Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи на РАСТВОРЫ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830
Page 3 of 23

Author:  Lisa344 [ 24 Oct 2011 23:55 ]
Post subject:  Определение рН раствора

Помогите пожалуйста определить рН 0,2 н. раствора бромида аммония

Author:  Upsidesium [ 25 Oct 2011 02:43 ]
Post subject:  Re: Определение рН раствора

Lisa344 wrote:
Помогите пожалуйста определить рН 0,2 н. раствора бромида аммония

Степень гидролиза:
а = sqrt(Кгм)
Кг - константа гидролиза, См - молярная концентрация соли, sqrt - обозначение квадратного корня.
Активная концентрация ионов водорода:
[H+] = a*Cм

pH = -lg[H+]

Author:  Lisa344 [ 25 Oct 2011 02:45 ]
Post subject:  Re: Определение рН раствора

Спасибо огромное!

Author:  Dasha725 [ 25 Oct 2011 23:14 ]
Post subject:  Помогите решить задачу

Вычислите концентрацию катионов водорода (моль/л) в 0,025 М растворе сернистой кислоты, константа диссоциации которой составляет 1,7 *10 в степени минус 2

Author:  Upsidesium [ 26 Oct 2011 00:14 ]
Post subject:  Re: Помогите решить задачу

[H+] = sqrt(Kд*Cк)

Author:  НеХиМиК =( [ 26 Oct 2011 23:22 ]
Post subject:  Re: Помогите решить задачу

И мне, пожалуйста, помогите)
Напишите уравнения реакций а) пиролиза метана б) крекинга нонана в) хлорирования бутана г) изомеризации октана

и

Напишите уравнения реакций следующих превращений:
С2H5COOH -> Этан -> Бромэтан -> (над стрелочкой +Na) X -> CO2

Author:  Марьяна [ 01 Nov 2011 13:39 ]
Post subject:  Задача

К 100 мл 80%-ного раствора HNO3 (p = 1.46) прибавили 400 мл воды. Получили раствор с р=1,128. Чему равны содержание (в %) и молярная концентрация эквивалента (нормальность) полученного раствора.

и формулы знаю и со вчерашнего дня мучаюсь, ответ не сходится((

Author:  Ramon [ 01 Nov 2011 14:36 ]
Post subject:  Re: Задача

Марьяна wrote:
К 100 мл 80%-ного раствора HNO3 (p = 1.46) прибавили 400 мл воды. Получили раствор с р=1,128. Чему равны содержание (в %) и молярная концентрация эквивалента (нормальность) полученного раствора.

и формулы знаю и со вчерашнего дня мучаюсь, ответ не сходится((

m(р-ра) = Vр1 = 100*1,46 = 146 г
m(НNО3) = 146*0,8 = 116,8 г
m2(р-ра) = 146 + 400 = 546 г
w2(НNО3) = 116,8/546 = 0,214 = 21,4%
N = 10w2р/Мэ = 10*21,4*1,128/63 = 3,83 моль/л

Author:  Ольга Сергеевна [ 01 Nov 2011 23:57 ]
Post subject:  помогииите решить

Смешали 10мл 0,2 э раствора Pb(NO3)3 и 30 мл 0,01 э раствора KCl
Выпадет ли осадок, если ПР PbCl2=1.7*0.00001?

Author:  Upsidesium [ 02 Nov 2011 02:19 ]
Post subject:  Re: помогииите решить

Ольга Сергеевна wrote:
Смешали 10мл 0,2 э раствора Pb(NO3)3 и 30 мл 0,01 э раствора KCl
Выпадет ли осадок, если ПР PbCl2=1.7*0.00001?

ПР PbCl2=1.7*0.00001 = 0,000017
nPb2+ = cV = 0,1*0,01 = 0,001 моль
nCl- = cV = 0,01*0,03 = 0,0003 моль
c2Pb2+ = 0,001/0,04 = 0,025 моль/л
c2Cl- = 0,0003/0,04 = 0,0075 моль/л
ИП = c2Pb2+*cCl-2 = 0,025*0,00752 = 1,4*10-6
ИП < ПР
Осадок не образуется.

Author:  Вася Химикат [ 02 Nov 2011 04:43 ]
Post subject:  Re: помогииите решить

Ольга Сергеевна wrote:
Смешали 10мл 0,2 э раствора Pb(NO3)3 и 30 мл 0,01 э раствора KCl
Выпадет ли осадок, если ПР PbCl2=1.7*0.00001?

"0,2 э" - это типа от "эквивалент на литр", т.е. нормальность? Тады для плюмбума просто молярная концентрация вдвое меньше будет - 0,1, хотя исход от этого всё равно не изменится.
Так как имело место разбавление в виде "10 мл + 30 мл = 40 мл", то можно нагло заключить, что концентрация Pb2+ уменьшилась в 4 раза и составила 0,025, а концентрация Cl- уменьшилась в 4/3 раза и составила 0,0075 моль/л.
После перемножения [Pb2+]*[Cl-]*[Cl-] получается ПК для PbCl2 чуть более, чем 1,4*10-6, т.е. осадку быть не суждено.

Author:  Upsidesium [ 02 Nov 2011 13:24 ]
Post subject:  Re: помогииите решить

Вася Химикат wrote:
После перемножения [Pb2+]*[Cl-]*[Cl-]

Блин точно там же в квадрат возводится :ah:
Отредактировал свое сообщение. :ap:
Quote:
чуть более, чем 1,4*10-6, т.е. осадку быть не суждено.

Странно у меня получилось 7,2*10-7, но осадок все равно не образуется.

Author:  Вася Химикат [ 02 Nov 2011 22:20 ]
Post subject:  Re: помогииите решить

upsidesium wrote:
Странно у меня получилось 7,2*10-7

upsidesium wrote:
c2Pb2+ = 0,001/0,05 = 0,02 моль/л
c2Cl- = 0,0003/0,05 = 0,006 моль/л

Похоже на механическую ошибку: там ведь не 50 мл.

Author:  Upsidesium [ 03 Nov 2011 01:30 ]
Post subject:  Re: помогииите решить

Вася Химикат wrote:
upsidesium wrote:
Странно у меня получилось 7,2*10-7

upsidesium wrote:
c2Pb2+ = 0,001/0,05 = 0,02 моль/л
c2Cl- = 0,0003/0,05 = 0,006 моль/л

Похоже на механическую ошибку: там ведь не 50 мл.

Поэтому и не люблю с цифрами работать. Если есть возможность вывести формулу, то как правило выводом и ограничиваюсь. Дальше пусть лучше сами считают.

Author:  Bulletproof [ 04 Nov 2011 17:32 ]
Post subject:  Рассчитать молекулярную массу неэлектролита

Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита камфора массой m1=0,552г, содержащегося в растворителе эфир массой m2=17г, если известно повышение температуры кипения Δtкип. раствора в растворителе с Кэ.
Δtкип.э=0,461/2,16

Author:  Upsidesium [ 04 Nov 2011 19:09 ]
Post subject:  Re: Рассчитать молекулярную массу неэлектролита

:delta: T = KCm
Сm = 1000gb/M*ga
:delta: T/K = 1000gb/M*ga
M = 1000gb/(ga*( :delta: T/K))
gb - вес растворенного в-ва
ga - вес растворителя

Author:  tasha [ 06 Nov 2011 13:53 ]
Post subject:  помогите пожалуйста с задачей)

Определите массу воды,которую следует добавить к 1 л 10% раствора KOH плотностью 1.13 г/мл, для получения 2-нормального раствора.

помогите,если не сложно)

Author:  Upsidesium [ 06 Nov 2011 15:38 ]
Post subject:  Re: помогите пожалуйста с задачей)

tasha wrote:
Определите массу воды,которую следует добавить к 1 л 10% раствора KOH плотностью 1.13 г/мл, для получения 2-нормального раствора.
помогите,если не сложно)

N = 10wp/Mэ = 113/56 = 2,02 моль/л
N1V1 = N2V2
2,02*1 = 2*V2
V2 = 1,01 л
:delta: V = 1,01 - 1 = 0,01 л = 10 мл
m = Vp = 10 г

P.S. Существует раздел "Решение задач". Просьба помещать вопросы с задачами туда :)

Author:  tasha [ 06 Nov 2011 15:39 ]
Post subject:  Re: помогите пожалуйста с задачей)

спасибо огромное)я тут просто в первый раз))))
очень выручили)для меня химия темный лес)))

Author:  любашка [ 08 Nov 2011 22:38 ]
Post subject:  растворимость

При некоторой температуре был растворен NH4C1 массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4C1 при 50 °С составляет 50 г. помогите,решить пожалуйста.

Page 3 of 23 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/