Проба воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Чему равна общая жесткость воды?

Ж = [Mg2+] + [Ca2+]
[Ca2+] = 0,0486*20/81 = 0,012 = 12 мг-экв/л
[Mg2+] = 0,0296*12/60 = 0,00592 = 5,92 мг-экв/л
Ж = 12 + 5,92 = 17,92 мг-экв/л

Помогите решить задачи, заранее спасибо):
1.На титрование раствора, полученного растворением 0,2122 г серебряного сплава, расходуется 32,40 мл 0,05 н раствора NH4SCN (К=1,0200). Сколько процентов серебра в сплаве?
2. Навеску алюминия массой 1,000 г растворили и содержащиеся в виде примеси ионы Fe3+ оттитровали ионами Sn2+, получаемыми при постоянной силе тока 5,0 мА. Точка эквивалентности фиксировалась потенциометрическим методом, время электролиза 200 с. Определить массовую долю (%) железа.

Здравствуйте! Помогите пожалуйста. 6 задач уже решила а остальные 4 никак:( сдавать срочно нужно, а мозг отключается.
1) Вычислите концентрацию катиона Mg2+ в воде, если при титровании 100,00 мл воды трилоном Б(ЭДТА) с хромогеном черным до синей окраски израсходовано 19,70 мл, 1,1011 н. раствора трилона Б.
2) Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1 н. раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять? Составьте уравнение соответствующей реакции.
3) К 50,00 мл фильтрата вытяжки из хлебобулочных изделий добавили 2-3 капли 1%-ного раствора фенолфталеина и титровали 0,1 н. раствором щелочи до слабо розового окрашивания. На титрование израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Определите титр раствора NaOH и титр раствора NaOH по HCl.
4)Замерзание и кипение растворов. Второй закон Рауля. В 100 г бензола растворено 2,56 г нафталина C10H8. Рассчитайте понижение температуры замерзание этого раствора, если криоскопическая константа спирта равна 1,11оС.
Если сможете помочь буду благодарна до гробовой доски.

При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу реакционной массы объемом 10,00 мл разбавили до 500 мл. На титрование 25 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 23.74 мл раствора NaOH[T(NaOH/H2SO4)=0.003281 г/мл], а на титрование такого же объема с фенолфталеином — 36.96 мл NaOH. Вычислить концентрацию H2SO4 (г/л).

Добрый вечер! Забыла как правильно размещать сообщения, не уверена, что правильно... исправте если не так...
но попробую задать вопрос, так как запуталась окончательно...

Pасчитайте концентрацию гидроксид-ионов в насыщенном при 25∙ С растворе гидроксида железа (II). ПРFe(OH)2 =1,0∙10-15
Спасибо заранее!

P = [ПР/4]^1/3 = 6,3*10^-6 моль/л
[OH^-] = 2P = 1,26*10^-5 моль/л

Добрый вечер! Помогите, пожалуйста!
Вычислите рН 2% раствора КОН (р=1,016). Гидроксид калия диссоциирует полностью.
Знаю, что pH = -log [H+], pOH = -lg[OH-] = ; pH = 14- pOH, но...запуталась)))

Ну так какая будет концентрация ионов OH? Если диссоциация полная?

m(KOH)=m * w
n(KOH) = m/M
C(KOH)=n/V

Ну а цифры если подставить в формулы?

Все намного проще:
[OH-] = 10wp/M = 10*2*1,016/56 = 0,363 моль/л
Подставляете и считаете рН

Upsidesium man to the rescue. ;-)

Человек человеку друг...вот и помогает). Нужно ли массовую долю перевести в проценты? - 0,02 Спасибо!

Нет.

вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты, если на титровании 15,0 см в кубе его пошло 20,50 см в кубе 0,3 м раствора NaOH

C₁V₁ = C₂V₂
C = 0,0205*0,3/0,015 = 0,41 M

Помогите решить несколько задач, не понимаю. Подскажите есть ли где-нибудь решение подобных задач.
При титровании 20,0 мл 0,042 М раствора SnBr2F10 в BrF3 0,020 М раствора KBrF4 были получены следующие отсчеты по шкале реохорда мостика Кольрауша (ячейка присоединена к началу мостика):
Объем 0,020 М раствора KBrF4, мл 0 1,00 2,00 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 5,50 6,00
Отсчет, см 61,0 58,1 52,6 50,5 45,9 39,2 30,8 29,6 31,9 34,0 35,3
Построить кривую титрования и сделать вывод о происходящей при титровании реакции.


При титровании 10,0 мл 0,015 М раствора сульфита тетраметиламмония в жидкой двуокиси серы 0,060 М раствором хлорида тионила были получены значения электропроводности:
Объем 0,060 М раствора хлорида тионила, мл 0 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 5,50 6,00 6,50 7,00
Удельная электропроводность, Oм-1∙см-1 1,23 1,11 0,97 0,85 0,71 0,58 0,60 0,63 0,65 0,66 0,67 0,70 0,96 1,10 1,26
Построить график титрования и сделать вывод о процессах, происходящих при титровании.

Удельная электропроводность морской воды при 25 oС подчиняется эмпирическому уравнению K = 0,0182с - 1,28∙10-5c2 + 1,18∙10-7c3 где с - концентрация, г/кг. Удельная электропроводность чистой морской воды равна 0,462 Ом-1∙см-1. Удельная электропроводность воды у устья реки равна 0,0155 Ом-1∙см-1. Определить, в каком соотношении смешивается речная вода с морской, если электропроводностью речной воды можно пренебречь. Каково будет значение этой величины для воды, соотношение морской воды к речной в которой равно 1:5?

На рисунке а приведен график зависимости диффузионного тока глиоксалевой кислоты от рН, а на рисунке б - калибровочные графики при различных рН и температурах.иНа основании этих данных определить температурный коэффициент для диффузионного тока и концентрацию глиоксалевой кислоты в растворе (в моль/л) при рН = 10,0 и температуре 25 oС, если величина диффузионного тока равна 45,0 мкА.