Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831 |
Page 1 of 17 |
Author: | hisana [ 20 May 2011 09:50 ] |
Post subject: | Задачи по аналитической химии |
Пожалуйста, помогите решить. Сколько процентов СаО содержится в известняке, если из навески его в 0,5 г был осаждён оксолат кальция, на титрование которого израсходовано 32,05 мл раствора КМnО4 с титром по железу 0,00600г/мл? |
Author: | Upsidesium [ 20 May 2011 11:25 ] |
Post subject: | Re: Задачи по аналитической химии |
T(KMnO4/Fe) = ЭFe*N(KMnO4)/1000 N(KMnO4) = 6/56 = 0,107 H m1/Э1 = N2*V2 m1 = Э1*N2*V2 = 0,03205*0,107*83 = 0,2846 г w = 0,2846/0,5 = 0,5693 (56,93%) Неужели так сложно. Когда учить будем |
Author: | Вася Химикат [ 20 May 2011 14:23 ] |
Post subject: | Re: Задачи по аналитической химии |
Небольшая поправка: в кратком решении вместо числа 83 лучше взять молярную массу эквивалента CaO (благо, "обменный" фактор эквивалентности у CaO и "окислительный" фактор H2C2O4 совпадают): 0,03205*0,107*28=0,0960 w=19,2% |
Author: | Upsidesium [ 21 May 2011 19:34 ] |
Post subject: | Re: Задачи по аналитической химии |
Вася Химикат wrote: Небольшая поправка: в кратком решении вместо числа 83 лучше взять молярную массу эквивалента CaO (благо, "обменный" фактор эквивалентности у CaO и "окислительный" фактор H2C2O4 совпадают): 0,03205*0,107*28=0,0960 w=19,2% Вот это меня проперло. Теперь вот интересно, а что же я имел ввиду под числом 83? Р.S. Утро вечера мудренее. Но из каждого правила существует исключение. |
Author: | hisana [ 22 May 2011 18:55 ] |
Post subject: | Re: Задачи по аналитической химии |
Большое спасибо за помощь! Очень вам благодарна! Выручили. |
Author: | hisana [ 24 Oct 2011 10:48 ] |
Post subject: | Аналитическая химия |
Пжалуйста! Помогите решить. 1) Рассчитайте, сколько мкг хрома соответствует 1 микрокулону электричества при титровании K2Cr2O7 электрогенерированными ионами Fe (||). 2) Рассчитать условную чувствительность спектрофотометрического определения меди с пиридил азонафтолом при 550 нм. Молярные коэффициент светопоглощения комплекса и реагента при550 нм равны соответственно 4,5*10(4) и 4*10(2). Минимальное значение оптической плотности, регестрируемое прибором, равно 0,005. Состав комплекса 1:1. |
Author: | Lisa344 [ 24 Oct 2011 23:01 ] |
Post subject: | Титрование раствором хлороводородной кислоты |
Помогите пожалуйста решить! Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3, титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином. Объём раствора кислоты, израсходованной на титрование с этим индикатором, V1 = 6,00 мл. Затем к обесцвеченному раствору добавляют индикатор метиловый оранжевый, объём раствора кислоты, израсходованной на титрование только с этим индикатором , V2 = 15,00 мл. Какое вещество или какая смесь титруются? Какой объём кислоты расходуется на реакцию с определяемым веществом или с каждым компонентом смеси? Найдите массу каждого компонента в смеси или массу отдельного вещества в каждом случае,если эквивалентная концетрация кислоты равна 1 моль/л. |
Author: | Upsidesium [ 25 Oct 2011 03:11 ] |
Post subject: | Re: Титрование раствором хлороводородной кислоты |
С фенолфталеином из солей окраску даст только Na2CO3. Т.е. сначала титруется карбонат (возможно со щелочью), а затем (с метиловым красным) гидрокарбонат. |
Author: | Lisa344 [ 25 Oct 2011 20:35 ] |
Post subject: | Re: Титрование раствором хлороводородной кислоты |
Спасибо огромное! Выручили))) |
Author: | Upsidesium [ 25 Oct 2011 23:47 ] |
Post subject: | Re: Аналитическая химия |
1) Cr2O72- +6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O n(1/6K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)It/n*F*M(1/6K2Cr2O7) I = q/t M(1/6K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)/n n(1/6K2Cr2O7) = q/F = q/96500 n(K2Cr2O7) = 6q/96500 n(Cr6+) = 2n(K2Cr2O7) = 12q/96500 (q = 0,001 Кл) m(Cr6+) = n(Cr6+)*M |
Author: | Ольга Сергеевна [ 02 Nov 2011 18:24 ] |
Post subject: | Нужна помощь |
В 100 мл воды растворили 0,5614г. смеси вещества содержащей железа (III).На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем 3,48 мл 0,0506 н раствора комплексона III.определите содержание железа в смеси |
Author: | Upsidesium [ 03 Nov 2011 01:33 ] |
Post subject: | Re: Нужна помощь |
А чем это решение не понравилось? Quote: gFe3+ = ЭFe3+*Vт*Nт*Vк/1000*Va
ЭFe3+ - эквивалент Fe3+ Vт - объем титранта Nт - концентрация титранта Vк - объем раствора (колбы для разведения) Va - объем аликвоты. |
Author: | Ольга Сергеевна [ 09 Nov 2011 20:33 ] |
Post subject: | Помогите пожалуйста,очень надо :) |
1)BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью,а HgCl2 почти не диссоциирует. объяснить это различие в свойствах солей. каким методом количественного анализа можно определить массу хлорида ртути в растворах. 2)Можно ли методом перманганатометрии определить содержание ионов Ca в крови, если да, то как и какой метод количественного анализа использовать лучше. |
Author: | Upsidesium [ 09 Nov 2011 23:30 ] |
Post subject: | Re: Помогите пожалуйста,очень надо :) |
Ольга Сергеевна wrote: 1)BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью,а HgCl2 почти не диссоциирует. объяснить это различие в свойствах солей. каким методом количественного анализа можно определить массу хлорида ртути в растворах. 2)Можно ли методом перманганатометрии определить содержание ионов Ca в крови, если да, то как и какой метод количественного анализа использовать лучше. 1) Attachment: 2) Сначала проводят реакцию с оксалатом аммония (NН4)2С2О4. К 5-6 каплям раствора соли кальция приливают 5-6 капель раствора реактива. Наблюдается выпадение белого мелкокристаллического осадка кальция оксалата. Осадок отделяют и определяют перманганатометрическим методом. |
Author: | sarik [ 25 Nov 2011 23:05 ] |
Post subject: | Нормальность титр |
Помогите пожалуйста!!! Задача1. Вычислить нормальность раствора, если T(HCl/KOH)=0,01353 Задача2. Найти нормальность, молярность H2SO4 и T(H2SO4/CaO), если T(H2SO4)=0,004852 Задача3. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaoH израсходовали 19,50 мл кислоты. |
Author: | sarik [ 27 Nov 2011 02:41 ] |
Post subject: | Аналитика |
1) Определить процентное содержание Ag в сплаве, если после растворения навески 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 мл раствора, содержащего 0,4103 г KSCN в 100 мл. 2)Кальций осадили в виде CaC2O4*H2O осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной H2SO4. Образовавшуюся кислоту H2C2O4 оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4 с титром по CaO 0,01752. Сколько граммов кальция содержалось в пробе? 3)К 40,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровал 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди. п.с.(задачи взяты из "сборник вопросов и задач по а/х" под ред. В.П. Васильева) |
Author: | Upsidesium [ 27 Nov 2011 16:01 ] |
Post subject: | Re: Аналитика |
Ах аналитика Attachment:
|
Author: | sarik [ 27 Nov 2011 17:11 ] |
Post subject: | Re: Аналитика |
спасибо большое!!! |
Author: | Upsidesium [ 27 Nov 2011 17:13 ] |
Post subject: | Re: Нормальность титр |
sarik wrote: Помогите пожалуйста!!! Задача1. Вычислить нормальность раствора, если T(HCl/KOH)=0,01353 Задача2. Найти нормальность, молярность H2SO4 и T(H2SO4/CaO), если T(H2SO4)=0,004852 Задача3. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaoH израсходовали 19,50 мл кислоты. 1) 0,01353 = Э(КОН)*N(HCl)/1000 N(HCl) = 13,53/56 = 0,24 H 2) N(H2SO4) = 1000*T/Mэ = 4,852/49 = 0,099 Н С(H2SO4) = 1/2*N(H2SO4) = 0,0495 М T(H2SO4/CaO) = Э(CaO)*N(H2SO4)/1000 = 28*0,099/1000 = 0,002772 г/мл 3) m(NaOH) = 0,5341*0,92 = 0,4914 г 0,4914/40 = N*0,1 NNaOH = 0,123 моль/л N1V1 = N2V2 N(HCl) = 0,123*0,015/0,0195 = 0,09 моль/л Как находить титр раствора и титр раствора по веществу Вы уже знаете из 1 и 2 задач. |
Author: | elenna [ 30 Nov 2011 22:54 ] |
Post subject: | задача по аналитической химии |
помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде? |
Page 1 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |