Пожалуйста, помогите решить.
Сколько процентов СаО содержится в известняке, если из навески его в 0,5 г был осаждён оксолат кальция, на титрование которого израсходовано 32,05 мл раствора КМnО4 с титром по железу 0,00600г/мл?

T(KMnO4/Fe) = ЭFe*N(KMnO4)/1000
N(KMnO4) = 6/56 = 0,107 H
m1/Э1 = N2*V2
m1 = Э1*N2*V2 = 0,03205*0,107*83 = 0,2846 г
w = 0,2846/0,5 = 0,5693 (56,93%)

Неужели так сложно. Когда учить будем

Небольшая поправка: в кратком решении вместо числа 83 лучше взять молярную массу эквивалента CaO (благо, "обменный" фактор эквивалентности у CaO и "окислительный" фактор H₂C₂O₄ совпадают):
0,03205*0,107*28=0,0960
w=19,2%

Вот это меня проперло. Теперь вот интересно, а что же я имел ввиду под числом 83?
Р.S. Утро вечера мудренее. Но из каждого правила существует исключение.

Большое спасибо за помощь! Очень вам благодарна! Выручили.

Пжалуйста! Помогите решить.
1) Рассчитайте, сколько мкг хрома соответствует 1 микрокулону электричества при титровании K2Cr2O7 электрогенерированными ионами Fe (||).
2) Рассчитать условную чувствительность спектрофотометрического определения меди с пиридил азонафтолом при 550 нм. Молярные коэффициент светопоглощения комплекса и реагента при550 нм равны соответственно 4,5*10(4) и 4*10(2). Минимальное значение оптической плотности, регестрируемое прибором, равно 0,005. Состав комплекса 1:1.

Помогите пожалуйста решить!

Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3, титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином. Объём раствора кислоты, израсходованной на титрование с этим индикатором, V1 = 6,00 мл. Затем к обесцвеченному раствору добавляют индикатор метиловый оранжевый, объём раствора кислоты, израсходованной на титрование только с этим индикатором , V2 = 15,00 мл. Какое вещество или какая смесь титруются? Какой объём кислоты расходуется на реакцию с определяемым веществом или с каждым компонентом смеси? Найдите массу каждого компонента в смеси или массу отдельного вещества в каждом случае,если эквивалентная концетрация кислоты равна 1 моль/л.

С фенолфталеином из солей окраску даст только Na2CO3. Т.е. сначала титруется карбонат (возможно со щелочью), а затем (с метиловым красным) гидрокарбонат.

Спасибо огромное! Выручили)))

1) Cr₂O₇^2- +6e^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
n_(1/6K2Cr2O7) = M_(K2Cr2O7)It/n*F*M_(1/6K2Cr2O7)
I = q/t
M_(1/6K2Cr2O7) = M_(K2Cr2O7)/n
n_(1/6K2Cr2O7) = q/F = q/96500
n_(K2Cr2O7) = 6q/96500
n_(Cr6+) = 2n_(K2Cr2O7) = 12q/96500 (q = 0,001 Кл)
m_(Cr6+) = n_(Cr6+)*M

В 100 мл воды растворили 0,5614г. смеси вещества содержащей железа (III).На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем 3,48 мл 0,0506 н раствора комплексона III.определите содержание железа в смеси

А чем это решение не понравилось?

1)BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью,а HgCl2 почти не диссоциирует. объяснить это различие в свойствах солей. каким методом количественного анализа можно определить массу хлорида ртути в растворах.

2)Можно ли методом перманганатометрии определить содержание ионов Ca в крови, если да, то как и какой метод количественного анализа использовать лучше.

1)
2) Сначала проводят реакцию с оксалатом аммония (NН₄)₂С₂О₄. К 5-6 каплям раствора соли
кальция приливают 5-6 капель раствора реактива. Наблюдается выпадение белого мелкокристаллического осадка кальция оксалата.
Осадок отделяют и определяют перманганатометрическим методом.

Помогите пожалуйста!!!
Задача1. Вычислить нормальность раствора, если T(HCl/KOH)=0,01353
Задача2. Найти нормальность, молярность H2SO4 и T(H2SO4/CaO), если T(H2SO4)=0,004852
Задача3. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaoH израсходовали 19,50 мл кислоты.

1) Определить процентное содержание Ag в сплаве, если после растворения навески 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 мл раствора, содержащего 0,4103 г KSCN в 100 мл.
2)Кальций осадили в виде CaC2O4*H2O осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной H2SO4. Образовавшуюся кислоту H2C2O4 оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4 с титром по CaO 0,01752. Сколько граммов кальция содержалось в пробе?
3)К 40,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровал 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди.
п.с.(задачи взяты из "сборник вопросов и задач по а/х" под ред. В.П. Васильева)

Ах аналитика

спасибо большое!!!

1) 0,01353 = Э(КОН)*N(HCl)/1000
N(HCl) = 13,53/56 = 0,24 H

2) N(H2SO4) = 1000*T/Mэ = 4,852/49 = 0,099 Н
С(H2SO4) = 1/2*N(H2SO4) = 0,0495 М
T(H2SO4/CaO) = Э(CaO)*N(H2SO4)/1000 = 28*0,099/1000 = 0,002772 г/мл

3) m(NaOH) = 0,5341*0,92 = 0,4914 г
0,4914/40 = N*0,1
NNaOH = 0,123 моль/л
N1V1 = N2V2
N(HCl) = 0,123*0,015/0,0195 = 0,09 моль/л
Как находить титр раствора и титр раствора по веществу Вы уже знаете из 1 и 2 задач.

помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде?