Определите содержание кальция (мг/л) в питьевой воде, если на титрование 250 мл израсходовано 10 мл 0,05 трилона Б, а соотношение Ca:Mg = 3:1.

Общая жесткость:
G = V_TС_T1000/V_B, мг/л
V_T - объем израсходованного трилона Б, мл
С_T - молярная концентрация раствора трилона Б, моль/л
V_B - объем воды взятой для анализа, мл
G = [Mg²⁺] + [Ca²⁺]

Pассчитайте значение ph 3,0% водного раствора H2O2. плотность раствора принять равной 1г/см. константа кислотной диссоциации пероксида водорода Ka=2,0*10 в -12 степени, рКа=1,70...
если можно, то с разъяснением... очень хочется понять план решения. заранее спасибо

С = 10wp/M = 10*3,0*1/34 = 30/34 = 0,88 моль/л
[H⁺] = sqrt[K_дС_эл] = 2*10^-12*0,88 = 1,33*10^-6 моль/л
рН = -lg1,33*10^-6 = -(-5,88) = 5,88

спасибо огромное)

помогите с задачкой по аналитической химии.
образуется ли осадок хлорида серебра, если к раствору, содержащему 3,4 г нитрата серебра в 1 л прилить равный объем раствора C(nacl)=0.02моль/л?

Концентрация ионов после сливания растворов:
[Ag⁺] = m/MV = 3,4/170*2 = 0,01 моль/л
[Cl^-] = 0,02*0,5 = 0,01 моль/л
ИП = [Ag⁺][Cl^-] = 0,01² = 0,0001 = 1*10^-4
ПР = 1.78·10^-10
ИП > ПР
Осадок образуется.

скажите, откуда взялся объем 2, и 0,5?

Объем после сливамия растворов 1 + 1 = 2 л.
А поскольку С ~ 1/V, то при увеличении V в 2 раза, С в эти самые 2 раза уменьшается. Или увеличивается в 0,5 раз.

большое спасибо)

помогите банально понять.... у меня ответ не сходится с данным в учебнике... ошибка в математических расчетах?! или ошибка в учебнике? скорее погрешность моя... желательно знать в чем:(
Вычислите истинную термодинамическую константу устойчивости комплексного катиона [Co(NH3)6] в водном растворе, если равновесные активности реагентов в этом растворе равны: а([Co(Nh3)6])=0.10, а(Co)=1,5*10 в -6 степени, а(Nh3)=9,0*10 в -6 степени....

ответ в учебнике 1,3*10 в 35 степени....

задачка ерундовая... в формулу подставить и сосчитать, но ё моё....

уж простите за наглость, но есть еще задачка вызвавшая затруднение(

Определите равновесные концентрации ионов железа (III) и цианид-ионов CN в водном 1,0 моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного феррицианид-иона [Fe(CN)6] равен lgB=43,9

заранее спасибо

[Fe(CN)₆]^3- <=> Fe³⁺ + 6CN^-
__1 - x__<=>___x__6x____равн
Kн = 1/10^43,9 = 1,26*10^-44
x*(6x)⁶/(1 - x) = 1,26*10^-44
46656x⁷/(1 - x) = 1,26*10^-44
x⁷/(1 - x) = 2,7*10^-49
x⁷ + 2,7*10^-49x - 2,7*10^-49 = 0
x = 2,7*10^-7
Fe³⁺ = 2,7*10^-7 моль/л
CN^- = 16,2*10^-7 моль/л

пардон, не знаю как тут писать индексы.... отсюда и мое "10 в -6 степени"... спасибо большое за задачку)

рассчитайте пожалуйста минимальную массу железа(III), необходимую при его гравиметрическом определении в препарате железа в виде Fe2O3 (гравиметрическая форма) с относительной ошибкой определения не более +/-0,2%. Осаждаемая форма - объемистый аморфный осадок, поэтому масса гравиметрической формы равна 0,1г. Гравиметрический фактор F=0,6994

m_b = m_c*F
е = dm_b/m_b
m_Fe3+ = m_b +/- dm_b

ничего не поняла из ваших формул.... но все равно спасибо.

Чего тут непонятного-то?
0,06994 +/- 0,0001399

это и вся задачка??? в одно действие?) спасибо))) просто у нас не преподают нормально)

Помогите пожалуйста решить задачу:
Какая масса кобальта (г/дм3) останется в растворе, если через колонку, заполненную 5 г катионита, пропустили 250 см3 раствора CoSO4 с концентрацией 0,05 моль/дм3. Полная динамическая емкость в условиях разделения равна 1,6 ммоль/г.
Заранее спасибо!