Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи на РАСТВОРЫ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830
Page 19 of 23

Author:  Upsidesium [ 22 Dec 2013 18:38 ]
Post subject:  Re: Спасите..завтра сдавать работу

Аленочка8 wrote:
Сколько мл 30% - ного раствора азотной кислоты (d = 1.205 г\мл) нужно взять для приготовления 0.5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 1 моль\л ....Буду ооочень благодарна

fHNO3 = 1
C = 10wp/M = 5,738 моль/л
C1V1= C2V2
V1 = 0,087 л = 87 мл

Author:  stas [ 22 Dec 2013 19:04 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

V = (0,5*63)/(0,3*1,205)

Author:  Тимур76 [ 26 Dec 2013 15:05 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Помогите,пожалуйста,решить задачу по химии,не получается(! 2 задача,спасибо)

Attachments:
image.jpg
image.jpg [ 1.81 MiB | Viewed 21321 times ]

Author:  Ведьмочка [ 26 Dec 2013 15:40 ]
Post subject:  химия

помогите решить задачу,пожалуйста-.В концентрированном сахарном растворе с P осм=3 *10в 5 степени Па происходит плазмолис клеток почти всех микроорганизмов.определите молярную концентрацию данного раствора при 25 С ;объём раствора 2.5 л.

Author:  Upsidesium [ 26 Dec 2013 17:32 ]
Post subject:  Re: химия

Ведьмочка wrote:
помогите решить задачу,пожалуйста-.В концентрированном сахарном растворе с P осм=3 *10в 5 степени Па происходит плазмолис клеток почти всех микроорганизмов.определите молярную концентрацию данного раствора при 25 С ;объём раствора 2.5 л.

с = pV/RT

Author:  Upsidesium [ 26 Dec 2013 17:39 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Тимур76 wrote:
Помогите,пожалуйста,решить задачу по химии,не получается(! 2 задача,спасибо)

fHNO3 = 1
N = 10wp/M
N1V1= N2V2
V1 = ...

Author:  rom [ 30 Dec 2013 14:48 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

осм. давление раствора в осмометре = ρgh
Предположим давление 73000 Па, ρ=1030кг/м3, g=10Н/кг. тогда h=7 м
Но такой высоты не может быть, т.к. высота осмометра не более 1 м.
Где ошибка?

Единицы измерения вроде бы соблюдал

Author:  Upsidesium [ 30 Dec 2013 20:10 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

rom wrote:
осм. давление раствора в осмометре = ρgh
Предположим давление 73000 Па, ρ=1030кг/м3, g=10Н/кг. тогда h=7 м
Но такой высоты не может быть, т.к. высота осмометра не более 1 м.
Где ошибка?

Единицы измерения вроде бы соблюдал

p = cRT
p = rgh
rgh = cRT
h = cRT/rg = mRT/MVrg = RT/Mg

Author:  bebebe1991 [ 26 Mar 2014 13:51 ]
Post subject:  Задачка

Срочно нужно решить задачу,кому не лень помогите
Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3).

Author:  Upsidesium [ 26 Mar 2014 20:51 ]
Post subject:  Re: Задачка

bebebe1991 wrote:
Срочно нужно решить задачу,кому не лень помогите
Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3).

C = 10wp/M = 10*38*1,19/36,5 = 12,39 моль/л

Author:  Marinka [ 19 Oct 2014 19:11 ]
Post subject:  Задача на массовую долю

Помогите, пожалуйста, с решением, очень нужно!
Сплав Калия и Меди массой 100г, в котором количества вещества металлов относились соответственно как 1:4, поместили в воду 0,5л. Нерасстворенный остаток изъяли. Определить массовую долю растворенного вещества в полученом расстворе.

Author:  Upsidesium [ 21 Oct 2014 22:35 ]
Post subject:  Re: Задача на массовую долю

Marinka wrote:
Помогите, пожалуйста, с решением, очень нужно!
Сплав Калия и Меди массой 100г, в котором количества вещества металлов относились соответственно как 1:4, поместили в воду 0,5л. Нерасстворенный остаток изъяли. Определить массовую долю растворенного вещества в полученом расстворе.

Пусть n1 моль -количество вещества калия,
n2 моль - количество вещества меди.
По условию n1/n2 = 1/4, а общая масса сплава 100 г.
Составим систему уравнений:
39n1 + 64n2 = 100
n1/n2 = 1/4
n2 = 4n1
295n1 = 100
n1 = 100/295 = 0,34 моль
С водой реагирует калий по уравнению
2K + 2H2O = 2KOH + H2
nKOH = nК = 0,34 моль
mKOH = 0,34*56 = 19,04 г
nH2 = 0,5nK = 0,34/2 = 0,17 моль
mH2 = 0,17*2 = 0,34 г
mp-pa = mH2O + mK - mH2 = 500 + 13,26 - 0,34 = 512,92 г
wKOH = 19,04/512,92 = 0,037 или 3,7%

Author:  Marinka [ 22 Oct 2014 18:55 ]
Post subject:  Re: Задача на массовую долю

Огромное Вам спасибо!

Author:  elena2207 [ 14 Nov 2014 20:56 ]
Post subject:  Задача на расчет массы и объема

Помогите пожалуйста
1.Какую массу ацетата натрия необходимо растворить в 250 мл метилового
спирта чтобы получить рН 8,6?
2. Какой объем 0,2 М HCl надо прибавить к 50,0 мл 0,1 М Na2CO3, чтобы по-
лучить раствор с рН 10,5?

Author:  neo.by [ 07 Dec 2015 14:56 ]
Post subject:  Расчет по молям

Здравствуйте. Подскажите пожалуйста, как правильно посчитать , сколько моль формальдегида содержится в 37% растворе формалина объемом 10 мл.
Спасибо.

Author:  samotnik [ 07 Dec 2015 17:27 ]
Post subject:  Re: Расчет по молям

Правильно для начала посчитать, сколько в этом растворе содержится граммов формальдегида. А для этого надо для начала найти массу этого раствора. ;-)

Author:  neo.by [ 07 Dec 2015 18:25 ]
Post subject:  Re: Расчет по молям

samotnik wrote:
Правильно для начала посчитать, сколько в этом растворе содержится граммов формальдегида. А для этого надо для начала найти массу этого раствора. ;-)

Масса раствора: в 1000мл -1080 грамм или 10мл- 10,8 грамм

Author:  Volodymyr [ 07 Dec 2015 19:02 ]
Post subject:  Re: Расчет по молям

10,8*0,37/30,03=

30,03 - молярная масса формальдегида

Author:  neo.by [ 07 Dec 2015 19:31 ]
Post subject:  Re: Расчет по молям

Volodymyr wrote:
10,8*0,37/30,03=

30,03 - молярная масса формальдегида

Спасибо Огромное!

Author:  neo.by [ 07 Dec 2015 22:07 ]
Post subject:  Re: Расчет по молям

Подскажите пожалуйста, я правильно считаю,
Задача на соотношение:
Молярное соотношение реактива A ( MW=160 ) и формальдегида - 1:2, Сколько мл формалина 37% потребуется на 3 грамма вещества А?
Решение:
3 грамма - 3/160= 0,01875 моль вещества А.
(0.01875*2)/(37/100)*30.03 ~ 3,04 гр формальдегида + вода (0.01875*2)/(63/100)*18 ~ 1.82гр , итого 1.82+3,04 = 4,86гр
формалина 37% или 4,86*1,08~5,24 мл формалина

Спасибо :)

Page 19 of 23 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/