Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic - Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Помогите решить по гравиметрии задачку
При определении магния получают осадок магний-аммоний фосфата и прокаливают его. Образующаяся масса пирофосфата не должна превышать 0,3 г. Какую навеску вещества с массовой долей MgСO3 40 % нужно взять для определения магния?

tomo3 wrote:

Attachment:

IMG_20221112_133136~2.jpg

В кулонометрической ячейке, содержащей 25 мл 0.2 М KI, генерировали I2 в течение 4 мин при силе тока 10.0 мА (выход по току 100%). Затем через раствор пропустили 2л газа, содержащего H2S. Непрореагировавший I2 восстановили 10.00 мл 0.0010 М Na2S2O3, а избыток последнего оттитровали I2, затратив на титрование 2 мин 45 с при силе тока 3.0 мА. Рассчитайте содержание (мг/м3) H2S в пробе. Мол. масса H2S - 34.08 , t = 25 градусов. Ответ: 170.4 мг/м3

Author:	Юрий Денисов [ 08 Jun 2022 19:52 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Коллеги, если у кого-то есть время решите пожалуйста задачи с билетов в общем виде. Задачи простые, я бы сам решил , но реально времени нет. Завтра сдать надо Attachment: IMG_20220608_173326.jpg [ 1.71 MiB \| Viewed 3128 times ] Attachment: IMG_20220608_173345.jpg [ 1.53 MiB \| Viewed 3128 times ]

Author:	tomo3 [ 10 Nov 2022 00:23 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Помогите решить по гравиметрии задачку При определении магния получают осадок магний-аммоний фосфата и прокаливают его. Образующаяся масса пирофосфата не должна превышать 0,3 г. Какую навеску вещества с массовой долей MgСO3 40 % нужно взять для определения магния?

Author:	Upsidesium [ 12 Nov 2022 13:38 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
tomo3 wrote: Помогите решить по гравиметрии задачку При определении магния получают осадок магний-аммоний фосфата и прокаливают его. Образующаяся масса пирофосфата не должна превышать 0,3 г. Какую навеску вещества с массовой долей MgСO3 40 % нужно взять для определения магния? Attachment: IMG_20221112_133136~2.jpg [ 658.73 KiB \| Viewed 2686 times ]

Author:	tomo3 [ 15 Nov 2022 17:06 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Upsidesium wrote: tomo3 wrote: Помогите решить по гравиметрии задачку При определении магния получают осадок магний-аммоний фосфата и прокаливают его. Образующаяся масса пирофосфата не должна превышать 0,3 г. Какую навеску вещества с массовой долей MgСO3 40 % нужно взять для определения магния? Attachment: IMG_20221112_133136~2.jpg Спасибо вам

Author:	Astatine210 [ 12 Apr 2023 16:25 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Кулонометрическое титрование. В кулонометрической ячейке, содержащей 25 мл 0.2 М KI, генерировали I2 в течение 4 мин при силе тока 10.0 мА (выход по току 100%). Затем через раствор пропустили 2л газа, содержащего H2S. Непрореагировавший I2 восстановили 10.00 мл 0.0010 М Na2S2O3, а избыток последнего оттитровали I2, затратив на титрование 2 мин 45 с при силе тока 3.0 мА. Рассчитайте содержание (мг/м3) H2S в пробе. Мол. масса H2S - 34.08 , t = 25 градусов. Ответ: 170.4 мг/м3 Возникли некоторые трудности с пониманием условия задачи. Прошу помочь понять ход решения. Я начал решать так: Прописал все протекающие реакции, насколько мне удалось их понять из условия: 1) Электрогенерация титранта: 2I- -2e = I2 2) Взаимодействие титранта с определяемым веществом (сероводородом): 3I2 + H2S + 2H2O = 6HI + SO2 3) Восстановление непрореагировавшего йода тиосульфатом натрия: I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 4) Титрование избытка тиосульфата натрия йодом: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Решил начать с конца: По объединённому закону Фарадея m = (M * I * t) / (n * F) нашёл массу тиосульфата натрия, который титровали йодом в самом конце; получилось m(Na2S2O3) = (158.11 * 0.003 * 165) / (2 * 96500) = 0.0004 г. Далее из раствора тиосульфата натрия, которым восстанавливали непрореагировавший йод, нашёл общую массу тиосульфата натрия: m(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) * M(Na2S2O3) * V(р-ра Na2S2O3) = 0.0010 моль/л * 158.11 г/моль * 0.01 л = 0.0016 г. Таким образом, для восстановления непрореагировавшего йода было затрачено: 0.0016г - 0.0004г = 0.0012г По уравнению 3) установлено химическое количество непрореагировавшего йода (остаток после реакции йода с определяемым веществом), то есть n(I2) = 0.000004 моль, а его масса m(I2) = 0.0010 г. Далее попробовал найти массу сгенерированного йода по вышеуказанному закону Фарадея: m(I2) = (253.81 * 0.01 * 240) / (2 * 96500) = 0.0032 г. Следовательно, по идее, на реакцию с сероводородом должно было пойти: 0.0032г. - 0.0010г. = 0.0022г. йода Последнее, к чему я пришёл, что по уравнению 2) сероводорода в 3 раза меньше, а значит его химическое количество (исходя из той массы, что найдена в предыдущем пункте) n(H2S) = 0.000003 моль (вот здесь и застрял; думаю, выше есть ошибки в решении, но выявить их не могу) Заранее спасибо тому, кто поможет дорешать!

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831	Page 17 of 17

Author:	Upsidesium [ 17 Apr 2023 19:48 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Astatine210 wrote: В кулонометрической ячейке, содержащей 25 мл 0.2 М KI, генерировали I2 в течение 4 мин при силе тока 10.0 мА (выход по току 100%). Затем через раствор пропустили 2л газа, содержащего H2S. Непрореагировавший I2 восстановили 10.00 мл 0.0010 М Na2S2O3, а избыток последнего оттитровали I2, затратив на титрование 2 мин 45 с при силе тока 3.0 мА. Рассчитайте содержание (мг/м3) H2S в пробе. Мол. масса H2S - 34.08 , t = 25 градусов. Ответ: 170.4 мг/м3 Attachment: kulon.doc [112.5 KiB] Downloaded 55 times

Author:	Olki [ 27 Apr 2023 18:50 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1.Рассчитайте содержание калия йодида в микстуре, если показатель преломления раствора составляет 1,3397; показатель преломления растворителя – 1,3331; концентрация кальция хлорида в этой микстуре, определенная комплексонометрическим титрованием, составляет 3,02%, фактор показателя преломления 3% раствора кальция хлорида – 0,00133; фактор показателя преломления раствора йодида калия – 0,00130. 2.Рассчитайте удельное вращение безводной лактозы в пересчете на сухое вещество, если угол вращения 10% раствора составляет -10,96; длина кюветы – 1,9995 дм, содержание воды составляет 0,95%. 3. Рассчитайте содержание суммы флаволигнанов в одной таблетке в миллиграммах в пересчете на силидианин, если при измерении на спектрофотометре при длине волны 385 нм оптическая плотность исследуемого раствора =0,479, раствора сравнения = 0,474. Для приготовления исследуемого раствора 12 таблеток препарата помещали в мерную колбу емкость 200 мл, доводили до отметки 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты и перемешивали; после отстаивания 1,5 мл полученного раствора помещали в мерную колбу емкостью 25 мл, доводили до отметки дистиллированной водой и перемешивали. Раствор сравнения - 0,5022г СЗ силидианина помещали в мерную колбу емкостью 50 мл, растворяли в 0,1 М растворе хлористоводородной кислоты, доводили до отметки тем же растворителем и перемешали; 10,0 мл полученного раствора помещали в мерную колбу емкостью 100 мл, доводили до отметки водой и перемешивали. Содержание силидианина в СЗ составляет 96,43%. Если можно, пожалуйста подставьте числа, совсем путаюсь в теме. Спасибо!

Page 17 of 17	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/