На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Задачи по аналитической химии
PostPosted: 20 May 2011 09:50 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 May 2011 09:48
Posts: 7
Пожалуйста, помогите решить.
Сколько процентов СаО содержится в известняке, если из навески его в 0,5 г был осаждён оксолат кальция, на титрование которого израсходовано 32,05 мл раствора КМnО4 с титром по железу 0,00600г/мл?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи по аналитической химии
PostPosted: 20 May 2011 11:25 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
T(KMnO4/Fe) = ЭFe*N(KMnO4)/1000
N(KMnO4) = 6/56 = 0,107 H
m1/Э1 = N2*V2
m1 = Э1*N2*V2 = 0,03205*0,107*83 = 0,2846 г
w = 0,2846/0,5 = 0,5693 (56,93%)

Неужели так сложно. Когда учить будем :?:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи по аналитической химии
PostPosted: 20 May 2011 14:23 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Небольшая поправка: в кратком решении вместо числа 83 лучше взять молярную массу эквивалента CaO (благо, "обменный" фактор эквивалентности у CaO и "окислительный" фактор H2C2O4 совпадают):
0,03205*0,107*28=0,0960
w=19,2%


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Задачи по аналитической химии
PostPosted: 21 May 2011 19:34 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Вася Химикат wrote:
Небольшая поправка: в кратком решении вместо числа 83 лучше взять молярную массу эквивалента CaO (благо, "обменный" фактор эквивалентности у CaO и "окислительный" фактор H2C2O4 совпадают):
0,03205*0,107*28=0,0960
w=19,2%

Вот это меня проперло. Теперь вот интересно, а что же я имел ввиду под числом 83?
Р.S. Утро вечера мудренее. Но из каждого правила существует исключение.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи по аналитической химии
PostPosted: 22 May 2011 18:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 May 2011 09:48
Posts: 7
Большое спасибо за помощь! Очень вам благодарна! Выручили.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Аналитическая химия
PostPosted: 24 Oct 2011 10:48 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 May 2011 09:48
Posts: 7
Пжалуйста! Помогите решить.
1) Рассчитайте, сколько мкг хрома соответствует 1 микрокулону электричества при титровании K2Cr2O7 электрогенерированными ионами Fe (||).
2) Рассчитать условную чувствительность спектрофотометрического определения меди с пиридил азонафтолом при 550 нм. Молярные коэффициент светопоглощения комплекса и реагента при550 нм равны соответственно 4,5*10(4) и 4*10(2). Минимальное значение оптической плотности, регестрируемое прибором, равно 0,005. Состав комплекса 1:1.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Титрование раствором хлороводородной кислоты
PostPosted: 24 Oct 2011 23:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Oct 2011 22:59
Posts: 17
Помогите пожалуйста решить!

Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3, титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином. Объём раствора кислоты, израсходованной на титрование с этим индикатором, V1 = 6,00 мл. Затем к обесцвеченному раствору добавляют индикатор метиловый оранжевый, объём раствора кислоты, израсходованной на титрование только с этим индикатором , V2 = 15,00 мл. Какое вещество или какая смесь титруются? Какой объём кислоты расходуется на реакцию с определяемым веществом или с каждым компонентом смеси? Найдите массу каждого компонента в смеси или массу отдельного вещества в каждом случае,если эквивалентная концетрация кислоты равна 1 моль/л.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Титрование раствором хлороводородной кислоты
PostPosted: 25 Oct 2011 03:11 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
С фенолфталеином из солей окраску даст только Na2CO3. Т.е. сначала титруется карбонат (возможно со щелочью), а затем (с метиловым красным) гидрокарбонат.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Титрование раствором хлороводородной кислоты
PostPosted: 25 Oct 2011 20:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Oct 2011 22:59
Posts: 17
Спасибо огромное! Выручили)))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Аналитическая химия
PostPosted: 25 Oct 2011 23:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
1) Cr2O72- +6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O
n(1/6K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)It/n*F*M(1/6K2Cr2O7)
I = q/t
M(1/6K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)/n
n(1/6K2Cr2O7) = q/F = q/96500
n(K2Cr2O7) = 6q/96500
n(Cr6+) = 2n(K2Cr2O7) = 12q/96500 (q = 0,001 Кл)
m(Cr6+) = n(Cr6+)*M

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Нужна помощь
PostPosted: 02 Nov 2011 18:24 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Nov 2011 22:56
Posts: 6
В 100 мл воды растворили 0,5614г. смеси вещества содержащей железа (III).На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем 3,48 мл 0,0506 н раствора комплексона III.определите содержание железа в смеси


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нужна помощь
PostPosted: 03 Nov 2011 01:33 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
А чем это решение не понравилось?
Quote:
gFe3+ = ЭFe3+*Vт*Nт*Vк/1000*Va
ЭFe3+ - эквивалент Fe3+
Vт - объем титранта
Nт - концентрация титранта
Vк - объем раствора (колбы для разведения)
Va - объем аликвоты.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите пожалуйста,очень надо :)
PostPosted: 09 Nov 2011 20:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Nov 2011 22:56
Posts: 6
1)BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью,а HgCl2 почти не диссоциирует. объяснить это различие в свойствах солей. каким методом количественного анализа можно определить массу хлорида ртути в растворах.

2)Можно ли методом перманганатометрии определить содержание ионов Ca в крови, если да, то как и какой метод количественного анализа использовать лучше.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите пожалуйста,очень надо :)
PostPosted: 09 Nov 2011 23:30 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ольга Сергеевна wrote:
1)BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью,а HgCl2 почти не диссоциирует. объяснить это различие в свойствах солей. каким методом количественного анализа можно определить массу хлорида ртути в растворах.

2)Можно ли методом перманганатометрии определить содержание ионов Ca в крови, если да, то как и какой метод количественного анализа использовать лучше.


1)
Attachment:
Ртуть окисная Hg2.doc [88.5 KiB]
Downloaded 1259 times

2) Сначала проводят реакцию с оксалатом аммония (NН4)2С2О4. К 5-6 каплям раствора соли
кальция приливают 5-6 капель раствора реактива. Наблюдается выпадение белого мелкокристаллического осадка кальция оксалата.
Осадок отделяют и определяют перманганатометрическим методом.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Нормальность титр
PostPosted: 25 Nov 2011 23:05 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 25 Nov 2011 23:04
Posts: 5
Помогите пожалуйста!!!
Задача1. Вычислить нормальность раствора, если T(HCl/KOH)=0,01353
Задача2. Найти нормальность, молярность H2SO4 и T(H2SO4/CaO), если T(H2SO4)=0,004852
Задача3. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaoH израсходовали 19,50 мл кислоты.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Аналитика
PostPosted: 27 Nov 2011 02:41 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 25 Nov 2011 23:04
Posts: 5
1) Определить процентное содержание Ag в сплаве, если после растворения навески 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 мл раствора, содержащего 0,4103 г KSCN в 100 мл.
2)Кальций осадили в виде CaC2O4*H2O осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной H2SO4. Образовавшуюся кислоту H2C2O4 оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4 с титром по CaO 0,01752. Сколько граммов кальция содержалось в пробе?
3)К 40,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровал 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди.
п.с.(задачи взяты из "сборник вопросов и задач по а/х" под ред. В.П. Васильева)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Аналитика
PostPosted: 27 Nov 2011 16:01 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ах аналитика :)
Attachment:
Image0010.JPG
Image0010.JPG [ 874.5 KiB | Viewed 34743 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Аналитика
PostPosted: 27 Nov 2011 17:11 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 25 Nov 2011 23:04
Posts: 5
спасибо большое!!! :ah:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нормальность титр
PostPosted: 27 Nov 2011 17:13 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
sarik wrote:
Помогите пожалуйста!!!
Задача1. Вычислить нормальность раствора, если T(HCl/KOH)=0,01353
Задача2. Найти нормальность, молярность H2SO4 и T(H2SO4/CaO), если T(H2SO4)=0,004852
Задача3. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaoH израсходовали 19,50 мл кислоты.

1) 0,01353 = Э(КОН)*N(HCl)/1000
N(HCl) = 13,53/56 = 0,24 H

2) N(H2SO4) = 1000*T/Mэ = 4,852/49 = 0,099 Н
С(H2SO4) = 1/2*N(H2SO4) = 0,0495 М
T(H2SO4/CaO) = Э(CaO)*N(H2SO4)/1000 = 28*0,099/1000 = 0,002772 г/мл

3) m(NaOH) = 0,5341*0,92 = 0,4914 г
0,4914/40 = N*0,1
NNaOH = 0,123 моль/л
N1V1 = N2V2
N(HCl) = 0,123*0,015/0,0195 = 0,09 моль/л
Как находить титр раствора и титр раствора по веществу Вы уже знаете из 1 и 2 задач.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задача по аналитической химии
PostPosted: 30 Nov 2011 22:54 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде?


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 67 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group