45 ]
Post subject:	рассчитать концентрацию
к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

Author:	Upsidesium [ 30 Mar 2012 16:43 ]
Post subject:	Re: рассчитать концентрацию
2ксюня0 wrote: к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2 m_NiCl2 = ((V_эдтаN_эдта - V_MgCl2N_MgCl2)Э_NiCl2/1000 А перевести г в г/л не так уж и сложно.