Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи на РАСТВОРЫ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830
Page 5 of 23

Author:  Вася Химикат [ 23 Nov 2011 00:09 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

Elen.Z wrote:
необходимо 3,65г HCl растворить в воде
50г NH3*H2O растворить

Ну с оглядкой на практику: они ведь в лабораториях, как правило, не в чистом виде присутствуют, а в виде концентрированных растворов (~39% и ниже для НСl и ~25% для NH3), к которым прилагаются набор ареометров и таблица плотностей ;)

Author:  Elen.Z [ 23 Nov 2011 17:25 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

Спасибо!
Так будет правильно?:

1)0,1M HCl
Приготовим 1л 0,1 р-ра HCl из концентрированной соляной кислоты, содержащей 38% HCl (ρ = 1,19 г/см3)
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65 г
38 г HCl содержится в 100 г раствора
3,65 г содержится в x г раствора
х = 9,61 г
Найдем нужный объем конц. соляной кислоты:
V = m/ρ = 9,61/1,19 = 8,08 мл
Ответ: необходимо отмерить 8,08 мл конц.HCl и разбавить водой до 1 л

2) 5% NH3*H2O
Готовим 1л 5% р-ра NH3*H2O из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3)
m(NH3*H2O) = mр-ра * w(NH3*H2O)%/100% = 50 г
25 г NH3*H2O содержится в 100 г раствора
50 г NH3*H2O содержится в х г раствора
х = 200 г
Нужный объем конц.аммиачной воды:
V = 200/0,91 = 219,78 мл
Ответ: необходимо отмерить 219,78 мл конц.NH3*H2O и разбавить водой до 1л

Author:  Вася Химикат [ 23 Nov 2011 22:21 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

Elen.Z wrote:
38 г HCl содержится в 100 г раствора

Это лишнее. Выразив массу раствора с помощью концентрации, совмещаем всё в кучу и, избегая промежуточных округлений, находим, что V = m/(w*p). Получается 8,07, но это не суть важно, так как и молярная масса хлороводорода была взята не абсолютно точно (к примеру, у нас при анализе содержания хлора для него используется атомный вес 35,45 вместо 35,5).

Elen.Z wrote:
из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3

Ненене, на нормальном аммиаке проценты указываются именно для содержания NH3 :)
То есть, для этого самого гипотетического моногидрата считаете массовую долю в нём аммиака (17/35=...), находите m(NH3) в 50 граммах NH3*H2O, и отсюда уже (по формуле V = m/(w*p)) получаете объём 25% раствора, который надо взять на килограмм приготавливаемого раствора. Отняв от 1000 массу 25% р-ра (V*p), находите количество воды в г (оно же - объём в мл), которым надо раствор разбавить - около 903 мл.

Author:  Paladej [ 24 Nov 2011 03:11 ]
Post subject:  ?????????????????

1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5.
2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3.

Author:  Upsidesium [ 24 Nov 2011 03:38 ]
Post subject:  Re: ?????????????????

Paladej wrote:
1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5

Ну а по какой ступени??? Сероводородная кислота слабая поэтому необходимо учитывать константу диссоциации (ионизации):
pH = -lg[H+]
[H+] = sqrt(Kдэл)
Cэл = V(H2S)/Vm*V(H2O)
Константы диссоциации по первой и второй ступени будут разными.

Paladej wrote:
2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3.

CNaOH = [OH-] = 100 = 1 моль/л (pOH = 0)
CHCl = [H+] = 10-3 = 0,001 моль/л
С1V1 = C2V2

Author:  Paladej [ 24 Nov 2011 03:49 ]
Post subject:  Re: ?????????????????

ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!!!!

Author:  Elen.Z [ 24 Nov 2011 14:49 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

Cпасибо.
Так...про HCl поняла - упростить расчеты
Про аммиак уже ничего не понимаю :)
Вчера что-то думала думала.
Нужно же просто приготовить из концентрированного раствора раствор с меньшей концентрацией
То есть у нас раствор 25%, нужно из него сделать 5%
А нельзя сделать просто вот так?:

V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл

Author:  Elen.Z [ 24 Nov 2011 14:57 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

или с учетом плотностей
25% ρ=0,91
5% ρ=0,98
V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл
ну и воды 784,62мл

Author:  Elen.Z [ 24 Nov 2011 15:10 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста

Author:  komo4ek [ 24 Nov 2011 18:56 ]
Post subject:  Какой объем необходимо взять?

Взяли 0,1 мл раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака, добавили 4.9 мл 0,01 н серной кислоты и написали содержание аммиака 1,0 мкг.
Какой объем надо взять раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака и какой объем надо добавить серной кислоты 0,01 н, чтобы общий объем раствора стал 5 мл с концентрацией 0,4 мкг?

Author:  Paladej [ 24 Nov 2011 22:33 ]
Post subject:  Задачка

Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3

Author:  Upsidesium [ 25 Nov 2011 02:13 ]
Post subject:  Re: Какой объем необходимо взять?

Вам понадобятся две формулы:
N = m/MэV
N1V1 = N2V2

Author:  Upsidesium [ 25 Nov 2011 02:48 ]
Post subject:  Re: Задачка

Paladej wrote:
Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3

C = 10wp/M
[OH-] = sqrt(Kд*C)
pOH = -lg[OH-]
pH = 14 - pOH

Author:  Вася Химикат [ 25 Nov 2011 13:52 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

Elen.Z wrote:
А нельзя сделать просто вот так?:

V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл

У вас задание: сделать 5% NH3*H2O
У вас в распоряжении: 25% NH3
И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём ;)

Elen.Z wrote:
или с учетом плотностей
25% ρ=0,91
5% ρ=0,98
V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл
ну и воды 784,62мл

А это вышло уже без учёта плотностей.

Elen.Z wrote:
и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста

V (раствора) = m (раствора) / ρ (раствора),
m (раствора) = m (вещества) / w (вещества)
V (раствора) = m (вещества) / [w (вещества)*ρ (раствора)]

Author:  Elen.Z [ 25 Nov 2011 14:20 ]
Post subject:  Re: Приготовление растворов

Вася Химикат wrote:
И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём ;)


Я опечаталась :)
Спасибо за разъяснения

Author:  судомеханик [ 27 Nov 2011 21:55 ]
Post subject:  Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлектроли

Неэлектролит-сахар
Содержание-68,4г
Объем раствора-3л
Температура-17
C12H22O11
С решением,если не трудно х)

Author:  Upsidesium [ 28 Nov 2011 01:44 ]
Post subject:  Re: Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлект

судомеханик wrote:
Неэлектролит-сахар
Содержание-68,4г
Объем раствора-3л
Температура-17
C12H22O11
С решением,если не трудно х)

P = cRT = mRT/MV = 68,4*8,31*(273+17)/342*3 = 164837/1026 = 160,66 Па

Author:  irezedar [ 28 Nov 2011 22:50 ]
Post subject:  закон распределения

Помогите пожалуйста решить задачу.
Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты?

Author:  Upsidesium [ 29 Nov 2011 02:36 ]
Post subject:  Re: закон распределения

irezedar wrote:
Помогите пожалуйста решить задачу.
Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты?

Attachment:
29112011(001).jpg
29112011(001).jpg [ 105.14 KiB | Viewed 17021 times ]

Author:  судомеханик [ 29 Nov 2011 17:38 ]
Post subject:  Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя да

Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя данные
Растваренное вещество.Название-Спирт
Растваренное вещество.Масса,г-6,55
Растворитель.Название-Вода
Растворитель.Масса,г-500
Дельта t-
Температура замерзания раствора- -0.53 по Цельсию
С решением,если не трудно :)

Page 5 of 23 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/