Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831 |
Page 3 of 17 |
Author: | Upsidesium [ 20 Jan 2012 02:57 ] |
Post subject: | Re: Задача на титрование |
Aliona wrote: На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте. NNaOH = mH2C2O4*2H2O / (MэH2C2O4*2H2O * VNaOH) TNaOH = NNaOH*MэNaOH/1000 TNaOH/H2C2O4*2H2O = NNaOH*MэH2C2O4*2H2O/1000 MэH2C2O4*2H2O = 1/2MH2C2O4*2H2O MэNaOH = MNaOH |
Author: | елена666 [ 07 Feb 2012 14:37 ] |
Post subject: | задача |
помогите решить задачу: Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ? |
Author: | Upsidesium [ 07 Feb 2012 15:58 ] |
Post subject: | Re: задача |
елена666 wrote: помогите решить задачу: Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ? H2O(%) = ((a - b)*T / c) * 100% a - объем реактива Фишера на основной опыт b - объем реактива Фишера на контрольный опыт с - навеска анализируемого в-ва в граммах Т - титр реактива Фишера. 23,96% требованиям ФС не соответствует. |
Author: | елена666 [ 07 Feb 2012 16:32 ] |
Post subject: | Re: задача |
спасибо огромное!)))) |
Author: | nyuta88 [ 02 Mar 2012 22:45 ] |
Post subject: | определение молярности,нормальности и титр раствора |
помогите,пожалуйста ,решить задачу: на титрование 20,0 мл Ва(ОН)"2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)"2 . |
Author: | Upsidesium [ 02 Mar 2012 23:52 ] |
Post subject: | Re: определение молярности,нормальности и титр раствора |
nyuta88 wrote: помогите,пожалуйста ,решить задачу: на титрование 20,0 мл Ва(ОН)2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)2 . Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O Для HCl нормальность равна молярности N1V1 = N2V2 N1 = 0,015*0,2/0,02 = 0,15 H - нормальность р-ра Ba(OH)2 Молярность Ва(ОН)2: 0,15/2 = 0,075 М Титр р-ра Ва(ОН)2: Т = 0,001*С*М = 0,001*0,075*171 = 0,0128 г/мл |
Author: | nyuta88 [ 03 Mar 2012 00:35 ] |
Post subject: | Re: определение молярности,нормальности и титр раствора |
спасибо большое))) |
Author: | Veroni4ka [ 04 Mar 2012 15:19 ] |
Post subject: | нормальность серной кислоты |
При титровании 100,00 мл серной кислоты 2,0000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты: Объем 2N раствора NaOH, V, мл 2,5 7,5 10,5 17,5 22,5 27,5 Удельная электропро- 4,50 3,15 2,10 2,12 3,45 4,60 водимость, Ом-1•см-1 Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты. С построением графика проблем нет, но как найти по этим данным нормальность? |
Author: | Вася Химикат [ 04 Mar 2012 16:20 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
На момент минимума электропроводности по графику было добавлено эквивалентное кислоте количество NaOH. |
Author: | Veroni4ka [ 04 Mar 2012 16:27 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
А как мне с этим быть? что-то не понимаю |
Author: | Вася Химикат [ 04 Mar 2012 16:37 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
Там между значениями 2,10 и 2,12 на этой вашей параболе есть наиболее низкое значение электропроводности, ему по графику соответствует некий объём щёлочи (что-то около 14 мл), исходя из этого объёма и считайте (с учётом образования среднего сульфата). А вообще с фенолфталеином титровать надо - проблем меньше |
Author: | Veroni4ka [ 04 Mar 2012 17:05 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
Спасибо!! Все получилось!!! |
Author: | Veroni4ka [ 04 Mar 2012 17:08 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
очень прошу расчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – водородный; электрод сравнения- каломельный ( 0.1000 N КЭ ). Температура 300С, ЭДС = 0.498 В. никак не соображу |
Author: | Вася Химикат [ 04 Mar 2012 18:03 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
Veroni4ka wrote: Температура 300С В таких условиях растворы уксусной кислоты не живут, другое дело - 300 К (~27 oC). |
Author: | Вася Химикат [ 04 Mar 2012 18:22 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
Вася Химикат wrote: на этой вашей параболе Звиняюсь, оно не парабола на самом деле: кривые расходятся наружу. Для случаев сильного основания и сильной кислоты в идеале это два прямых луча, сходящиеся в одной точке. Абсцисса такой точки у вас - примерно 13,7. |
Author: | Veroni4ka [ 04 Mar 2012 20:37 ] |
Post subject: | Re: нормальность серной кислоты |
А каким образом рассчитать рН??? |
Author: | 2ксюня0 [ 17 Mar 2012 16:25 ] |
Post subject: | найти массу |
Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА? |
Author: | Upsidesium [ 18 Mar 2012 00:10 ] |
Post subject: | Re: найти массу |
2ксюня0 wrote: Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА? 1) Находим массу ионов кобальта: m = ЭCo2+VTNT/1000 2) Зная массу ионов кобальта находим массу кристаллогидрата. 3) Прибавляем к найденной массе 7%. |
Author: | 2ксюня0 [ 29 Mar 2012 23:45 ] |
Post subject: | рассчитать концентрацию |
к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2 |
Author: | Upsidesium [ 30 Mar 2012 16:43 ] |
Post subject: | Re: рассчитать концентрацию |
2ксюня0 wrote: к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2 mNiCl2 = ((VэдтаNэдта - VMgCl2NMgCl2)ЭNiCl2/1000 А перевести г в г/л не так уж и сложно. |
Page 3 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |