Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи на РАСТВОРЫ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830
Страница 17 из 22

Автор:  Upsidesium [ 04 апр 2013 02:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: pH и концентрация

relavy писал(а):
Помогите пожалуйста) Определить pH, концентрацию ионов Н и ОН в 0,01 М HNO3 растворе если альфа=1.

pH = -lg0,01 = 2
pOH = 14 - 2 = 12
[OH-] = 10-pOH = 10-12 моль/л

Автор:  Suslik [ 09 апр 2013 23:11 ]
Заголовок сообщения:  ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!ПОЖАЛУЙСТА

1. определить активность ионов в 0,005 М растворе азотной кислоты, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л нитрата натрия
2. по стандартным теплотам образования веществ вычислите тепловой эффект ΔH0298 реакции окисления сероводорода до сернистого газа

Автор:  glitsonen [ 14 апр 2013 00:49 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на рН/ концентрацию/ состав и т.п. РАСТВОР

0,171% Ba(OH)2, плотность ~1 г/мл, нужно вычислить pH раствора.
Получается, надо вычислить для начала молярную концентрацию с помощью C=n/V?
Ну тогда как вычислить тот же обьём? Или сразу же имеется в виду, что это всё берется на литр?
Тогда, вычисляем массу раствора:
mр-ра=плотность*V=1*1 или 0,001, далее вычисляем массу вещества, потом молярную массу и потом колл-ство вещества?
и только после, учитывая, что Ba(OH)2 - сильное основание, узнаём pH с помощью pOH=-lg[OH-] и pH=14-pOH?

Автор:  ever17 [ 18 апр 2013 20:39 ]
Заголовок сообщения:  Помощь с задачей по осмотическому давлению

Подскажите пожалуйста формулу,а также буду благодарен, если дадите сылку на теоретический материал
У меня дана температура при которой надо вычислить осмотическое давление раствора, 1л воды в которой 50 г вещества (глюкозы)
1)сначала находим количество вещ-ва глюкозы = масса глюкозы * молярная масса.
2) концентрация молекул = количество вещ-ва глюкозы / объем раствора.
3) осмотическое давление = конуентрация * температуру * R, где R-газовая постоянная = 8,31 Дж/К

Правильно?
1) N=50г*180г/моль=9000
2)Сn=9000/1л=9000
3)Осмотич. давление(какая буква?о.о)=9000*25'С*8,31Дж/К=1869750

Вложения:
Комментарий к файлу: к задаче
him10rudzfeld-531.png
him10rudzfeld-531.png [ 998 байт | Просмотров: 11193 ]
Комментарий к файлу: Задача
32.jpg
32.jpg [ 132.82 Кб | Просмотров: 11193 ]

Автор:  O'Bu [ 19 апр 2013 10:00 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на рН/ концентрацию/ состав и т.п. РАСТВОР

1) размерность контролируйте, должны получиться моли, следовательно, не умножить а поделить:
N = 50 г / 180 г/моль = 0,278 моль
2) СМ = 0,278 моль/л
3) пи греческое = СМ*R*T=0,278 моль/л*8,314 Дж/(моль*К)*298 К = 689 Дж/л = 689 кПа.

Автор:  man_in_black [ 04 июн 2013 17:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на рН/ концентрацию/ состав и т.п. РАСТВОР

Помогите пожалуйста с задачей.
Вложение:
c7beb6cdf0f1.jpg
c7beb6cdf0f1.jpg [ 94.07 Кб | Просмотров: 11097 ]

решил ее, но не уверен в ответе.

Автор:  Upsidesium [ 04 июн 2013 20:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на рН/ концентрацию/ состав и т.п. РАСТВОР

Суммарный объем раствора 10 + 5 = 15 мл
Осадок выпадает если ИП > ПР
ИП = [Ag+][Cl-]
[Ag+] = 0,0001*10/15 = 0,000067 H = 0,000067 моль/л
[Cl-] = (10*10*1,1/36,5)*5/15 = 1,0046 моль/л
ИП = 6,7*10-5
Осадок выпадает.

Автор:  man_in_black [ 04 июн 2013 21:16 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на рН/ концентрацию/ состав и т.п. РАСТВОР

Upsidesium, спасибо большое)

Автор:  glitsonen [ 23 июн 2013 18:10 ]
Заголовок сообщения:  Задачи на растворы, избыток, pH

Здравствуйте! Люди добрые, помогите пожалуйста с ходом решения следующий задач:

№1 (ход решения есть, только вот правильный ли?)
Сколько мл 6,3М раствора H2O2 (плотность=1,070 г/мл) и воды потребуется, чтобы приготовить 300 грамм 3% H2O2 раствора?

1) вычисляем массу вещества:
м(в-ва)=м(р-ра)*w/100=300*3/100=9(г)
2)вычисляем колл-ство:
n=м(в-ва)/M(H2O2)=9/34=0.26(моль)
3)вычисляем объём:
V=n/c=0.26/6.3=0.04(мл)
4)узнаем массу воды:
м(H2O)=м(р-ра)-м(в-ва)=300-9=291(мл)

№2 (ход решения тоже имеется, нужна проверка)
1,50 грамм цинка прореагировали с 270 мл, 0,100М нитрата серебра(I). Вычислите массу полученного серебра.

1) пишем уравнение:
Zn + 2AgNO3 -> 2Ag + Zn(NO3)2
2)вычисляем колл-ство AgNO3:
n(AgNO3)=c*v=0,100*0,27=0.027(моль)
3)колл-ство цинка:
n(Zn)=m/M=1,50/65=0.023 (моль)
4) исходя из уравнения - n(Zn):2n(Ag) => тогда колл-ство серебра будет:
n(Ag)=n(Zn)*2=0.023*2=0.046 (моль)
5) и тогда массу серебра будет:
м(в-ва)=n*M=0.046*108=4.968=5 грамм


№3 (вообще фарш, на самом деле, совсем запуталась)
5 мл средства Valox, которое понижает кислотность желудка содержит 200 мг Al(OH)3 и 195 мг Mg(OH)2. Вычислите сколько потребуется этого средства, чтобы pH сменилось с 1-го до 2-ух. Желудок - 0,3 литра.

1) в желудке HCl, которая является сильной кислотой, соответственно pH вычисляется по: [pH=-lgC], чтобы получить pH 1, надо молярную концентрацию взять 0,1М. Исходя из этого, тогда чтобы pH получить 2, надо брать молярную концентрацию 0,01М. Получается это надо разбавить 10 раз или как-то так.. в целом, вообще не знаю как это сформулировать даже.

2)насчет объема, как вариант вычислить колл-ство HCl, для этого делаем две реакции:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
вычисляем колл-ство в-ва сначала из первой реакции, потом из второй:
n(Al(OH)3)=m/M=200/78=2.56(моль)
n1(HCl)=2.56*3=7.68 (моль)

n(Mg(OH)2)=195/58=3.36 (моль)
n2(HCl)=3.36*2=6.72(моль)

n=n1(HCl)-n2(HCl)=7.68-6.72=0.96 (моль)

3) потом, как вариант можно узнать молярную концентрацию:
c=n/V=0.96/5=0.192 есть 5 делить на 1000, то 0,96/0.005=192 вообще..
поэтому не знаю даже куда двигаться

Надеюсь на помощь! Заранее благодарю за ваше потраченное время!

Автор:  Светуля [ 31 авг 2013 22:49 ]
Заголовок сообщения:  Re: Гидрохинон

Здравствуйте! Уважаемые участники форума. Помогите пожалуйста решить одну задачу как получить 4% раствор гидрохинона из сухого вещества.Заранее благодарна

Автор:  Ing.P. [ 01 сен 2013 00:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Светуля писал(а):
Здравствуйте! Уважаемые участники форума. Помогите пожалуйста решить одну задачу как получить 4% раствор гидрохинона из сухого вещества.Заранее благодарна

4% - это массовая доля, т.е. число грамм гидрохинона на 100 грамм раствора. Растворителя в нем будет, соответственно, 96%. Значит, на 100 грамм любого растворителя надо брать 4/0,96=4,17 грамм гидрохинона.

Автор:  Светуля [ 03 сен 2013 18:15 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Большое спасибо за ответ

Автор:  герман [ 15 сен 2013 09:50 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Доброго дня!
Прошу помощи - не понимаю, как решить задачу: При растворении 5г в-ва(неизвестного) в 250г воды получается неэлектролит, замерзающий при -1,45(С). Определить молярную массу растворенного в-ва.
Интересует по какой формуле её решать:

Если так: См=n/V(р-ра), то для нахождения n надо знать, что это за вещество, а оно не известно - n=m/Mr.
Если по закону Рауля, то дельтаT=K x b(x), а для нахождения b(x), снова надо искать n. B(x)=n(x)/m(р-ля).

Автор:  Volodymyr [ 15 сен 2013 10:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Второй закон Рауля:
Вложение:
63230092930414-17[1].gif
63230092930414-17[1].gif [ 216 байт | Просмотров: 10936 ]

Криоскопическая константа для воды 1,86, :delta: Т известна, отсюда находим С, а зная V - находим n

Автор:  герман [ 15 сен 2013 10:34 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Спасибо!
Ответ вышел такой: молярная масса растворённого в-ва = 0.025г/моль

Автор:  Volodymyr [ 15 сен 2013 13:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Сейчас занят версткой - нет возможности пересчитать, но, вероятно, должно быть 25 г / моль (или 0.025 кг/моль)

Автор:  O'Bu [ 15 сен 2013 15:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Точнее 25,6 г/моль. Что говорит о том, что задача косая - 2-й з-н Рауля применим только для нелетучих веществ.

Автор:  Natalie_Chem [ 03 ноя 2013 22:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Помогите,пожалуйста, решить задачи.
1) Определите pH раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации ее в этом растворе составляет 2 %. Константа диссоциации 1,8*10^-5.
2) Вычислите pH 10^-8 M раствора бромоводородной кислоты. Константа диссоциации 10^8.

Автор:  O'Bu [ 04 ноя 2013 09:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Natalie_Chem писал(а):
Помогите,пожалуйста, решить задачи.
Прежде, чем браться за решение, традиционный вопрос: где такие задачи дают?

Автор:  Natalie_Chem [ 04 ноя 2013 09:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ

Химфак:)

Страница 17 из 22 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/