Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831 |
Page 2 of 17 |
Author: | Upsidesium [ 01 Dec 2011 01:23 ] |
Post subject: | Re: задача по аналитической химии |
elenna wrote: помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде? В кислой среде MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O Mэ = 1/5 M(KMnO4) m(KMnO4) = Mэ*N*V |
Author: | Мария)))) [ 01 Dec 2011 21:10 ] |
Post subject: | Титрование |
Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH |
Author: | elenna [ 01 Dec 2011 22:56 ] |
Post subject: | Re: задача по аналитической химии |
большое спасибо.у меня возник вопрос по поводу массы эквивалентов..как её найти? это просто молярная масса KMnO4 ? |
Author: | Upsidesium [ 01 Dec 2011 23:57 ] |
Post subject: | Re: задача по аналитической химии |
В оксидиметрии (окислительно-восстановительное титрование) эквивалент определяется числом электронов учавствующих в реакции. Соответственно молярная масса эквивалента в-ва равна отношению молярной массы в-ва к числу электронов учавствующих в процессе (полуреакции). |
Author: | Upsidesium [ 02 Dec 2011 01:24 ] |
Post subject: | Re: Титрование |
Мария)))) wrote: Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH N1V1 = N2V2 0,05*N1 = 0,015*0,1 N1 = 0,03 н Т = N*Mэ/1000 = 0,1*40/1000 = 0,004 г/мл |
Author: | elenna [ 02 Dec 2011 10:49 ] |
Post subject: | Re: задача по аналитической химии |
Cпасибо! Я все поняла. |
Author: | elenna [ 02 Dec 2011 23:40 ] |
Post subject: | Re: задача по аналитической химии |
А если задача похожая, но не совсем то? В чем принципиальная разница? Подскажите, пожалуйста. Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе |
Author: | elenna [ 03 Dec 2011 13:19 ] |
Post subject: | Задача по аналитике |
Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе |
Author: | Upsidesium [ 03 Dec 2011 18:48 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике |
m/Э(Fе) = N(KМnО4)*V w = m(Fе)*100%/m(пробы) |
Author: | elenna [ 04 Dec 2011 01:16 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике |
как найти эквивалент железа? |
Author: | Upsidesium [ 04 Dec 2011 02:10 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике |
elenna wrote: как найти эквивалент железа? Найти эквивалент железа можно из реакции: 2KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + 5FeSO4 + K2SO4 + 8H2O |
Author: | O'Bu [ 04 Dec 2011 12:29 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике |
А не |
Author: | elenna [ 04 Dec 2011 13:10 ] |
Post subject: | Re: Задача по аналитике |
спасибо огромное! |
Author: | Lisa344 [ 04 Dec 2011 23:19 ] |
Post subject: | Задачка по редоксиметрии |
Помогите пожалуйста решить, если не затруднит. Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора? |
Author: | Upsidesium [ 05 Dec 2011 03:28 ] |
Post subject: | Re: Задачка по редоксиметрии |
Lisa344 wrote: Помогите пожалуйста решить, если не затруднит. Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора? TK2Cr2O7/Sn = ЭSn*NK2Cr2O7/1000 Выражаем NK2Cr2O7, а далее по N1V1 = N2V2 находим объем |
Author: | Lisa344 [ 09 Dec 2011 02:09 ] |
Post subject: | Re: Задачка по редоксиметрии |
Спасибо огромное! Выручили) |
Author: | Марий [ 04 Jan 2012 18:59 ] |
Post subject: | Задачка( нужна помощь срочно) |
К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH |
Author: | Upsidesium [ 04 Jan 2012 19:50 ] |
Post subject: | Re: Задачка( нужна помощь срочно) |
Марий wrote: К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH "Классика" обратного броматометрического титрования: m(NH2OH*HCl) = (VKBrO3*NKBrO3 - VNa2S2O3*NNa2S2O3)*ЭNH2OH*HCl C = m*1000/25 |
Author: | Aliona [ 19 Jan 2012 22:16 ] |
Post subject: | Задача на титрование |
На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте. |
Author: | Aliona [ 19 Jan 2012 23:33 ] |
Post subject: | Re: Задачи по аналитической химии |
Образец,содержащий 2,9674 г цинка растворили в 100 мл кислоты и анализировали методом атомной абсорбции. Определить содержание цинка в исследуемом образце. Результаты исследования: Параметры Стандартные растворы цинка Образец 1 2 3 4 5 С мг/л 1,0 3,0 5,0 6,0 7,0 Абсорбция 0,11 0,30 0,54 0,67 0,79 0,37 |
Page 2 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |